练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．现有一根质量为16.8g的表面被氧化的铜丝，将其完全浸没在盛有100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后将铜丝取出（不考虑实验中的损失），烧杯内物质的总质量为104g，则原铜丝中表面被氧化的铜占原铜丝的质量分数为（　　）
    A．30%B．20%C．40%D．35%

    分析 根据氧化铜和硫酸反应会生成硫酸铜和水，铜不会与硫酸反应，故增加的质量就是CuO的质量，据此可知被氧化的铜的质量及原铜丝的质量，然后可计算出原铜丝中表面被氧化的铜占原铜丝的质量分数．

    解答 解：现有一根质量为16.8g的表面被氧化的铜丝，其组成为Cu和CuO，CuO和硫酸反应会生成硫酸铜和水，而Cu不会与硫酸反应，所以恰好完全反应后增加的质量就是氧化铜的质量，则氧化铜的质量为：104g-100g=4g，CuO中铜的质量为：4g×$\frac{64}{80}$=3.2g，原铜丝的质量为：16.8g-（4g-3.2g）=16g，
    所以表面被氧化的铜占原铜丝的质量分数为：$\frac{3.2g}{16g}$×100%=20%，
    故选B．

    点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度不大，明确发生反应原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
    阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
    阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
    已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；
    ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀；
    ④上述沉淀包括难溶物和微溶物．
    试回答下列问题：
    （1）B为Ba（OH）2溶液，C为HCl 溶液（填化学式）
    （2）写出A溶液与E溶液反应的化学方程式：3Na2CO3+Al2（SO4）3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑+3Na2SO4．
    （3）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：2A13++3SO42-+3Ba2++8OH-=2A1O2-+3BaSO4↓+4H2O．
    （4）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3 （aq）+H2O（1）△H=-akJ•mol-1．请写出B与C的稀溶液反
    应的热化学方程式OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-a kJ/mol或1/2Ba（OH）2（aq）+HC1（aq）=1/2BaC12（aq）+H2O（1）△H=-a kJ/mol或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+2H2O（1）△H=-2akJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．实验中发生如下事故，处理方法不正确的是（　　）
    A．浓H2SO4溅到皮肤上，立即涂3%～5%的NaHCO3溶液，再用大量水冲洗
    B．温度计打破，水银洒在桌上，立即用硫粉覆盖
    C．在实验中不慎手被玻璃划破，可用碘酒或双氧水清洗后，再用药外敷
    D．不慎将酸溅到眼中，应立即用水清洗，边洗边眨眼

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．用惰性电极电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子错误（判断）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列电离方程式正确的是（　　）
    A．MgSO4═Mg+2+SO4-2B．Ba（OH）2═Ba2++（OH-）2
    C．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-D．Ca（NO3）2═Ca2++2NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第三周期，是ⅤA族，最高正化合价为+5，元素名称是磷．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．检验某溴代烷中的溴元素，要进行的主要操作是：①加热；②滴加稀硝酸至酸性；③加入硝酸银溶液；④加入足量的氢氧化钠溶液．以上各步操作的先后顺序排列正确的是（　　）
    A．②③④①B．④②③①C．④①②③D．③④①②

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现将0.04mol•L-1的某酸（A）溶液和0.02mol•L-1 NaOH溶液等体积混合得混合溶液Q．
    （1）若A为CH3COOH，Q呈酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；若A为HCl，100℃时（KW=10-12），溶液中由水电离出的H+浓度为10-10mol•L-1；若A为H2S，Q接近中性，则HS-的电离能力＜水解能力（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）．
    （2）根据（1）中信息比较相同条件下，浓度均为0.01mol•L-1的①NaHS、②CH3COONa、③NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为③＞②＞①（填序号）．
    （3）用浓度为0.01mol•L-1的NaOH溶液滴定相同体积、相同浓度的①HCl溶液、②CH3COOH溶液、③H2S溶液，当滴定至中性时，消耗NaOH溶液的体积分别为a mL、b mL、c mL，则a、b、c的大小关系是a＞b＞c．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．

    （1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示．
    ①请在图3 的方框中画出上述反应的速率（mL/min）与时间（min，）的关系曲线．

    ②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小．
    （2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．填写下列空白：
    ①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
    原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
    原因Ⅱ：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用；
    原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
    原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
    原因Ⅴ：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）．
    ②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
    a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
    b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化．
    若观察到实验a中反应速率加快，实验b中反应速率减慢，则说明原因Ⅲ是正确的．依此类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案