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    16．有一环状烃C8H8，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，其分子的碳环上一个H原子被氯取代后的有机物只有一种，这种环状化合物可能是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 C8H8，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，则不含碳碳双键，它的分子中碳环上的1个氢原子被氯取代后的有机物只有1种，则结构中只有一种位置的H，以此来解答．

    解答 解：C8H8，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，则不含碳碳双键，它的分子中碳环上的1个氢原子被氯取代后的有机物只有1种，则结构中只有一种位置的H，
    A、中含有双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；
    B、与苯环相连的碳上氢原子，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
    C、结构中无不饱和的键不能使高锰酸钾溶液初褪色，故C正确；
    D、结构中含有双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团及性质、结构的对称性为解答的关键，注意双键判断及结构中H种类的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    2．Na2O2具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等．
    （1）Na2O2中O元素的化合价为-1．
    （2）如如图所示实验，滴入几滴水，现象是剧烈反应，产生气泡，试管口带火星的木条复燃，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是先变红后褪色．
    （3）若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的棉花吹气，棉花燃烧．原因是Na2O2与H2O和CO2反应，其中与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．若标准状况下反应生成了5.6L O2，则转移电子的物质的量为0.5mol．

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    3．W、X、Y、Z均为短周期元素，W-的电子层结构与氦相同，X、Y处在同一周期，X、Y的原子最外层电子数分别为1、6，Z原子的L电子层有7个电子，下列说法正确的是（　　）
    A．单质沸点：W＞Z
    B．离子半径：Y2-＞Z-
    C．原子序数：Z＞Y＞X＞W
    D．W分别与Y、Z形成的化合物中均只含极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料．以含镍（Ni2+）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如图1：

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    （2）写出碳酸镍与稀硫酸反应的离子方程式：NiCO3+2H+=Ni2++H2O+CO2↑．
    （3）硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi（1-n） Fe2 O4．如图表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化 剂中n值变化的曲线，由图2分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是Co2+．
    （4）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．

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    11．硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：
    甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．
    （1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应．
    （2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：酸性高锰酸钾溶液或溴水．
    （3）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    乙方案：实验步骤如下面流程图所示：
    尾气VL$→_{①}^{过量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{过量Ba（OH）_{2}溶液}$$→_{③}^{过滤、洗涤、干燥、称重}$固体mg
    （4）写出步骤②中反应的化学方程式H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O．
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    （6）通过的尾气体积为VL已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫的含量（体积分数）为$\frac{22.4m}{233V}$（用含有V、m的代数式表示）．
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    1．一定温度下，向某容积为VL的密闭容器中充入amolA和bmolB，发生反应：aA（g）+bB（s）?cC（g）；5min时，测得C为xmol．下列说法中一定正确的是（　　）
    A．5min时，v（C）=$\frac{x}{5}$Vmol•L-1•s-1
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    D．0-5min内，用A表示的反应速率为$\frac{xc}{300aV}$mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氮的化合物在日常生活及工、农业生产中涉及广泛，既有其有利的一面，也有其有害的一面．
    （1）常用作制冷剂的氮的气态氢化物是NH3（填化学式），该气体在空气中与HCl相遇有白烟产生，产生该现象的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl．
    （2）铵盐在农业上大多用作化肥．实验室可用NH4Cl和Ca（OH）2固体共热的方法来制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
    （3）NO是大气污染物之一，用化学方程式表示NO形成酸雨的原因2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．部分果蔬中含有下列成分：

    已知：
    ①
    ②1mol乙消耗NaHCO3的物质的量是甲的2倍
    ③
    回答下列问题：
    （1）甲可由已知①得到．
    ①甲中含有不饱和键的官能团名称为羧基．
    ②A→B为取代反应，A的结构简式为CH3COOH．
    ③B→D的化学方程式为BrCH2COOH+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2COONa+NaBr+H2O．
    （2）乙在一定条件下生成链状脂类有机高分子化合物的化学方程式为n HOOCCH（OH）COOH$\stackrel{一定条件}{→}$+（n-1）H2O．
    （3）由丙经下列途径可得一种重要的医药和香料中间体J（部分反应条件略去）：

    ①用化学方法除去E中残留的少量丙（室温时E和丙呈液态，忽略它们在水中的溶解），第1步加入试剂的名称为新制氢氧化铜或银氨溶液，第2、3步操作分别是过滤、分液．
    ②经E→G→H保护的官能团是羟基，可以表征有机化合物中存在何种官能团的仪器是红外光谱仪．
    ③J的同分异构体中在核磁共振氢谱上显示为两组峰，峰面积比为3：2的链状且不存在支链的异构体共有8种（不含立体异构），其中某异构体L中的官能团都能与H2发生加成反应，则L的结构简式为CH3CH2COC≡CCOCH2CH3或CH3COCH2C≡CCH2COCH3（只写一种）．

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