[题目]右图是钢铁在潮湿空气里发生电化学腐蚀的示意图.发生的反应为:2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)2.Fe(OH)2继续被氧化为Fe(OH)3.Fe(OH)3脱水生成铁锈.请根据图示.回答下列问题:(1)在上述电化学腐蚀中.碳(C)作极.(2)写出负极的电极反应式 .(3)工业上.常在钢铁设备的表面涂一层油.其作用是 .A．减少钢铁与空� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】右图是钢铁在潮湿空气里发生电化学腐蚀的示意图，发生的反应为：

2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2。Fe(OH)2继续被氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3脱水生成铁锈。请根据图示，回答下列问题：

（1）在上述电化学腐蚀中，碳（C）作极。

（2）写出负极的电极反应式。

（3）工业上，常在钢铁设备的表面涂一层油，其作用是。

A．减少钢铁与空气和水的接触，防止在钢铁表面形成微小原电池

B．隔绝钢铁与空气和水的接触，阻止在钢铁表面形成微小电解池

C．润滑设备，防止灰尘污染

D．防止人为接触设备，避免设备腐蚀

（4）如果将长期浸泡在河水中的钢铁闸门与外电源连接防腐，应将闸门连接外部直流电源的极。

【答案】（1）正（2）Fe－2e－= Fe2+ （3）A （4）负

【解析】

试题分析：（1）铁在潮湿空气里发生电化学腐蚀，铁作负极，被腐蚀，C作正极；

（2）负极的电极反应式为Fe－2e－= Fe2+ ；

（3）工业上，常在钢铁设备的表面涂一层油，其作用是减少钢铁与空气和水的接触，防止在钢铁表面形成微小原电池；

（4）如果将长期浸泡在河水中的钢铁闸门与外电源连接防腐，应将闸门连接外部直流电源的负极，该方法是外接电流的阴极保护法。

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回答下列问题：

（1）在FeS2中的S2-的核外电子排布式是________________________；

（2）常温下Fe3+比Fe2+要更加稳定的原因是__________________________________；

（3）将FeS2与稀盐酸反应得到H2S2，H2S2分子中，共价键的类型是___________________；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的杂化轨道类型是______________________ ，写出两个与SO2互为等电子体的分子或离子_______________________。-

（4）H2SO4和H2SO3都是S的含氧酸，请用结构知识解释H2SO4比H2SO3酸性强的原因：

_____________________________________________________________________。

（5）FeS2的晶体中的Fe2+离子的排列方式如下图。

①每个Fe2+周围最近的等距离的S22-离子有____________个。

②已知FeS2的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为_____________________g·cm-3(列式并计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023)。

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A．青蒿素化学式为C15H20O5

B．在光照条件下可能发生取代反应

C．可以与氢气发生加成反应

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【题目】氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。

（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：

①4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) △H1

②4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H2

则反应 4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l) △H＝。（请用含有△H1、△H2的式子表示）

（2）合成氨实验中，在体积为3 L的恒容密闭容器中，投入4 mol N2和9 mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：

温度(K)	平衡时NH3的物质的量(mol)
T1	2.4
T2	2.0

已知：破坏1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH3(g)中的化学键消耗的能量。

①则T1 T2（填“＞”、“<”或“=”）。

②在T2 K下，经过10min达到化学平衡状态，则0~10min内H2的平均速率v(H2)= ，平衡时N2的转化率α（N2）= 。

③下列图像分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是。

（3）某N2H4（肼或联氨）燃料电池（产生稳定、无污染的物质）原理如图1所示。

①M区发生的电极反应式为。

②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和氯化钾溶液（电极均为惰性电极），设饱和氯化钾溶液体积为500mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），若该燃料电池的能量利用率为80%，则需消耗N2H4的质量为 g（假设溶液电解前后体积不变）。

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【题目】下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	c(H2SO4) mol/L	实验温度/℃	金属消失的时间/s
实验序号	金属质量/g	金属状态	c(H2SO4) mol/L	实验温度/℃	金属消失的时间/s
1	0.10	丝	0.7	20	250
2	0.10	丝	1.0	20	200
3	0.10	粉末	1.0	20	125
4	0.10	粉末	1.0	30	50

分析上述数据，回答下列问题：

（1）反应的离子方程式：；

（2）①实验1、2可得出的结论是，硫酸浓度越，反应速率越慢；

②实验2、3可得出的结论是反应物接触面越大，反应速率越；

③实验3、4可得出的结论是温度越，反应速率越快。

（3）①用铁粉和稀硫酸反应制取H2，实验过程中绘制出生成H2的体积（V）与时间（t）的关系如图所示。试分析判断OE段、EF段、FG段、GH段反应速率（分别用v (OE)、v (EF)、v (FG)、 (GH)表示）最快时段是。

A．v (OE) B．v (EF) C．v (FG) D．v (GH)

②1min内反应较慢的原因是: ；

一段时间后反应明显加快的原因是。

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（2）已知：氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2O+O2=2H2O。在碱性条件下，通入氢气一端的电极反应式为_________________。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是______L。

（3）已知断开1mol N≡N键需要946kJ的能量，断开1mol H—H键需要436kJ的能量，生成1moN—H键放出391kJ的能量，试计算生成2mol NH3时会______（填“放出”或“吸收”）______kJ能量。当在相同的条件下向容器中充入1molN2和3molH2时，它们反应对应的热量______（填“大于”、“等于”或“小于”）你所计算出的值，原因是______。