Question

17．如表所示的四种元素中，W、X、Y、Z均为短周期元素，其中Y是地壳中含量最高的元素，且这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（　　）

	X	Y
W			Z

• A． X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
• B． 由X、Z和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
• C． 原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（W）＞r（Z）
• D． X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

Answer 1

分析 W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，设W的最外层电子数为x，则X、Y、Z最外层电子数分别为x+1、x+2、x+3，故x+x+1+x+2+x+3=22，解得：x=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl元素，据此解答．

解答 解：W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，设W的最外层电子数为x，则X、Y、Z最外层电子数分别为x+1、x+2、x+3，故x+x+1+x+2+x+3=22，解得：x=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl元素，
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为氨气、水、HCl，常温下水为液态，氨气、HCl为气体，故水的沸点最高，氨气分子之间都存在氢键，沸点比HCl的高，故A错误；
B．N、O和H形成的化合物为NH₄NO₃，既含有离子键、又有共价键，故B错误；
C．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（X）＞r（Y），故C错误；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水合物的酸性越强，故硝酸的酸性比硅酸的强，故D正确，
故选：D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解应用，难度中等．