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    9．下列各组试剂相互滴加，不能用于鉴别的是（　　）
    A．NaCl和AgNO3B．Na2CO3和稀盐酸C．Al2（SO4）3和NaOHD．盐酸和Na[Al（OH）4]

    分析 与量有关的反应，利用相互滴加可鉴别，而与量无关的反应，相互滴加不能鉴别，以此来解答．

    解答 解：A．反应与量无关，改变滴定顺序均生成AgCl白色沉淀，不能鉴别，故A选；
    B．盐酸少量无气体生成，盐酸足量有气体生成，利用试剂相互滴加能鉴别，故B不选；
    C．NaOH少量生成白色沉淀，NaOH过量不生成沉淀，利用试剂相互滴加能鉴别，故C不选；
    D．盐酸少量生成白色沉淀，盐酸过量沉淀溶解，利用试剂相互滴加能鉴别，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握相关物质的性质的异同及与量有关的反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质不能与镁反应的是（　　）
    A．Cl2B．N2C．CO2D．Ar

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
    ①该电池负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
    ②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．
     离子 Cu2+ H+ Cl- SO42-
     c/mol•L-1 0.5 2 2 0.5
    电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上发生的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；4OH--4e-=2H2O+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某研究性学习小组的同学为验证浓硫酸与铜能反应而稀硫酸不能，设计了如图所示装置进行探究：将6.4g 铜片和含0.2moL溶质的18.4mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体生成为止．（假定在此过程溶液体积不变）
    （1）甲同学认为要证实上述结论，还应进行稀硫酸与铜片混合加热实验，你认为有无必要，并说明理由：无必要，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应
    （2）下列试剂中能够用来进一步证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：A
    A．铁粉           B．钠          C．氯化钡溶液             D．银粉
    （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两位同学进行了如下设计：
    Ⅰ甲同学设想：在A装置增加一个导管通氮气驱赶气体（假定生成的气体全部逸出），先测定生成的SO2的量，然后计算剩余硫酸的浓度．他设计了如下二种方案来测定SO2的量：
    方案①将产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
    方案②将气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
    经仔细分析后，发现有不合理之处，请填写表格（可以不填满）：
    序号不合理的原因误差
    （偏低或偏高）    		改变措施
    方案①高锰酸钾溶液中含有硫酸，与氯化钡反应，使生成的沉淀增多偏低将硫酸酸化的高锰酸钾溶液换成溴水或碘水或硝酸溶液
    方案②不填不填不填
    Ⅱ乙学生设计的方案是：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1000mL，取20.00mL于锥形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），这种方法能否求出余酸的浓度，理由是不能，PH＞5时，Cu2+会与碱反应生成沉淀，不能达到滴定终点．
    （4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算，不必写操作细节）反应结束后将烧瓶中的铜片取出，然后向溶液中加入足量氯化钡溶液，过滤出沉淀，洗净、干燥后称量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．前几年我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同．元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子．
    （1）m=20，该融雪剂的化学式为CaCl2．用电子式表示该融雪剂微粒的形成过程：．
    （2）Z、W元素的名称为硫、碳．
    （3）下列说法正确的是B．
    A．XY2和WZ2都为离子化合物    B．XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
    C．H2Z比HY的稳定性强         D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
    （4）下列化学用语表达正确的是B．
    A．XY2的电子式：X2+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Y}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Y}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-    B．WZ2的结构式：Z=W=Z
    C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2+Z2-═2Y+Z↓
    （5）冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因水分子之间存在氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表中的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    A．气态氢化物的热稳定性：X＞Z
    B．原子半径：X＜Y＜Z
    C．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸
    D．若Z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol•L-1的NaOH溶液时，所得沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：
    （1）AlCl3溶液的浓度为0.5mol/L．
    （2）图中V1的值为20．
    （3）要获得0.39g沉淀，则加入NaOH溶液的体积为7.5或17.5ml．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol MgCl2中含有的离子数为3NA
    B．标况下3.36LCCl4中所含碳原子数约为0.15×6.02×1023
    C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA
    D．标准状况下，1molCl2在反应中一定得到2NA电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质属于有机物的是（　　）
    A．氰化钾（KCN）B．碳酸（H2CO3）C．甲烷（CH4 ）D．碳化硅（SiC）

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