Question

【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H = —483.6kJ·mol－1,则氢气的燃烧热为241.8kJ

B.已知4P(红磷,s)=P4(白磷,s); △H >0,则白磷比红磷稳定

C.含2.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出2.87kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为: NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1); △H = —57.4kJ·mol－1

D.已知C(s)+O2(g)=CO2(g); △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H2 则△H1>△H2

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、氢气燃烧热是1mol氢气生成液态水放出的热量，故A错误；

B、能量越低越稳定， 4P(红磷,s)=P4(白磷,s); △H >0，则红磷比白磷稳定，故B错误；

C. 含2.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出2.87kJ的热量，则生成1mol水放出的热是2.87kJ÷=57.4 kJ，则表示该反应中和热的热化学方程式为: NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1) △H = —57.4kJ·mol－1，故C正确；

D. C(s)+O2(g)=CO2(g); △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H2 ，碳完全燃烧生成二氧化碳放出的能量大于生成一氧化碳放出的能量，所以△H1<△H2，故D错误；

答案选C。