【题目】已知25 ℃时弱电解质的电离平衡常数： Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。将20 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1的HSCN溶液分别与0.10 mol·L－1的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积(V)与时间t的关系如图所示。反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是___________
【答案】因为HSCN的电离平衡常数大于CH3COOH电离平衡常数，所以相同浓度的两种溶液村H+浓度为HSCN > CH3COOH，c（H+）越大，与NaHCO3反应产生CO2的速率越快。
【解析】
根据题中两种溶液产生CO2的速率明显不同可知，本题考查反应速率，运用酸的电离平衡常数分析。
由题意知Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13，HSCN的电离平衡常数大于CH3COOH电离平衡常数，因此20 mL 0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液和HSCN溶液中H+浓度为HSCN > CH3COOH，c（H+）越大，与NaHCO3反应产生CO2的速率越快。
故答案为：因为HSCN的电离平衡常数大于CH3COOH电离平衡常数，所以相同浓度的两种溶液村H+浓度为HSCN > CH3COOH，c（H+）越大，与NaHCO3反应产生CO2的速率越快。
励耘书业暑假衔接宁波出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验操作规范且能达到目的的是
目的 | 操作 | |
A． | 取20.00 mL盐酸 | 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 |
B． | 测定醋酸钠溶液pH | 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 |
C． | 清洗碘升华实验所用试管 | 先用酒精清洗，再用水清洗 |
D． | 配制浓度为0.010 | 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】某同学按右图所示的装置进行实验。 A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42-从右向左移动。下列分析正确的是
A.溶液中A2+浓度减小
B.B 的电极反应： B－2eˉ=B2+
C.y 电极上有 H2产生，发生还原反应
D.反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】“84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸反应制取氯气，反应原理为NaClO＋NaCl＋H2SO4
Na2SO4＋Cl2↑＋H2O，为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如图所示的实验装置。
(1)上述制备氯气的反应中，每生成1molCl2，转移的电子的物质的量是________mol。
(2)依据上述反应原理，从下列装置中选择合适的制氯气装置(A处)________(填序号)。
(3)装置B、C中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，其目的是________。实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，说明该装置存在明显的缺陷，改进的方法是________。
(4)E中NaOH溶液吸收氯气时发生反应的化学方程式是________。
(5)D中氯气可将
氧化，若通过实验验证该反应发生的是氧化还原反应，可采取的方法是________(写出操作、试剂和现象)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学反应中不仅有物质变化而且伴随着能量变化。
(1)以下实验中属于吸热反应的是________(填序号)。
(2)下图中，表示放热反应能量变化的是_______(填字母)。
(3)从微观角度分析化学反应中能量变化的原因：
图中①和②分别为_______、_______(填“吸收”或“释放”)。氢气与氧气反应生成1mol水蒸气时，释放________kJ能量。
(4)当前，很多地区倡导用天然气替代煤作为家用燃料，根据下表从尽可能多的角度分析其原因是__。
燃料 | 燃烧释放的能量(每1千克) |
天然气 | 55812kJ |
煤 | 20908kJ |
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【题目】已知在101kPa、25℃条件下，2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A.H2O(g)＝H2(g)+
O2(l) △H＝+242kJ/mol
B.2H2 (g)+O2(g)＝2H2O(l) △H＝-484kJ/mol
C.H2(g)+O2(g)＝H2O(g) △H＝-242kJ/mol
D.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H＝+484kJ/mol
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【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝___。
（2）该反应为___反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___（多选扣分）。
a．υ正（H2）＝υ逆（H2O） b．反应停止，正、逆反应速率都等于零
c．容器中压强不再发生变化 d．混合气体中c（CO2）不变
（4）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1 molCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度为__℃。
（5）若在（4）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，CO2的平衡转化率为___。
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【题目】我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
Ⅰ．已知：2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
2Fe(s) + 3/2O2(g)＝Fe2O3(s) ΔH＝－825.5 kJ/mol
反应：Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝________ kJ/mol。
Ⅱ．反应1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3 Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4.0。在一容积为10 L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10min后达到平衡。
（1）CO的平衡转化率为 __________。
（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是 _________。
a．提高反应温度
b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂
d．及时吸收或移出部分CO2
e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
Ⅲ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下与H2反应制备甲醇： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：
（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率υ(H2)＝_____________。
（2）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：
容器 | 反应物投入的量 | 反应物 转化率 | CH3OH的浓度 | 能量变化 （Q1，Q2，Q3均大于0） |
甲 | 1 molCO和2 molH2 | α1 | c1 | 放出Q1 kJ热量 |
乙 | 1 molCH3OH | α2 | c2 | 吸收Q2 kJ热量 |
丙 | 2 molCO和4 molH2 | α3 | c3 | 放出Q3 kJ热量 |
则下列关系正确的是 _________（填序号）。
A．c1＝c2；B．2Q1＝Q3；C．2α1＝α3；D．α1+α2=1；E．该反应若生成1 molCH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A.用石墨作阴极、铜作阳极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
B.0.01 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：
NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3 ↓＋NH3·H2O
C.含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.1 mol Cl2的氯水：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D.酸性KMnO4溶液与双氧水反应：2MnO4－＋10H＋＋3H2O2＝2Mn2＋＋3O2↑＋8H2O
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