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    在容积不变的密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．某研究小组进行了当其他条件不变时改变某一条件对上述反应影响的研究．下列关于图象的分析正确的是（　　）

    ①图Ⅰ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度高于甲的温度

    ②图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动 

    ③图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

    ④图Ⅲ研究的是t0时刻增大B的浓度对反应速率的影响．

    　

    A．

    ①②

    B．

    ②③

    C．

    ②④

    D．

    ①④


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液，②浓H2SO4，③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是(同温同压下测定)(　　)

    A．1体积NO                          B．2体积NO2和0.5体积O2

    C．2体积O2                           D．0.75体积O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式。

    (1)Zn＋Ag2O＋H2OZn(OH)2＋2Ag______________。

    (2)2C2H2＋5O24CO2＋2H2O______________________。

    (3)6H2O＋6CO2C6H12O6＋6O2____________________。

    (4)CaCO3CaO＋CO2↑_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：

    　　       　Ⅲ

    (1)化合物Ⅰ的分子式为________，1 mol该物质完全燃烧最少需要消耗________mol O2。

    (2)化合物Ⅱ可使________溶液(限写一种)褪色；化合物Ⅲ(分子式为C10H11Cl)可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的化学方程式为__________________________________________________。

    (3)化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液共热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为1:1:1:2，Ⅳ的结构简式为____________________________________________________。

    (4)由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ。化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3是一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ。Ⅴ的结构简式为________________，Ⅵ的结构简式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知胆矾溶于水时溶液温度降低．胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1 kJ•mol﹣1．室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则Q1与Q2的关系为（　　）

    　

    A．

    Q1＞Q2

    B．

    Q1=Q2

    C．

    Q1＜Q2

    D．

    无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（　　）

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c（H2）/mol/L

    0.010

    0.020

    0.020

    c（CO2）/mol/L

    0.010

    0.010

    0.020

    　

    A．

    平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

    　

    B．

    平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

    　

    C．

    平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L

    　

    D．

    反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸。

    （1）CH3COOH溶液中，其电离平衡常数表达式为K = _________________

    （2）0.1 mol/L的三种酸溶液，c(H+)由大到小的排列顺序是              (填序号)。

    （3）体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是            (填序号)。

    （4）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H+)由大到小的顺序为___________；

    （5）已知，H+(aq) + OH－(aq) == H2O(l)  ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的检验，其结论一定正确的是(　　)

     A．某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他

         现象，说明该溶液中一定含有SO

     B．某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一

        定含有 CO 或 HCO

      C．某溶液中加盐酸产生刺激性气味的无色气体，该气体能使品红溶液褪色，说明该溶

         液中一定含有SO 

    D．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加入足量盐酸有气体产生，然后加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    运用化学反应原理知识回答下列有关碳和碳的化合物的问题：

    (1)汽车尾气的主要污染物是NO以及燃料燃烧不完全所产生的CO，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法(已知该反应△H<0). 在2 L密闭容器中加入一定量NO和CO，当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

               物质

    T/℃     n/mol

    NO

    CO

    E

    F

    初始

    0.100

    0.100

    0

    0

    T1

    0.020

    0.020

    0.080

    0.040

    T2

    0.010

    0.010

    0.090

    0.045

    ①请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式                        .

    ②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2，根据表中数据计算K1=           。根据表中数据判断，温度T1和T2的关系是(填序号)__________。

    A．T1>T2B．T1<T2   C．T1=T2 D．无法比较

    (2)反应生成的气体E经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4molE，若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：                  .

     (3)已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ/mol，285.8 kJ/mol和283.0 kJ/mol，工业上利用天然气(主要成分是CH4)与CO2进行高温重整制备CO和H2，写出该反应的热化学方程式：                                                     .

    (4)CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2 的混合气为正极助燃气，制得在 650 ℃下工作的燃料电池，写出其负极和正极电极反应方程式：负极：                     ；正极：                    .

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