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    14．用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的是（　　）
    A．
    设计铜锌原电池    		B．
    制备氢氧化亚铁并观察其颜色
    C．
    定量测定H2O2的分解速率    		D．
    证明铁生锈与空气有关

    分析 A．离子不能向两极定向移动；
    B．氢氧化亚铁易被氧化；
    C．生成气体从长颈漏斗逸出；
    D．铁钉在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀．

    解答 解：A．没有形成闭合回路，离子不能向两极定向移动，不能形成原电池，应用盐桥代替铜丝，故A错误；
    B．胶头滴管滴入液体时易携带氧气，氢氧化亚铁易被氧化，故B错误；
    C．生成气体从长颈漏斗逸出，不能测定单位内收集的气体的体积，故C错误；
    D．铁钉在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀，广口瓶内压强减小，则U形管压面发生变化，可证明氧气参加反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题综合考查化学基本操作，涉及原电池、反应速率的测定以及制备等操作，为高考常见题型，侧重于学生化学设计和评价的能力的考查，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．阿魏酸在食品、医药等方面有若广泛用途．一种合成阿魏酸的反应可表示为
    下列说法正确的是（　　）
    A．与香兰素互为同分异构体，分子中有5种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物有2种
    B．香兰素、阿魏酸均可与NaHCO3、NaOH溶液反应
    C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
    D．香兰素、阿魏酸均可与溴水反应，且反应类型完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
    周期/族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA○
    2　①②③　④
    3⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫
    （1）在这些元素中，F（用元素符号填写，下同）是最活泼的非金属元素；Ar是最不活泼的元素．
    （2）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO4酸性最强；能形成两性氢氧化物的元素是Al．
    （3）从⑤到⑪的元素中，Cl原子半径最小，写出③形成的氢化物的电子式．
    （4）⑥、⑩的最高价氧化物分别属于离子、共价型化合物（填离子，共价）
    （5）比较⑤与⑥的化学性质，钠更活泼，试用实验证明（简述简单操作、主要现象和结论）取少量金属钠和金属镁，都投入冷水中，金属钠和冷水剧烈反应，生成无色气体，钠迅速消失． 而镁和冷水几乎不反应，无明显现象，证明了金属钠比金属镁活泼．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某工业废水中含有一定量的Cr2O72-，含+6价铬的污水污染环境，常用的处理方法有两种．
    方法一：还原沉淀法
    在一定条件下把Cr2O72-还原成Cr3+，再调节溶液的pH值，使Cr3+转化成无毒的Cr（OH）3沉淀除去．已知常温下，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31．
    （1）在酸性条件下，可选用FeSO4来还原，则还原1molCr2O72-离子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
    （2）也可以选用Na2S2O3溶液作还原剂，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，写出在酸性条件下发生反应的离子方程式：3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
    （3）调节溶液的pH=5时，通过列式计算说明溶液中的Cr3+是否沉淀完全：c（Cr3+）•（10-9）3=6.3×10-31，解之得c（Cr3+）=6.3×10-4＞10-5（离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，即可认为该离子沉淀完全）．
    方法二：该方法用Fe作电极点解Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液的pH升高，产生Cr（OH）3沉淀除去．
    （4）写出阳极区的总反应方程式：Fe-2e-=Fe2+．
    （5）在阴极附近，溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H++2e-=H2 ↑，溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）3．
    （6）维持电流强度为0.5A，电池工作5分钟，理论上除去Na2Cr2O70.0003mol（已知F=96500C•mol-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A．1molNa与O2完全反应生成Na2O2和Na2O的混合物，转移电子的总数为NA
    B．室温下，31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5NA
    C．常温常压下，17g甲基（-14CH3）含有的电子数为9NA
    D．常温下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1molCuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH．下列说法中不正确的是（　　）
    A．铜棒为正极，其电极反应式为2H++2e-═H2↑
    B．烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出
    C．反应中消耗锌的质量为13g
    D．导线中通过的电子的物质的量为0.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石（TiO2），制取步骤为：
    TiO2-→TiCl4$\stackrel{酶/800℃/Ar}{→}$Ti
    已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H3
    则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H为（　　）
    A．△H3+2△H1+2△H2B．△H3+2△H1+△H2C．△H3+2△H1-△H2D．△H3+2△H1-2△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在1L的密闭容器中通入2molNH3，在一定温度下发生下列反应：2NH3?N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%．若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N2的百分含量也为a%的是（　　）
    A．3molH2+2molN2B．2molNH3+1molN2
    C．3molN2+1molH2D．0.1molNH3+0.95molN2+2.85molH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法错误的是（　　）
    A．纯铁的抗腐蚀能力比生铁强
    B．可用酒精洗涤附着在试管内壁上的固态硫
    C．用惰性电极电解熔融NaCl可获得金属钠
    D．二氧化硅能与NaOH溶液反应，所以盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

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