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    1．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙的金属性强的有（　　）
    ①甲单质能与乙的盐溶液反应
    ②甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙的原子序数
    ③两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙失去的电子数多．
    A．全部可以B．仅①不可以C．仅②可以D．仅③可以

    分析 ①铜与氯化铁溶液发生化学反应；
    ②甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，二者同周期，随原子序数增大金属性减弱；
    ③金属性强弱与失去电子难易程度有关，与失去电子数目多少无关．

    解答 解：①铜与氯化铁溶液发生化学反应，但铁比铜活泼，故①错误；
    ②甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，二者同周期，随原子序数增大金属性减弱，甲的原子序数小于乙的原子序数，则金属性甲比乙的强，故②正确；
    ③金属性强弱与失去电子难易程度有关，与失去电子数目多少无关，如Mg失去2个电子、Na失去1个电子，但金属性Na＞Mg，故③错误，
    故选：C．

    点评 本题考查元素周期律应用，掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实，注意利用反例法进行解答，难度中等．

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    11．将16.1g某元素的含结晶水的硫酸盐晶体，加热后失去全部结晶水变为7.1g，该无水硫酸盐的式量为142，则该晶体（A•xH2O）中的x值为（　　）
    A．10B．9C．8D．11

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    12．化学与日常生活密切相关，下列有关物质应用的说法正确的是（　　）
    A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．浓氨水可检验氯气管道泄漏
    C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．84消毒液的有效成分是NaClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．国际纯粹与应用化学联合会在1989年作出决定：把元素周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法正确的是（　　）
    A．第3列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种类最多
    B．每一列都有非金属元素
    C．从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低
    D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．置换反应是化学基本反应类型之一，试依据单质的不同性质对置换反应进行分类．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子在pH=2的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是（　　）
    A．NH4+、Cl-、K+、NO3-B．CO32-、Na+、Cl-、K+
    C．Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-D．Na+、Ag+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氯化铜、氯化亚铜广泛用于有机催化剂．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，制备铜的氯化物的流程如图1：

    （1）固体1成分的化学式FeCl3、CuCl2．
    （2）溶液1可加试剂X，用于调节pH以除去杂质，X可选用c：
    a．NaOH        b．NH3•H2O         c．CuO        d．CuSO4
    （3）操作①的名称过滤．检验溶液2是否含有杂质离子的试剂可以是KSCN溶液．
    （4）操作②需在HCl气流中加热浓缩的原因抑制氯化铜水解．
    （5）反应②是向溶液2中通入SO2，加热生成CuCl白色沉淀，离子方程式为2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
    （6）用如图仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）．

    ①按气流方向连接各仪器接口：a→d、e→j、h→f、g→b．
    ②实验前要进行的一步重要操作是检查装置的气密性．
    ③反应时盛粗铜粉试管的现象产生大量棕黄色烟．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，△H＜0达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：
    （1）处于平衡状态的时间段是ACDF（填选项）．
    A．t0～t1　  B．t1～t2 　C．t2～t3
    D．t3～t4　  E．t4～t5　  F．t5～t6
    （2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）．
    A．增大压强　B．减小压强　C．升高温度
    D．降低温度　E．加催化剂　F．充入氮气
    t1时刻C；t3时刻E；t4时刻B．
    （3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是A（填选项）．
    A．t0～t1　B．t2～t3　C．t3～t4　D．t5～t6
    （4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为5：6．

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    3．某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：
    （1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl2溶液，旋开活塞E后，烧瓶中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，C中的现象为溶液由浅绿色逐渐变为（棕）黄色
    （2）利用上述装置可以验证物质的性质，如设计证明氧化性：KMnO4＞Cl2 并制取漂白液（有效成分为NaClO），则A为浓盐酸，B为高锰酸钾C中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．D装置的作用是：防止倒吸．也可设计证明酸性的强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3则A为硫酸、B为纯碱、C中盛有水玻璃，则小试管中的现象是溶液变浑浊．
    （3）利用上述装置可以验证SO2的性质，若A为浓硫酸，B为亚硫酸钠固体，那么C中盛有品红溶液时可验证其具有漂白性；而C中盛有氯水（或溴水或酸性高锰酸钾溶液）溶液时可验证其具有还原性．

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