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【题目】一定条件下不能与乙醛发生反应的物质是

A. H2 B. O2 C. Cu D. 银氨溶液

【答案】C

【解析】

A. H2在催化剂作用下与乙醛发生加成反应生成乙醇,选项A不选;

B. 乙醛在催化剂催化下与O2加热反应生成乙酸,选项B不选;

C. 乙醛与Cu不反应,选项C选;

D. 乙醛与银氨溶液水浴加热发生银镜反应,选项D不选。

答案选C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学反应速率是通过实验测定的,下列化学反应速率的测量中,测量依据不可行的是

选项

化学反应

测量依据(单位时间内)

A

CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g)

压强变化

B

Zn + H2SO4ZnSO4 +H2

H2体积

C

2NO2N2O4

颜色深浅

D

Ca( OH)2 + Na2CO3CaCO3+2NaOH

沉淀质量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答:

(1)A为0.1 mol·L1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________。

(2)B为0.1 mol·L1NaHCO3溶液,实验测得NaHCO3溶液的pH>7,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:____________________________________________。

(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入________,目的是_________________;若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为___________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列能源不属于一次能源的是

A. 风力 B. 石油 C. 流水 D. 电力

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】原电池是化学对人类的一项重大贡献.某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置:

(1)a和b用导线连接,Cu极为原电池极(填“正”或“负”),
电极反应式为 . Zn极发生(填“氧化”或“还原”)反应.溶液中H+移向(填“Cu”或“Zn”)极.
(2)无论a和b是否连接,Zn片均被腐蚀.若转移了0.2mol电子,则理论上Zn片质量减轻g.
(3)有同学想把Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池,你认为是否可行?(填“是”或“否”),理由是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列不属于海水化学资源利用的是

A. 海水淡化 B. 海水提盐 C. 海水提溴 D. 海水提碘

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知25时,2.0×103 mol/L氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系如图所示。

(1)25时,HF的电离平衡常数Ka=_____________。

(2)已知HF(aq)H+(aq)+F(aq) ΔH=10.4 kJ/mol,现将室温下0.1 mol/L HF溶液升温至30(不考虑溶质和溶剂的挥发),下列各量增大的是__________。

a.Ka b.Kw c.n(H+) d.

(3)25时,在20 mL 0.1 mol/L氢氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液,测得混合溶液的pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是__________________。

a.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水电离出的c(H+)相等

b.点时pH=6,此时溶液中,c(F)c(Na+)=9.9×107 mol/L

c.点时,溶液中的c(F)=c(Na+)

d.点时V=20 mL,此时溶液中c(F)<c(Na+)=0.1 mol/L

(4)25,SrF2(s)Ksp=2×109若将0.20 mol/L NaF(aq)0.20 mol/L Sr(NO3)2(aq)等体积混合后溶液中F浓度约为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属镍硬而有延展性并具有铁磁性,能够高度磨光和抗腐蚀。下图是一种以含镍废料主要是NiO含少量FeOSiO2等杂质制备Ni的流程:

已知:室温下难溶物的溶度积数据如下表

化合物

Ni(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-15

10-15

10-38

(1)滤渣1的主要成分为_____________(填化学式)

(2)实验中需用0.8mol/L的稀硫酸800mL若用98%的浓硫酸(ρ=1.84g·mL-l)来配制,量取浓硫酸

时,需使用的量筒的规格为_________(填序号)

A.10mL B.20mL C.50mL D.l00tnL

(3)用离子方程式解释加入H2O2的作用_________________

(4)滴加氨水调节至pH_________时,铁刚好沉淀完全;若继续滴加氨水至pH_____________镍开始沉淀(假定Ni2+浓度为0.lmol/L)若上述过程中没有“氧化”步骤,其后果是_______________

(5)电解制备镍的反应原理如图所示,则A电极的反应式为2H++2e-=H2___________________

(6)若用a kg含镍废料(NiO 80%)制备Ni最终得到产品b kg则产率为_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

(1)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物,某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH,在T1时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下:

时间/min

浓度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

2.0

1.16

0.80

0.80

0.96

0.96

N2

0

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

CO2

0

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

根据图表数据分析T1时,该反应在0-20min的平均反应速率

v(N2)= mol·L-1·min-1;计算该反应的平衡常数K=

30min后,只改变某一条件,根据上表的数据判断改变的条件可能是 (填字母代号)

A.加入合适的催化剂

B.适当缩小容器的体积

C.通入一定量的NO

D.加入一定量的活性炭

若30min后升高温度至T2,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3,则达到新平衡时NO的转化率 (填“升高”或“降低”),ΔH 0(填“>”或“<”).

(2)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.1 kJ·mol-1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=-24.5 kJ·mol-1

写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式

(3)二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用,一种二甲醚氧气电池(电解质为KOH溶液)的负极反应式为:

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