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    原子序数为33的元素，其原子在n＝4、l＝1的轨道中电子数为(　　)

    A．3       B．4       C．5      D．6


    A　[33号元素的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s24p3，所以4p电子个数为3。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(　　)

    A．常温下，1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA

    B．含有58.5 g氯化钠的溶液中含有NA个氯化钠分子

    C．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA

    D．常温常压下，22.4 L乙烯中C—H的个数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100 mL pH为2、浓度约为0.1 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液，配制过程为

    ①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体________________________________________________________________________g；

    ②将上述固体置于烧杯中，________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是(　　)

    A．C　

    B．P原子价电子轨道表示式

    C．Cr原子的价电子排布式　3d44s2

    D．Fe2＋　1s22s22p63s23p63d64s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是(　　)

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。

    A的原子中只有一个电子层且只含1个电子；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D的原子第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子；E原子的外围电子排布式为3s23p6。

    (1)写出A、B、C、D四种元素的元素符号：________________________________。

    (2)检验某溶液中是否含有D＋，可通过________反应来实现；检验某溶液中是否含有B－，通常所用的试剂是__________和__________。

    (3)写出E的元素符号________，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，正确的是(　　)

    A．氢键是一种化学键

    B．氢键使物质具有较高的熔、沸点

    C．能与水分子形成氢键的物质易溶于水

    D．水结成冰体积膨胀与氢键无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外层电子数都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是(　　)

    A．该化合物的化学式是Al2Cl6  B．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电

    C．该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体  D．该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

    Ⅰ.[查阅资料]

    (1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

    (2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

    (3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。

    Ⅱ.[制备产品]

    实验装置如图所示(省略夹持装置)：

    实验步骤：

    (1)检查装置气密性，按图示加入试剂。

    仪器a的名称是________；E中的试剂是________(选填下列字母编号)。

    A．稀H2SO4

    B．NaOH溶液

    C．饱和NaHSO3溶液

    (2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。

    (3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经__________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。

    Ⅲ.[探究与反思]

    (1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。

    (所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)

    取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

    (2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是

    ________________________________________________________________________。

    (3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过________________方法提纯。

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