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    13．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（　　）
    A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
    B．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关
    C．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
    D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

    分析 化学平衡常数只受温度影响，与浓度、压强无关，平衡常数越大，反应进行的程度越大，可逆程度越小．
    A、化学平衡常数受温度影响，温度变化，化学平衡常数发生变化；
    B、平衡常数K只与温度有关，反应浓度、压强不影响化学平衡常数；
    C、化学平衡常只与温度有关；
    D、平衡常数越大，反应进行的程度越大，可逆程度越小．

    解答 解：A、化学平衡常数受温度影响，温度变化，化学平衡常数发生变化，故A错误；
    B、平衡常数K只与温度有关，反应浓度、压强不影响化学平衡常数，故B正确；
    C、化学平衡常只与温度有关，浓度不影响化学平衡常数，故C错误；
    D、平衡常数越大，反应进行的程度越大，可逆程度越小，平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡常数的意义，平衡常数是表示反应进行程度的物理量，只与温度有关，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．可用于判断化学反应的自发与否的是（　　）
    A．仅用焓变B．仅用熵变C．仅用温度差D．用△H-T△S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于钠的叙述中正确的是（　　）
    A．将钠放在石棉网上加热，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠
    B．钠的熔点很高
    C．钠是银白色金属，硬度很大
    D．将钠投入硫酸铜溶液中，有气体产生，同时有红色的铜析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．实验室配制250mL 0.5mo1•L-1NaCl溶液，不需要用到的仪器是（　　）
    A．
      玻璃棒    		B．
      酒精灯    		C．
    胶头滴管    		D．
       容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．完成下列各题．
    （1）写出木炭与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式：2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （2）乙醇（C2H5OH）是一种优良燃料，写出它在空气中完全燃烧的化学方程式：C2H5OH+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．下列操作对硫酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
    ①摇匀后发现液面低于刻度线再加水：偏低
    ②定容时俯视观察液面：偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应不属于吸热反应的是（　　）
    A．锌放入稀硫酸中B．高锰酸钾分解
    C．氢气还原氧化铜D．碳和水蒸气在高温下反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）教材采用图Ⅰ实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率．检查图Ⅰ装置气密性的操作
    方法是关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的内管一段距离后松手，若内管能回到开始位置，证明气密性好，若不能则说明气密性不好．
    （2）FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．已知25℃，101kPa时：
    4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
    2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
    写出FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铈、钛、锌、锰虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
    （1）二氧化铈 （CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，反应中CeO2作氧化剂．在加热条件下，CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3•6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是分解产生HCl，CeCl3抑制水解．
    （2）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”．
    ①在高温下，向金红石（主要成分Ti02）与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体．该反应的化学方程式是Ti02+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
    ②加热条件下，镁与TiCl4反应可得到钛，下列气体可以作为保护气的是D
    A．O2   B．N2   C．C02   D．Ar
    （3）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱．写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑．
    （4）锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料．
    ①已知A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质．

    则反应②的离子方程式为4H++2Cl-+MnO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn2++2H2O+Cl2↑．
    ②制备Mn02的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，欲除去MnSO4溶液中的Al3+（使其浓度小于1×10-6mol•L-1），需调节溶液pH范围为5.0＜pH＜7.1．

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