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下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明:

配料

食盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量

35±15mg/kg

储藏方法

密封、避光、防潮

食用方法

烹饪时,待食品熟后加入碘盐

下列说法正确的是         

A.高温会导致碘的损失

B.碘酸钾可氧化氯化钠

C.只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾

D.该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?信阳一模)下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明:
配料 食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量 25±15mg/kg
储存方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹饪时,待食品熟后加入碘盐
(1)下列说法正确的是
A
A

A.高温会导致碘的损失
B.碘酸钾可氧化氯化钠
C.只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾
D.该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg
(2)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式,并用单线标出电子转移的方向和数目.
1
1
KIO3+
5
5
KI+
3
3
H2SO4
3
3
K2SO4+
3
3
I2+
3
3
H2O
该反应的氧化剂为
KIO3
KIO3

(3)已知:I2+2S2O
 
2-
3
═2I-+4SO
 
2-
6
.某学生测定食用碘盐中碘的含量,其步骤为:
a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全
c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全.
则所测盐中碘的含量是(以含w的代数式表示)
4.2×102
w
4.2×102
w
mg/kg.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?松江区模拟)2011年3月,日本福岛核电站发生核泄漏,核泄漏的放射性物质中,大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素.传说吃含碘食品或服碘片可以减缓碘-131对人体的影响,有些人就去抢购碘盐、碘片.下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明:
配  料 食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量 35±15mg/kg
储藏方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹饪时,待食品熟后加入碘盐
(1)下列说法正确的是
CD
CD

A.碘酸钾可氧化氯化钠  B.只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾   C.高温会导致碘的损失 D.该碘盐中碘酸钾含量约为34~84mg/kg
(2)碘酸钾在工业上可用电解法制取.以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液为电解液,在一定条件下电解,反应的方程式为:KI+3H2O
电解
 KIO3+3H2↑.则阳极材料为
石墨
石墨

(3)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式.
1
1
KIO3+
5
5
KI+
3
3
H2SO4
3
3
K2SO4+
3
3
I2+
3
3
H2O
该反应的氧化剂为
KIO3
KIO3

(4)已知:I2+2S2O32-→2I-+S4O62-.某学生测定食用碘盐中碘的含量,其步骤为:
a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解  b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全  c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全.则所测盐中碘的含量是(以含w的代数式表示)
423
w
423
w
mg/kg.

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科目:高中化学 来源:2011届上海市松江区高三5月模拟测试化学试卷 题型:填空题

2011年3月,日本福岛核电站发生核泄漏,核泄漏的放射性物质中,大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素。传说吃含碘食品或服碘片可以减缓碘-131对人体的影响,有些人就去抢购碘盐、碘片。下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明:

配 料
食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量
35±15mg/kg
储藏方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹饪时,待食品熟后加入碘盐
(1)下列说法正确的是           
A.碘酸钾可氧化氯化钠B.只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾
C.高温会导致碘的损失D.该碘盐中碘酸钾含量约为34~84mg/kg
(2)碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液为电解液,在一定条件下电解,反应的方程式为:KI + 3H2O     KIO3 + 3H2↑。则阳极材料为              
(3)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。
    KIO3   KI+   H2SO4   K2SO4   I2   H2O
该反应的氧化剂为         
(4)已知:I2+2S2O32→2I+S4O62。某学生测定食用碘盐中碘的含量,其步骤为:
a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解  b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全  c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是(以含w的代数式表示)                       mg/kg。

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科目:高中化学 来源:2012届河南省信阳市高中毕业班第一次调研考试化学试卷 题型:填空题

(11分).下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明:

配 料
食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量
35±15mg/kg
储藏方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹饪时,待食品熟后加入碘盐
请回答下列问题:
(1)下列说法正确的是           
A.碘酸钾易挥发                       B.高温会导致碘的损失
C.用淀粉就能直接检验碘盐中的碘酸钾   D.碘酸钾可氧化氯化钠
(2)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应:KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O(未配平),该化学方程式配平后系数依次为                   
w.该反应的还原剂为     ;1mol KIO3完全反应转移的电子总数为      
(3)碘不能多也不能少。已知:I2+2S2O32=2I+S4O62,我校化学兴趣小组测定某食用碘盐中碘的含量。其步骤为:
①准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;②用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;③以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为1.0×11-3mol·L-1的Na2S2O3溶液20.0mL,恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是(以含w的代数式表示)         mg/kg。

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科目:高中化学 来源: 题型:

(10分)

资料1.据《重庆晚报》2009.8.12报道:在全民补碘政策实施15年之后的今天,来自民间和医学界自主补碘的呼声越来越高。加碘食盐是“防病”还是“致病”?甲状腺疾病频发是否与碘营养过量有关?中国食盐加碘“一刀切”政策或将面临深层次的调整。

资料2.下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明:

配  料

食盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量

35±15mg/kg

储藏方法

密封、避光、防潮

食用方法

烹饪时,待食品熟后加入碘盐

请回答下列问题:

(1)下列说法正确的是           

A.碘酸钾易挥发                       B.高温会导致碘的损失

C.用淀粉就能直接检验碘盐中的碘酸钾   D.碘酸钾可氧化氯化钠   

(2)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应:KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O(未配平)该化学方程式配平后系数依次为                    该反应的还原剂为      ;1mol KIO3完全反应转移的电子总数为      

(3)碘不能多也不能少。已知:I2+2S2O32=2I+S4O62,我校化学兴趣小组测定某食用碘盐中碘的含量。其步骤为:

    ①准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;②用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;③以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液20.0mL,恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是(以含w的代数式表示)          mg/kg。

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