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    【题目】一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，下列示意图合理的是

    A.B.

    C.D.

    【答案】D

    【解析】

    A.由于在该可逆反应中，X、Y、Z的物质的量的比是1：3：2，所以每反应消耗1mol的X，就会产生2mol的Z，经过一段时间后达到平衡，但是平衡后X、Z两种物质的物质的量不一定相等， A错误；

    B .因为反应是从正反应方向开始的，所以V正逐渐减小，V逆逐渐增大，经过一段时间后反应达到平衡，此时用同一物质表示的正反应和逆反应的化学反应速率相同，而用不同物质表示正逆反应速率时由于二者的方程式的系数不同，所以V正=V逆时反应没有达到不是平衡状态，B错误；

    C.因为在方程式中Y、Z的系数是3:2，所以经过相同的时间达到平衡时二者改变的物质的量的浓度比是3:2，但是题图给出的是1:1，不符合题意，C错误；

    D.可逆反应是气体体积减小的反应，随反应的进行平衡时X的体积分数保持不变，Z逐渐增大至平衡后不变，D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关苯的结构和性质，下列说法正确的是

    A.的习惯命名是间二甲苯

    B.苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟

    C.煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃

    D.向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油裂解气主要含有丙烯、1,3-丁二烯等不饱和烃，以它们为原料可合成CR橡胶和医药中间体G，合成路线如下：

    已知：①B、C、D 均能发生银镜反应；

    ②RCH2COOH

    (1)A的顺式异构体的结构简式为_______。

    (2)C中含氧官能团的名称是________，反应①的反应类型为_______。

    (3)写出E→F反应的化学方程式：_________。

    (4)写出同时满足下列条件的医药中间体G的同分异构体的结构简式： _______。

    ①与D 互为同系物； ②核磁共振氢谱有三组峰。

    (5)用简要语言表述检验B中所含官能团的实验方法：_______。

    (6)以A为起始原料合成CR橡胶的线路为______(其它试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.在光照条件下，等物质的量的与充分反应，只能生成和

    B.对石油分馏产品进行催化裂化，可以提高汽油等轻质油的产量和质量

    C.乙炔能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，两者褪色的原理不同

    D.邻二甲苯只有一种结构，说明苯中的碳碳键是完全相同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：3Z(s)X(g)＋2Y(g) ΔH＝akJ·molˉ1(a＞0)。下列说法不正确的是

    A.将0.3molZ置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3mol

    B.达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变

    C.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJ

    D.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率也增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烷是一种重要的化工原料，可用作制冷剂、燃料、制备乙烯的原料。

    请回答下列问题：

    I.乙烷蒸汽裂解技术是工业上应用成熟的乙烯制备方法：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H。

    （1）已知：C2H6(g)、H2(g)和CH2CH2(g)的标准燃烧热分别是1560kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1和1411.0kJ·mol-1，则△H=___。

    （2）1000℃时，在某刚性密闭容器内充入一定量的C2H6(g)，只发生反应C2H6(g)CH2=CH2(g)+H2(g)△H，若平衡时容器中总压为pPa，乙烷的转化率为α，则该反应的平衡常数KP=__Pa(用含p、α的代数式表示，KP为用分压表示的平衡常数)。已知1000℃时该反应的KP=4×104Pa，若p=2.1×105，则α=__。达到平衡后，欲同时增大反应速率和α，可采取的措施有__(填选项字母)。

    A.升高温度 B.通入惰性气体

    C.增加乙烷浓度 D.加入催化剂

    II.乙烷催化氧化裂解法是一种新型的制备乙烯的方法：C2H6(g)+O2(g)C2H4(g)+H2O(g)△H=-149kJ·mol-1。

    （3）在乙烷氧化过程中，若过高，则会导致乙烷转化率降低，且易形成积碳。800℃时，当n(C2H6)和n(O2)的混合气以一定流速通过反应器时，混合气中的比值对乙烷氧化裂解制乙烯的反应性能的影响如图1所示：

    ①n的最佳比值应为__。

    ②较低时，生成乙烯的选择性较低的原因可能为__。

    Ⅲ.我国科学家利用固体氧化物电解池成功实现了乙烷电化学脱氢制备乙烯，装置如图2所示：

    （4）通入CO2的电极为___极(填“阳”或“阴”)；C2H6生成C2H4的电极反应式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种清洁能源。制氢和储氢作为氢能利用的关键技术，是当前科学家主要关注的热点问题。（1）用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：

    ①甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________________。

    ②第Ⅱ步反应为可逆反应。800℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol·L－1，水蒸气的起始浓度为3.0 mol·L－1，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol·L－1，则CO的平衡转化率为__________。

    （2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B元素的化合价不变，该反应的化学方程式为___________________，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为_______。

    （3）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。

    在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为a mol·L－1，平衡时苯的浓度为b mol·L－1，该反应的平衡常数K=____________________（用含a、b的关系式表达）。

    （4）一定条件下，如下图所示装置可实现有机物的电化学储氢（除目标产物外，近似认为无其它有机物生成）。

    ①实现有机物储氢的电极是________；

    A．正极

    B．负极

    C．阴极

    D．阳极

    其电极反应方程为：________________________。

    ②该储氢装置的电流效率η明显小于100%，其主要原因是相关电极除目标产物外，还有一种单质气体生成，这种气体是_________。由表中数据可知，此装置的电流效率η＝______________。[η＝（生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数）×100%，计算结果保留小数点后1位]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物既是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。

    (Ⅰ)消除氮氧化物有多种方法。

    (1)NH3 催化还原法：原理如图所示

    ①若烟气中 c(NO2)：c(NO)=1∶1，发生如图甲所示的脱氮反应时，反应过程中转移1.5mol电子时放出的热量为 113.8 kJ，则发生该脱氮反应的热化学方程式为___________。

    ②图乙是在一定时间内，使用不同催化剂 Mn 和 Cr 在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应温度分别为_________；使用 Mn 作催化剂时，脱氮率 b～a 段呈现如图变化的可能原因是__________。

    (2)直接电解吸收也是脱硝的一种方法。用6％的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如右下图所示。阳极的电极反应式为__________。

    (Ⅱ)氨是重要的化工原料，工业合成氨有重要现实意义。

    (1)在773K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中发生反应生成NH3，气体混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的关系如图所示。

    ①下列能说明反应达到平衡状态的是____(选填字母)。

    a．v正(N2)=3v逆(H2) b．体系压强不变

    c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变

    ②在此温度下，若起始充入4.00mol N2和12.00mol H2，则反应刚达到平衡时，表示 c(H2)～t的曲线上相应的点为 ___(选填字母)。

    (2)在373 K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO2，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) H=-56.9kJmol-1，测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    φ(NO2)

    1.0

    0.75

    0.52

    0.40

    0.40

    ①计算0～20min时，v(N2O4)=____________。

    ②已知该反应v正(NO2)=k1c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373K时，=_________；改变温度至T1时，k1=k2，则T1_______373K(填“＞”“＜”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是 ( )

    A. X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强

    B. 常压下X的单质的熔点比Z的低

    C. Y的最高正化合价为+7

    D. Y的氢化物的稳定性比Z的弱

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