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    19．下列说法中正确的是（　　）
    A．食用白糖的主要成分是葡萄糖
    B．对“地沟油”进行分馏可得到汽油
    C．NH3易液化，可作制冷剂
    D．地质灾害发生后，防疫人员常用明矾对饮用水进行消毒杀菌

    分析 A．食用白糖主要成分蔗糖；
    B．地沟油的主要成分是油脂，汽油是烃；
    C．液氨汽化吸收大量的热；
    D．根据明矾在净化水中的作用分析；

    解答 解：A．食用白糖主要成分蔗糖，故A错误；
    B．对“地沟油”进行分馏得到的是油脂，故B错误；
    C．液氨汽化吸收大量的热，氨气可以做制冷剂，故C正确；
    D．明矾在净化水中只起到加快固体小颗粒沉降的作用而无杀菌的作用．故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了生活中的化学，熟悉蔗糖、地沟油、氨气、明矾性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是（　　）
    A．Mg$→_{点燃}^{CO_{2}}$C$→_{△}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$SO3
    B．0.1mol•L-1HCl$→_{△}^{MnO_{2}}$Cl2$\stackrel{石灰水}{→}$Ca（ClO）2（aq）
    C．NaCl饱和溶液$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
    D．淀粉溶液$→_{△}^{稀硫酸}$葡萄糖$→_{△}^{Cu（OH）_{2}悬浊液}$Cu2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如图：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀2.37.53.4
    完全沉淀3.29.74.4
    回答下列问题：
    （1）流程中加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的Al3+（填“Fe3+”“Fe2+”或“Al3+”）沉淀，则调节pH的范围是4.4-7.5．
    （2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作氧化剂．若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为2mol．用NaNO2的缺点是产生NO污染，若用双氧水代替NaNO2发生反应的离子方程式是Fe2++H2O2+2H+═Fe3++H2O．
    （3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，可部分水解生成Fe2（OH）42-聚合离子．该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42-+2H+．
    （4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为D（填字母）．
    A．氯水  B．KSCN溶液  C．NaOH溶液  D．酸性KMnO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：

    （1）浸出：浸出时温度控制在90℃～95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是提高软锰矿中锰的浸出率，植物粉的作用是作还原剂．
    （2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5～5.5；
    ②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；
    ③…
    操作①中使用碳酸锰调pH的优势是增加MnCO3的产量（或不引入新的杂质等）；操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率．写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
    （3）制备：在30℃～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．温度控制35℃以下的原因是减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率；该反应的化学方程式为MnSO4+2NH4HCO3 $\frac{\underline{\;30℃-35℃\;}}{\;}$MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1～2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．
    （4）计算：室温下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时，表示该离子沉淀完全．若净化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下（反应需要加热，图中省去了加热装置）：H2SO4（浓）+NaBr $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NaHSO4+HBr↑，CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．有关数据见下表：
    乙醇溴乙烷溴
    状态无色液体无色液体深红色液体
    密度/（g•cm-3）0.791.443.1
    沸点/℃78.538.459
    （1）A装置的名称是三颈烧瓶．
    （2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点能使浓硫酸顺利流下．
    （3）给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应，写出此反应的方程式2HBr+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br2↑+SO2↑+2H2O
    （4）给A加热的目的是升高温度加快反应速率，同时使生成的溴乙烷气化分离出来促进平衡移动，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其主要目的是吸收SO2、Br2、HBr防止空气污染．
    （5）为了除去产品中的主要杂质，最好选择下列C（选填序号）溶液来洗涤所得粗产品
    A．氢氧化钠 　   B．碘化钾 　  C．亚硫酸钠 　  D．碳酸氢钠
    （6）粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0g．
    ①在上述提纯过程中每次分液时产品均从分液漏斗的下口（上口或下口）取得．
    ②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是53.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

    请回答下列问题：
    （1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是B2O3+3CaF2+3H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BF3↑+3CaSO4+3H2O、B2O3+2NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2BN+3H2O；
    （2）基态B原子的电子排布式为1s22s22p1；B和N相比，电负性较大的是N，BN中B元素的化合价为+3；
    （3）在BF3分子中，F-B-F的建角是120°，B原子的杂化轨道类型为sp2，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为正四面体；
    （4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为共价键（或极性共价键），层间作用力为分子间作用力；
    （5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子，立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．民以食为天，下列关于厨房调味品的说法正确的是（　　）
    A．食醋和料酒的主要成分都是有机酸
    B．食盐和味精的成分中都含有钠离子
    C．食用油和人造奶油都是油酸甘油酯
    D．蔗糖和小苏打都是可溶于水的电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）
    A．用水润湿的 pH 试纸测量某溶液的 pH
    B．用量筒量取 20 mL 0.5000 mol/LH2SO4溶液于烧杯中，加水 80 mL，配制成 0.1000 mol/LH2SO4溶液
    C．实验室用图Ⅰ所示装置制取并收集少量氨气
    D．实验室用图Ⅱ所示装置除去Cl2中的少量HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．硫化钠的水解反应：S2-+H3O+?HS-+H2O
    B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2C1-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+C12↑
    C．向沸水中滴加FeCl3溶液并加热制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+
    D．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-

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