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    13．化学与生产、生活、社会发展等息息相关．下列说法正确的是（　　）
    A．为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆
    B．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料
    C．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染
    D．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质

    分析 A．焚烧秸秆会污染大气；
    B．煤的液化、气化属于化学变化；
    C．塑料制品在自然界中难分解；
    D．铁粉具有还原性，能消耗氧气．

    解答 解：A．焚烧秸秆会产生大量烟尘和有害气体，会污染大气，不能在田间焚烧秸秆，故A错误；
    B．煤的液化、气化是把煤炭转化为CO、氢气、甲醇等燃料，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
    C．聚乙烯、聚氯乙烯等塑料制品在自然界中难分解，会造成环境污染，故C错误；
    D．铁粉具有还原性，在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋，能消耗食品袋中的氧气，可防止食品氧化变质，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了元素化合物知识，侧重考查相关物质的用途，明确相关物质的性质是解题关键，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知下列两个气态物质之间的反应：C2H2（g）+H2（g）?C2H4（g） ①
    2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g） ②
    已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：（Q1、Q2、Q3均为正值）
    C（s）+2H2（g）?CH4 （g）△H=-Q1Ⅰ
    C（s）+H2（g）═C2H2（g）△H=-Q2Ⅱ
    C（s）+H2（g）═$\frac{1}{2}$C2H4（g）△H=-Q3Ⅲ
    Q值大小比较正确的是（　　）
    A．Q1＞Q3＞Q2B．Q1＞Q2＞Q3C．Q2＞Q1＞Q3D．Q3＞Q1＞Q2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）
    A．Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数
    B．NaCl的晶格能与MgO的晶格能
    C．H-F键的极性与H-O键的极性
    D．BF3的键角CS2的键角

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．25℃时，向盛有50mL pH=2的一元酸HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．a→b的过程中，溶液中c（A-）与c（HA）之和始终不变
    B．c点表示酸碱恰好完全反应
    C．等浓度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在关系：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．25℃时，HA的电离平衡常数Ka约为1.43×10-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．人类生活、社会的可持续发展与化学密切相关，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光，常用做路灯
    B．用水清洗盛装过浓硫酸的铁捅要远离火源
    C．理电池应用广泛，是因为锉能直接与水反应，不需要特殊的电解质溶液
    D．据报导，一定条件下氢气可转变为金属氢，金属氢具备超导等优良性能．由氢气转变为金属氢属于同一元索的同位素之间的转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．常温下，4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA
    B．4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.8NA
    C．常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同
    D．1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某研究小组探究在加热条件下FeSO4分解的气体产物及相关性质．已知：SO2的沸点为-10℃、SO3的沸点为44.8℃．
    Ⅰ．用如图所示装置设计实验，验证分解FeSO4生成的气态产物．

    （1）实验前必须进行的操作是检查装置气密性．
    （2）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：a→d→e→f→g→b→c．
    （3）若观察到装置丙中有无色液体产生，装置丁中溶液变成无色，则 FeSO4分解的化学方程式为2FeSO4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
    Ⅱ．为探究SO2使品红溶液褪色的原理，进行如下实验：
    实验1：将稀盐酸和NaOH溶液分别滴入品红水溶液中．观察到前者溶液颜色变浅，但未能完全褪色，后者溶液颜色几乎不变．
    实验2：在滴有稀盐酸和NaOH溶液的两份品红水溶液中分别通入SO2．观察到前者溶液逐渐褪色，后者溶液很快褪色．
    实验3：在两份品红水溶液中分别加入一小粒Na2SO3固体和NaHSO3固体，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢．
    （1）由实验1可推测品红水溶液呈碱性．
    （2）由实验2、3可推知，使品红水溶液褪色的主要微粒是SO32-（填化学式）．
    （3）若将SO2通入品红的无水乙醇溶液，试预测可能出现的现象品红的无水乙醇溶液不褪色．
    （4）加热溶有Na2SO3的品红水溶液，发现不能恢复红色，试解释原因Na2SO3溶液中的c（SO32-）大，加热后水解程度增大，但仍无法除尽．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如图．下列说法不正确的是（　　）
    A．在铝土矿制备较高纯度A1的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石
    B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应
    C．在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：1
    D．黄铜矿（CuFeS2）与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中正确的是（　　）
    A．MOH为一元强碱
    B．K点对应的溶液中：c（M+）+c（MOH）=c（A-）
    C．K点对应的溶液中：c（MOH）+c（OH-）-c （H+）=0.005 mol•L-1
    D．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

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