Question

【题目】根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：

（1）氧化剂_____，还原剂_____；

（2）反应中转移电子数是_____；

（3）氧化剂与氧化产物的质量比_____；

（4）当生成2.8gN2时，被氧化的物质的质量是____g。

Answer 1

【答案】Cl2 NH3 6e- 213：28 3.4g

【解析】

分析反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可知，NH3中的N元素由-3价部分升高到N2中的0价，但NH4Cl中N元素价态不变。Cl元素由0价降低到-1价。

(1) Cl元素由0价降低到-1价，所以Cl2是氧化剂。答案为Cl2。

N元素由-3价升高到0价，所以NH3是还原剂。答案为NH3。

(2)从Cl2看，3Cl2共得电子6e-。答案为6e-

(3)氧化剂为Cl2，氧化产物为N2，二者的质量比为3×71:28=213:28，答案为213:28

(4)当生成2.8gN2时，被氧化的物质为NH3，其质量是。

答案为3.4g。