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    碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是(　　)

    A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径

    B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物

    C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱

    D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸


    答案　B

    解析　根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于铝及其化合物的离子方程式不正确的是(　　)

    A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋4NH(2014·四川理综，3C改编)

    B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO(2014·江苏，7D)

    C．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑(2014·北京理综，9D)

    D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓(2013·大纲全国卷，11D)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把NaHCO3和NaOH的混合物放在密闭容器中加热，下列关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量的判断正确的是(　　)

    A．加热前消耗得多

    B．加热后消耗得多

    C．加热前后一样多

    D．当NaOH适量时才会一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA(2014·江苏，6D)

    B．用如图装置进行实验，由②中澄清石灰水变浑浊，可证明①中NaHCO3固体受热分解(2014·北京理综，11C)

    C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，是水作还原剂的氧化还原反应(2014·山东理综，7D改编)

    D．过氧化钠会因为空气中的氧气而易变质(2014·上海，2A改编)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是(　　)

    A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源

    B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物

    C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多、制造发酵粉等

    D．NaCl的性质稳定，可用作调味品

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。

    (1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是____________________________________，该反应中，反应物的总能量__________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。

    (2)装置Ⅰ中的试剂是__________(填字母)

    a．稀盐酸  b．稀硫酸

    c．小苏打  d．石灰石

    (3)实验时，应先打开弹簧夹__________(填“K1”或“K2”)，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。

    (4)实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。

    ①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是________________________________________________________________________；

    ②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体①Cl2　②NH3　③NO2　④H2S均会产生沉淀。

    回答下列问题：

    (1)通入四种气体时产生的沉淀分别是

    ①______________________；②____________________；

    ③______________________；④____________________。

    (2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因

    ①________________________________________________________________________；

    ②________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同(　　)

    (2014·大纲全国卷，8A)

    (2)用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2(　　)

    (2014·重庆理综，2A)

    (3)二氧化硫可广泛用于食品的增白(　　)

    (2013·四川理综，1A)

    (4)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式：2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O(　　)

    (2013·四川理综，3D)

    (5)用BaCl2溶液鉴别SO与SO(　　)

    (2012·广东理综，9B)

    (6)浓硫酸有强氧化性，所以浓硫酸可用于干燥H2和CO(　　)

    (2012·广东理综，12C)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是甲、乙、丙三种晶体的晶胞，则甲晶体中x与y的个数比是________，乙中a与b的个数比是________，丙中一个晶胞中有________个c离子和________个d离子。

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