A. | Fe2++Cl2→Fe3++2Cl- | |
B. | 2Fe2++2Br-+2I-+3Cl2=2Fe3++I2+Br2+6Cl- | |
C. | 2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2→2Fe3++I2+2Br2+8Cl- | |
D. | 4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2=4Fe3++I2+Br2+8Cl- |
分析 Cl2既可氧化I-为I2,也可氧化Br-为Br2,也可氧化Fe2+为Fe3+,因还原性I->Fe2+>Br-,所以通入氯气,首先氧化I-,然后氧化Fe2+,最后氧化Br-,以此来解答.
解答 解:氧化还原反应中氧化剂优先氧化还原性强的离子,再氧化还原性弱的离子,还原性I->Fe2+>Br-,则通入氯气后,氯气首先氧化I-,然后氧化Fe2+,最后氧化Br-,
A.因还原性I->Fe2+>Br-,通入氯气后,碘离子优先反应,亚铁离子若被氯气氧化,则碘离子一定反应完全,不可能只发生Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-,故A错误;
B.当n(FeBr2):n(FeI2):n(Cl2)=1:1:3时,I-、Fe2+、Br-全部被氧化,发生反应2Fe2++2Br-+2I-+3C12═2Fe3++I2+Br2+6Cl-,故B正确;
C.2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2=2Fe3++I2+2Br2+8Cl-,该反应中,溴离子的计量数为4、碘离子的计量数为2,则被氧化的铁的计量数至少为$\frac{4+2}{2}$=3,即:当n(FeBr2):n(FeI2):n(Cl2)=2:1:4时,I-、Fe2+全部被氧化,Br-部分被氧化,发生反应为6Fe2++6Br-+4I-+8Cl2═6Fe3++2I2+3Br2+16Cl-,故C错误;
D.当n(FeBr2):n(FeI2):n(Cl2)=3:1:4时,I-、Fe2+全部被氧化,Br-部分被氧化,发生 4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2═4Fe3++I2+Br2+8Cl-,故D正确;
故选BD.
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意优先氧化及电子守恒的应用,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
周期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
2 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑨ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L | |
B. | 40 g NaOH溶解在1 L水中,所制得的溶液,物质的量浓度为1 mol•L-1 | |
C. | 标准状况下,11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NA | |
D. | 常温常压下,5.6g铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2NA |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在2L水中溶有80克的NaOH | B. | 80克NaOH溶于2L水配成的溶液 | ||
C. | 每升溶液中含有80克NaOH | D. | 每2L溶液中含有80克NaOH |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 电能是一级能源 | B. | 水煤气是二级能源 | ||
C. | 天然气是二级能源 | D. | 水能是二级能源 |
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com