【题目】一定条件下不能与乙醛发生反应的物质是
A. H2 B. O2 C. Cu D. 银氨溶液
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【题目】化学反应速率是通过实验测定的,下列化学反应速率的测量中,测量依据不可行的是
选项 | 化学反应 | 测量依据(单位时间内) |
A | CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g) | 压强变化 |
B | Zn + H2SO4ZnSO4 +H2 | H2体积 |
C | 2NO2N2O4 | 颜色深浅 |
D | Ca( OH)2 + Na2CO3CaCO3+2NaOH | 沉淀质量 |
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【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答:
(1)A为0.1 mol·L1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________。
(2)B为0.1 mol·L1NaHCO3溶液,实验测得NaHCO3溶液的pH>7,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:____________________________________________。
(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入________,目的是_________________;若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为___________________________________。
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【题目】原电池是化学对人类的一项重大贡献.某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置:
(1)a和b用导线连接,Cu极为原电池极(填“正”或“负”),
电极反应式为 . Zn极发生(填“氧化”或“还原”)反应.溶液中H+移向(填“Cu”或“Zn”)极.
(2)无论a和b是否连接,Zn片均被腐蚀.若转移了0.2mol电子,则理论上Zn片质量减轻g.
(3)有同学想把Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池,你认为是否可行?(填“是”或“否”),理由是 .
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【题目】已知25℃时,2.0×103 mol/L氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系如图所示。
(1)25℃时,HF的电离平衡常数Ka=_____________。
(2)已知HF(aq)H+(aq)+F(aq) ΔH=10.4 kJ/mol,现将室温下0.1 mol/L HF溶液升温至30℃(不考虑溶质和溶剂的挥发),下列各量增大的是__________。
a.Ka b.Kw c.n(H+) d.
(3)25℃时,在20 mL 0.1 mol/L氢氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液,测得混合溶液的pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是__________________。
a.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水电离出的c(H+)相等
b.①点时pH=6,此时溶液中,c(F)c(Na+)=9.9×107 mol/L
c.②点时,溶液中的c(F)=c(Na+)
d.③点时V=20 mL,此时溶液中c(F)<c(Na+)=0.1 mol/L
(4)25℃时,SrF2(s)的Ksp=2×109,若将0.20 mol/L NaF(aq)与0.20 mol/L Sr(NO3)2(aq)等体积混合后,溶液中F浓度约为__________。
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【题目】金属镍硬而有延展性并具有铁磁性,能够高度磨光和抗腐蚀。下图是一种以含镍废料(主要是NiO,含少量FeO、SiO2等杂质)制备Ni的流程:
已知:室温下难溶物的溶度积数据如下表:
化合物 | Ni(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-15 | 10-15 | 10-38 |
(1)滤渣1的主要成分为_____________(填化学式)。
(2)实验中需用0.8mol/L的稀硫酸800mL,若用98%的浓硫酸(ρ=1.84g·mL-l)来配制,量取浓硫酸
时,需使用的量筒的规格为_________(填序号)。
A.10mL B.20mL C.50mL D.l00tnL
(3)用离子方程式解释加入H2O2的作用:_________________。
(4)滴加氨水调节至pH为_________时,铁刚好沉淀完全;若继续滴加氨水至pH为_____________时,镍开始沉淀(假定Ni2+浓度为0.lmol/L)。若上述过程中没有“氧化”步骤,其后果是_______________。
(5)电解制备镍的反应原理如图所示,则A电极的反应式为2H++2e-=H2↑和___________________。
(6)若用a kg含镍废料(含NiO 80%)制备Ni,最终得到产品b kg,则产率为_____________。
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【题目】二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物,某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH,在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下:
时间/min 浓度/(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.96 | 0.96 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.72 | 0.72 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.72 | 0.72 |
①根据图表数据分析T1℃时,该反应在0-20min的平均反应速率
v(N2)= mol·L-1·min-1;计算该反应的平衡常数K= 。
②30min后,只改变某一条件,根据上表的数据判断改变的条件可能是 (填字母代号)。
A.加入合适的催化剂
B.适当缩小容器的体积
C.通入一定量的NO
D.加入一定量的活性炭
③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3,则达到新平衡时NO的转化率 (填“升高”或“降低”),ΔH 0(填“>”或“<”).
(2)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.1 kJ·mol-1
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24.5 kJ·mol-1
写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式 。
(3)二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用,一种二甲醚氧气电池(电解质为KOH溶液)的负极反应式为:
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