【题目】用化学用语填空:
(1)2个硫酸根离子________;
(2)2个镁原子_______;
(3)氧化铁中铁元素的化合价 ___________;
(4)3个氮分子_________;
(5)人体中含量最高的金属元素是_____________.
(6)在焙制糕点时常需加入一种名为“泡打粉”的膨松剂,俗称小苏打 .其主要成分是_________________(填化学式)
(7)吸烟有害健康,烟草燃烧时产生的烟气中含有一种能与血红蛋白结合的有毒气体,它是___________(填化学式).
(8)乙醇(C2H5OH),乙醇是一种清洁能源,其燃烧的化学方程式为:_____________
【答案】2SO42﹣ 2Mg 3N2 Ca NaHCO3 CO C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
【解析】
(1)硫酸根离子带2个单位的负电荷,离子所带的电荷数要标在元素符号的右上角且数字在前、正负号在后,硫酸根离子符号前加2则表示2个硫酸根离子,2个硫酸根离子表示为2SO42-;
(2)元素符号可以表示一个原子,元素符号前加数字表示原子个数,故2个镁原子表示为2Mg;
(3)氧化铁中氧元素显-2价,设铁元素的化合价为x,根据化合物中元素正负化合价代数和为0得:2x+(-2)×3=0,解得x=+3,化合价要标在元素符号的正上方且正负号在前、数字在后,故氧化铁中铁元素的化合价表示为:;
(4)氮分子是双原子分子,3个氮分子表示为3N2;
(5)人体中含量最高的金属元素是钙,钙的元素符号是Ca;
(6)在焙制糕点时常需加入一种名为“泡打粉”的膨松剂,其主要成分是NaHCO3,俗称小苏打,故答案为:NaHCO3;
(7)吸烟有害健康,烟草燃烧时产生的烟气中含有一种能与血红蛋白结合的有毒气体,它是CO,故答案为:CO;
(8)乙醇(C2H5OH)燃烧会生成二氧化碳和水,其化学方程式为:C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
①标准状况下,11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③标准状况下,22.4 L H2O中分子数为NA
④32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A.①②③④B.①②④C.①③④D.②③④
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】肉桂酸为微有桂皮香气的无色针状晶体,能抑制黑色酪氨酸酶的形成,是高级防晒霜中不可少的成分之一。实验室制取肉桂酸的原理如下:
实验步骤:
步骤1 在图1所示装置(夹持与加热仪器未画出,下同)的三颈烧瓶内加入K2CO3、苯甲醛(油状物)和乙酸酐,混合均匀后,在170 ℃~180 ℃加热反应1 h,冷却。
图1 图2 图3
步骤2 向三颈烧瓶内分批加入20 mL水和Na2CO3固体,调节溶液pH约为8。
步骤3 在三颈烧瓶中加入活性炭,用图2所示水蒸气蒸馏装置蒸馏除去未反应的苯甲醛。
步骤4 将三颈烧瓶内反应混合物趁热过滤,滤液冷却至室温,用浓盐酸酸化至pH=3,析出大量晶体,抽滤。并用少量冷水洗涤晶体。
步骤5 将晶体在图3所示热水浴上加热干燥。
(1)图1中仪器A的作用是____________。
(2)步骤2中Na2CO3需分批加入的原因是_________________________________________________。
(3)水蒸气蒸馏时,判断蒸馏结束的方法是________。
(4)步骤4中,“趁热过滤”的目的是_____________。
(5)抽滤时所需主要仪器有____、安全瓶及抽气泵等。
(6)与使用烘箱烘干相比,热水浴干燥的优点是___________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Ⅰ、某学生用0.2000 mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸,其操作可分为如下几步:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数
④量取20.00mL待测液注入用待测液润洗过的锥形瓶中,并加入3滴甲基橙溶液
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数
请回答:
(1)以上步骤有错误的是(填编号)________。
(2)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入______中。(从图中选填“甲”或“乙”)
(3)滴定时,左手控制滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注视_______________。
(4)判断到达滴定终点的现象是:锥形瓶中溶液_________________________。
(5)下列操作会引起实验结果偏大的是:______(填编号)
A.滴定终点时,有一滴标准液悬挂在滴定管尖嘴处
B.观察计数时,滴定前俯视,滴定后仰视
C.锥形瓶先用蒸馏水洗涤后,未用待测液润洗
D.用酸式滴定管量取液体时,释放液体前滴定管前端有气泡,之后消失
E.滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去
F.配制标准NaOH溶液定容时仰视观察刻度线
Ⅱ.(6)为了检验某残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,把铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,写出滴定过程中反应的离子方程式:________________________________________。KMnO4应装在___________滴定管中(填“酸式”或“碱式”)滴定前是否要滴加指示剂?___(填“是”或“否”),滴定终点的判断方法:_____________________________。
(7)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,为制得纯净CuCl2溶液,宜加入______________调至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是( )
A. t1℃时,三种物质的溶解度大小顺序为C>B>A
B. 当A中混有少量B 时,可用降温结晶的方法提纯A
C. 将A、B、C的饱和溶液从t3℃降温到t2℃,溶液中均有固体析出
D. 若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液,可在恒温条件下采用蒸发溶剂法
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知反应:2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) △H=-a kJ·mol-1 (a>0),其反应机理如下
①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g) 慢
下列有关该反应的说法正确的是( )
A. 该反应的速率主要取决于①的快慢
B. NOBr2是该反应的催化剂
C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1
D. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数, 加快反应速率
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】按要求填空
(1)铁屑加入硝酸银溶液中反应的离子方程式为______。
(2)醋酸(CH3COOH)与烧碱溶液反应的离子方程式为______。
(3)NaHSO4是一种______(填“酸、碱、盐”),向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性时,该反应的离子方程式为_____。
(4)实验室制备少量Fe(OH)3胶体的化学方程式为______。
(5)配平下列方程式:____SO32-+___IO3-+___H+=___SO42-+___I2+___H2O,______
(6)一定条件下,RO3n-和氟气可发生如下反应:RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O,从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是____。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应为:4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。已知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是
A. 比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池,Mg-空气电池的理论比能量最高
B. 为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜
C. 电池放电过程的正极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 多孔电极可提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】锂亚硫酰氯(Li/SOCl2)电池是实际应用电池系列中比能量最高的一种电池,剖视图如图所示,一种非水的LiAlCl4的SOCl2溶液为电解液。亚硫酸氯既是电解质,又是正极活性物质,其中碳电极区的电极反应式为2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑,该电池工作时,下列说法错误的是( )
A. 锂电极区发生的电极反应:Li-e-=Li+
B. 放电时发生的总反应:4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S
C. 锂电极上的电势比碳电极上的低
D. 若采用水溶液代替SOCl2溶液,电池总反应和效率均不变
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com