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    a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是

    A．d元素的非金属性最强

    B．它们均存在两种或两种以上的氧化物

    C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

    D．b．c．d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键


    略


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释或加入少量醋酸钠晶体，都会引起

           A．pH增加                           B．CH3COOH电离程度增大

    C．导电能力减弱                      D．c(OH—) 减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，将盐酸和氨水等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

    实验编号

    起始浓度/mol·L－1

    反应后溶液的pH

    c(氨水)

    c(HCl)

    ①

    0.1

    0.1

    5

    ②

    0.2

    x

    7

    下列叙述错误的是(　　)

    A．实验②反应后的溶液中：c(NH)＋c(NH3·H2O)>0.1 mol·L－1

    B．实验①反应后的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)－c(NH)

    C．实验①反应后的溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

    D．实验②反应后的溶液中：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

    （1）FeCl3 净水的原理是    。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）       。

    （2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。

    ①若酸性FeCl2 废液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1, c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为     。

    ②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：

     
    ClO3-+
     
     Fe2＋+
     
           =
     
     Cl－+
     
     Fe3＋+
     
            .

    （3）FeCl3 在溶液中分三步水解：

    Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋    K1

    Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋    K2

    Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋       K3

    以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是    。

    通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：

    xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+

    欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）       。

    室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是    。

    （4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约

    为       mg·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

    A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2        B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

    C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜               D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。

    回答下列问题：

       （1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为    ，装置B中加入的试剂是    。

       （2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取    。尾气的成分是    。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是    、    。

       （3）若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3 ，检验FeCl3常用的试剂是   。欲制得纯净的FeCl2 ，在实验操作中应先   ，再    。

    选考题（请考生在第18．19．20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

        A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

        B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA

        C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

        D．235g核互U发生裂变反应：U+nSr+U+10n净产生的中子(n)数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同(　　)

    (2)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L(　　)

    (3)22.4 L气体在标准状况下是1 mol，在非标准状况下一定不是1 mol(　　)

    (4)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同(　　)

    (5)在相同条件下，相同物质的量的C2H4和C3H6，所含分子个数相同，原子个数也相同(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    100 mL 2 mol/L 盐酸与足量锌粒反应，能加快该反应速率又不影响生成氢气的量的物质是

    A．6 mol/L盐酸    B．醋酸钠固体    C．硫酸铜溶液     D．金属钠

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