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    19．化学与人类生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
    A．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
    B．红葡萄酒密封储存时间越长质量越好原因之一是生成了有香味的酯
    C．碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用
    D．食盐、食醋、味精是常用的食品添加剂，其主要成分均属于钠盐

    分析 A．碳酸钠的碱性过强，不能用于治疗胃酸过多；
    B．乙醇被氧化可生成乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成具有香味的乙酸乙酯；
    C．碘单质有氧化性；
    D．食醋主要成分为乙酸．

    解答 解：A．碳酸钠的碱性过强，对胃的刺激性过大，不能用于治疗胃酸过多，应是碳酸氢钠，故A错误；
    B．红葡萄酒长时间密封储存，乙醇被氧化可生成乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成具有香味的乙酸乙酯，故B正确；
    C．碘单质有氧化性，能杀菌消毒，故C错误；
    D．食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂，食盐和味精（谷氨酸的钠盐）其主要成分均属钠盐，食醋主要成分为乙酸，不是钠盐，故D错误，故选B．

    点评 本题考查物质的组成、性质与用途，把握常见物质的性质与用途等为解答的关键，选项A为易错点，容易记混苏打与小苏打，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．为实现下列实验目的，如表提供的主要仪器以及所用试剂均合理的是（　　）

    选项实验目的主要仪器试剂
    A配制480mL 2mol/L的NaOH溶液胶头滴管、烧杯、玻璃棒、托盘天平、480mL容量瓶NaOH固体、蒸馏水
    B测定中和热烧杯、玻璃棒、纸板、保温塑料、温度计50mL0.5mol/LNaOH溶液与50mL0.5mol/L盐酸
    C测定生成H2速率分液漏斗、锥形瓶、针筒、铁架台Zn粒、稀硫酸
    D浓硫酸脱水性分液漏斗、试管蔗糖
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温离子液体也称常温熔融盐，硝酸乙基铵[（C2H5NH3）NO3]是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃．已知C2H5NH2的化学性质与NH3相似，C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是（　　）
    A．硝酸乙基铵水溶液呈碱性
    B．该离子液体可以作为电池的电解质
    C．（C2H5NH3）NO3能与氢氧化钠反应产生NH3
    D．相同温度下，相同物质的量的浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液相比前者的pH小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有机物A（肉桂酸甲酯）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基．它的核磁共振氢谱图上有6个峰，峰面积之比为1：2：2：1：1：3．它的红外光谱如图：

    则有机物A的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．分子式为C5H10O2，能与NaOH反应且有3个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对于已达到平衡的可逆反应：N2（g）+3H2（g）?NH3（g）+Q，Q＞0，为使正逆反应速率符合如图所示，应采取的措施是（　　）
    A．增大N2的浓度B．升高温度C．增大压强D．增大NH3的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．反应A+B═C到达平衡后，增加A的量能使平衡向正反应方向移动，A，B的转化率如何改变？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D四种元素的原子序数均小于20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C．
    （1）写出元素符号：AH，CS；
    （2）B在周期表中的位置为第二周期第VA族；
    （3）A、B形成的化合物的结构式为，D2C含有的化学键类型为离子键；
    （4）用电子式表示D2C的形成过程；
    （5）A与D形成的化合物投入滴有酚酞的水中时，能剧烈反应产生气体，反应后溶液显碱性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知：pAg=-lg[c（Ag+）]，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，且Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）．如图是向10mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）．根据图象所得下列结论正确的是（　　）
    A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L-1
    B．图中X点的坐标为（10，6）
    C．图中X点对应溶液中Ag+与Cl-的浓度不相同
    D．若把0.1 mol•L-1的NaCl溶液换成0.1 mol•L-1的NaI溶液，则图象在终点后变为虚线部分

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