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    工业食盐含Mg2+、Ca2+、等离子，要想精炼成精盐，请完成下列问题：

    (1)除去，必须添加钡试剂，该钡试剂可以是________．

    A．Ba(OH)2　B．Ba(NO3)2　C．BaCl2

    为了有效除去Mg2+、Ca2+、，加入试剂的合理顺序是________．

    A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加Ba2+试剂

    B．先加NaOH，后加Ba2+试剂，再加Na2CO3

    C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

    (2)下列两个实验中都要用到玻璃棒，但其作用可能不完全相同，一般的作用有：

    ①搅拌　②引流　③蘸取溶液

    A．在“用无水碳酸钠配制100 mL　0.12 mol·L－1的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是________(填写编号)．

    B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是________(填写编号)．

    答案：
    解析：

    　　答案：(1)AC　BC

    　　(2)A．①②　B．①②③

    　　解析：(1)因为所加试剂必须适当过量，Ba2+必须在之前加入，HCl最后加入，以便调节pH，NaOH只要在HCl之前加都行．

    　　(2)中A所需步骤为溶解时搅拌，定容前引流；B所需步骤是搅拌、过滤，并且要调节pH．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?大连模拟）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空：

    （1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为
    2Cl--2e-═Cl2↑
    2Cl--2e-═Cl2↑
    ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH
    升高
    升高
    （选填“不变”、“升高”或“下降”）．
    （2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为
    Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    ．
    （3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂不能是
    b
    b
    ．
    a．Ba（OH）2                b．Ba（NO3）2              c．BaCl2
    （4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂不合理的顺序为
    a
    a
    （选填a、b、c）
    a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
    b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
    c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
    （5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过
    加热蒸发
    加热蒸发
    、冷却、
    过滤
    过滤
    （填写操作名称）除去NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如图

    依据图，完成下列填空：
    （1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH
    变大
    变大
    （填“不变”“升高”或“下降”）．
    （2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质．精制过程发生反应的离子方程式为
    Ca2++CO32-=CaCO3↓
    Ca2++CO32-=CaCO3↓
    、
    Mg2++OH-=Mg （OH）2↓
    Mg2++OH-=Mg （OH）2↓
    ．
    （3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是
    a、c
    a、c
    ．
    a．Ba（OH）2       b．Ba（NO3）2        c．BaCl2
    （4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的顺序为
    b、c
    b、c
    ．
    a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂  b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
    （5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，
    蒸发
    蒸发
    、冷却、
    过滤
    过滤
    （填写操作名称）除去NaCl
    （6）电解饱和食盐水的离子方程式为
    2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
    2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空：

    （1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为
    2Cl--2e-═Cl2↑
    2Cl--2e-═Cl2↑
    ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH
    升高
    升高
    （选填“不变”、“升高”或“下降”）．
    （2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为
    Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    ．
    （3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是
    ac
    ac
    ．
    a．Ba（OH）2                b．Ba（NO3）2              c．BaCl2
    （4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为
    b
    b
    （选填a、b、c）
    a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
    b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
    c．先加Na2CO3，后加NaOH，再加钡试剂．

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    科目：高中化学 来源：2010年黑龙江省高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （12分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程

    示意图如下所示，完成下列填空：

       

    （1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为__________________________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH_________（选填“不变”、“升高”或“下降”）。

    （2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为

    ____________________________________________________________。

    （3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是_________。

        a. Ba(OH)2                b. Ba(NO3)2              c. BaCl2

    （4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为_________（选填a、b、c）

    a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

    b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

    c. 先加Na2CO3，后加NaOH，再加钡试剂

     

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