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【题目】用化学用语填空:

12个硫酸根离子________

22个镁原子_______

3)氧化铁中铁元素的化合价 ___________

43个氮分子_________

5)人体中含量最高的金属元素是_____________

6)在焙制糕点时常需加入一种名为泡打粉的膨松剂,俗称小苏打 .其主要成分是_________________(填化学式)

7)吸烟有害健康,烟草燃烧时产生的烟气中含有一种能与血红蛋白结合的有毒气体,它是___________(填化学式).

8)乙醇(C2H5OH),乙醇是一种清洁能源,其燃烧的化学方程式为:_____________

【答案】2SO42 2Mg 3N2 Ca NaHCO3 CO C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O

【解析】

1)硫酸根离子带2个单位的负电荷,离子所带的电荷数要标在元素符号的右上角且数字在前、正负号在后,硫酸根离子符号前加2则表示2个硫酸根离子,2个硫酸根离子表示为2SO42-

2)元素符号可以表示一个原子,元素符号前加数字表示原子个数,故2个镁原子表示为2Mg

3)氧化铁中氧元素显-2价,设铁元素的化合价为x,根据化合物中元素正负化合价代数和为0得:2x+(-2)×3=0,解得x=+3,化合价要标在元素符号的正上方且正负号在前、数字在后,故氧化铁中铁元素的化合价表示为:

4)氮分子是双原子分子,3个氮分子表示为3N2

5)人体中含量最高的金属元素是钙,钙的元素符号是Ca

6)在焙制糕点时常需加入一种名为泡打粉的膨松剂,其主要成分是NaHCO3,俗称小苏打,故答案为:NaHCO3

7)吸烟有害健康,烟草燃烧时产生的烟气中含有一种能与血红蛋白结合的有毒气体,它是CO,故答案为:CO

8)乙醇(C2H5OH)燃烧会生成二氧化碳和水,其化学方程式为:C2H5OH+3O22CO2+3H2O

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(

①标准状况下,11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

②同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等

③标准状况下,22.4 L H2O中分子数为NA

32 g O2O3混合气体中含有原子数为2NA

A.①②③④B.①②④C.①③④D.②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】肉桂酸为微有桂皮香气的无色针状晶体,能抑制黑色酪氨酸酶的形成,是高级防晒霜中不可少的成分之一。实验室制取肉桂酸的原理如下:

实验步骤:

步骤1 在图1所示装置(夹持与加热仪器未画出,下同)的三颈烧瓶内加入K2CO3、苯甲醛(油状物)和乙酸酐,混合均匀后,在170 ℃~180 ℃加热反应1 h,冷却。

1   2  3

步骤2 向三颈烧瓶内分批加入20 mL水和Na2CO3固体,调节溶液pH约为8。

步骤3 在三颈烧瓶中加入活性炭,用图2所示水蒸气蒸馏装置蒸馏除去未反应的苯甲醛。

步骤4 将三颈烧瓶内反应混合物趁热过滤,滤液冷却至室温,用浓盐酸酸化至pH=3,析出大量晶体,抽滤。并用少量冷水洗涤晶体。

步骤5 将晶体在图3所示热水浴上加热干燥。

(1)图1中仪器A的作用是____________

(2)步骤2中Na2CO3需分批加入的原因是_________________________________________________

(3)水蒸气蒸馏时,判断蒸馏结束的方法是________

(4)步骤4中,“趁热过滤”的目的是_____________

(5)抽滤时所需主要仪器有____、安全瓶及抽气泵等。

(6)与使用烘箱烘干相比,热水浴干燥的优点是___________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】、某学生用0.2000 mol·L1的标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸,其操作可分为如下几步:

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”“0”刻度线稍下,并记下读数

④量取20.00mL待测液注入用待测液润洗过的锥形瓶中,并加入3滴甲基橙溶液

⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数

请回答:

(1)以上步骤有错误的是(填编号)________

(2)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入______中。(从图中选填”)

(3)滴定时,左手控制滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注视_______________

(4)判断到达滴定终点的现象是:锥形瓶中溶液_________________________

(5)下列操作会引起实验结果偏大的是:______(填编号)

A.滴定终点时,有一滴标准液悬挂在滴定管尖嘴处

B.观察计数时,滴定前俯视,滴定后仰视

C.锥形瓶先用蒸馏水洗涤后,未用待测液润洗

D.用酸式滴定管量取液体时,释放液体前滴定管前端有气泡,之后消失

E.滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去

F.配制标准NaOH溶液定容时仰视观察刻度线

Ⅱ.(6)为了检验某残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,把铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,写出滴定过程中反应的离子方程式:________________________________________。KMnO4应装在___________滴定管中(填酸式碱式)滴定前是否要滴加指示剂?___(填),滴定终点的判断方法:_____________________________

(7)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,为制得纯净CuCl2溶液,宜加入______________调至溶液pH=4,使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3)=________________。[Fe(OH)3Ksp=2.6×10-39]

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是ABC三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是(

A. t1℃时,三种物质的溶解度大小顺序为C>B>A

B. A中混有少量B 时,可用降温结晶的方法提纯A

C. ABC的饱和溶液从t3℃降温到t2℃,溶液中均有固体析出

D. 若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液,可在恒温条件下采用蒸发溶剂法

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应:2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) △H=-a kJ·mol-1 (a>0),其反应机理如下

①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有关该反应的说法正确的是( )

A. 该反应的速率主要取决于①的快慢

B. NOBr2是该反应的催化剂

C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1

D. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数, 加快反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求填空

1)铁屑加入硝酸银溶液中反应的离子方程式为______

2)醋酸(CH3COOH)与烧碱溶液反应的离子方程式为______

3NaHSO4是一种______(填“酸、碱、盐”),向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性时,该反应的离子方程式为_____

4)实验室制备少量Fe(OH)3胶体的化学方程式为______

5)配平下列方程式:____SO32-+___IO3-+___H+=___SO42-+___I2+___H2O______

6)一定条件下,RO3n-和氟气可发生如下反应:RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O,从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应为:4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。已知:电池的理论比能量指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是

A. 比较MgAlZn三种金属-空气电池,Mg-空气电池的理论比能量最高

B. 为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜

C. 电池放电过程的正极反应式:O2+2H2O+4e=4OH

D. 多孔电极可提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锂亚硫酰氯(Li/SOCl2)电池是实际应用电池系列中比能量最高的一种电池,剖视图如图所示,一种非水的LiAlCl4的SOCl2溶液为电解液。亚硫酸氯既是电解质,又是正极活性物质,其中碳电极区的电极反应式为2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑,该电池工作时,下列说法错误的是(  )

A. 锂电极区发生的电极反应:Li-e-=Li+

B. 放电时发生的总反应:4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S

C. 锂电极上的电势比碳电极上的低

D. 若采用水溶液代替SOCl2溶液,电池总反应和效率均不变

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