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    2．下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是（　　）
    A．加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：Ca2+、K+、NO3-、Cl-
    B．PH=0的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3-
    C．在0.1mol/L的盐酸中：Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+
    D．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+

    分析 A．该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碱性条件下钙离子与氢氧根离子反应生成微溶物氢氧化钙，酸性条件下硝酸根离子与铝反应不会生成氢气；
    B．高锰酸根离子为有色离子；
    C．次氯酸根离子与亚铁离子、氢离子反应；
    D．四种离子之间不反应，都不与铁离子反应．

    解答 解：A．加入铝粉有大量氢气产生的溶液呈酸性或强碱性，Ca2+与氢氧根离子反应，酸性条件下NO3-具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；
    B．MnO4-为有色离子，不满足溶液无色的条件，故B错误；
    C．Fe2+、H+与ClO-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
    D．NH4+、Ca2+、Cl-、K+之间不反应，都不与Fe3+反应，在溶液中不能大量共存，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．中学化学常见物质间的转化如图1．其中A、B、C是金属单质，A的一种氧化物具有强氧化性，可用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂．回答下列问题：

    （1）上述三种金属单质还原性最强的是Na（填元素符号）
    （2）检验D中所含阳离子的实验是进行焰色反应
    （3）物质F的溶液中加入D的溶液观察到的现象是得到白色沉淀迅速变灰绿色，最终变成红褐色
    （4）物质D的溶液与金属B反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （5）物质F的溶液中加入硝酸溶液，反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+-=3Fe3++NO↑+2H2O
    （6）将红褐色沉淀H加热后得到的一种氧化物．该氧化物与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O
    （7）在100mL3mol/L的物质D的溶液中通入标准状况下的2.24LCO2气体，充分反应后再向溶液中逐滴滴加1mol•L-1物质E溶液．在如图2所示的坐标系中画出加入物质E的溶液的体积和生成CO2的物质的量的关系图象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．氨气分子的电子式：B．Mg2+结构示意图：
    C．乙酸的结构简式：CH3COOHD．乙醇的分子式C2H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关0.10mol•L-1的NH4Cl溶液的叙述不正确的是（　　）
    A．c（H+）＞c（OH-）B．c（NH4+）＞c（Cl-）
    C．c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D．c（NH4+）+c（NH3．H2O）=0.10mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示的路线合成：

    （1）E中的含氧官能团名称为羟基和酯基．
    （2）B转化为C的反应类型是酯化反应．
    （3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式．
    （4）1molE最多可与4molH2加成．
    （5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式．
    A．苯环上只有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构             
    B．核磁共振氢谱只有4个峰
    C．能与FeCl3溶液发生显色反应
    （6）已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化，甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸．试参照如下和成路线图示例写出以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯（   ）的合成路线（无机原料任选）．
    合成路线流程图示例如下：H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
    （1）许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做量热计．
    （2）下列△H表示物质燃烧热的是△H4、△H5；表示物质中和热的是△H6．（填“△H1”、“△H2”和“△H3”等）
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
    C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3      D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4
    E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5
    F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
    G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
    H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H8
    （3）已知在101kPa、273k时，15g乙烷燃烧生成CO2和液态水，放出akJ的热量，下列热化学方程式正确的是C．
    A．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=+2akJ/mol
    B．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-2akJ/mol
    C．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-4akJ/mol
    D．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=-2akJ/mol
    （4）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为161.9kJ，生成的CO2恰好与5mol/L 100mLkOH溶液完全反应生成正盐，则燃烧1mol丁烷放出的热量为2590.4kJ．
    （5）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量．表是部分化学键的键能数据：
    化学键P-PP-OO═OP═O
    键能kJ/mol197360499x
    已知白磷（P4）的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物（P4O10）的结构如图所示，则上表中x=433.75．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列关于催化剂的说法，正确的是（　　）
    A．催化剂能使不起反应的物质发生反应
    B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变
    C．催化剂能改变化学反应速率
    D．任何化学反应，都需要催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（　　）
    A．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA
    B．1mol•L-1  K2SO4溶液所含K+数目为2NA
    C．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA
    D．O2的摩尔体积约为22.4 L•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．多硫化钠Na2Sx（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，请写出该反应的化学方程式（3X+1）NaClO+Na2Sx+（2X-2）NaOH=（3X+1）NaCl+XNa2SO4+（X-1）H2O．

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