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【题目】利用废蚀刻液()制备碱性蚀刻液[溶液]和的主要步骤:用氧化废蚀刻刻液,制备氨气,制备碱性蚀刻液[],固液分离,用盐酸溶解沉淀并制备,下列实验装置和操作不能达到实验目的的是

A. 制备

B. 制备并得到

C. 分离溶液和

D. 溶液蒸干制备

【答案】D

【解析】

本实验是制备Cu(NH3)4Cl2FeCl36H2O,根据步骤,用H2O2先将刻蚀液中的Fe2+氧化成Fe3+,实验室常用Ca(OH)2NH4Cl制备氨气,将氨气通入刻蚀液中制备碱性刻蚀液,Fe3+NH3H2O反应生成Fe(OH)3沉淀,然后过滤,用盐酸溶解氢氧化铁沉淀,最后蒸发浓缩、冷却结晶得到FeCl36H2O,据此解答。

A. 实验室用Ca(OH)2NH4Cl共热制备氨气,利用甲装置能够制备氨气,能达到实验目的,故A不符合题意;

B. 乙装置制备碱性刻蚀液,然后Fe3+NH3H2O反应生成Fe(OH)3沉淀,能达到实验目的,故B不符合题意;

C. 丙装置用过滤方法分离固液混合物,能达到实验目的,故C不符合题意;

D. FeCl3溶液制备FeCl36H2O,应在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶,所用仪器为蒸发皿,丁装置不能达到实验目的,故D符合题意。

故选D

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【题目】我国城市为了减少燃煤造成的大气污染,对于作民用燃料的煤进行了多方面的改进。

1)为了除去煤中的含硫化合物,采用FeCl3脱硫,即用FeCl3溶液浸洗煤粉,发生如下反应:FeS214FeCl38H2O=2FeSO413FeCl216HCl

①该反应中的氧化剂是________,若有1 mol FeS2被除去,则发生转移的电子的物质的量是________

②为了充分利用Fe2并减少酸(HCl)污染,本方法中可利用工业废铁屑和氯气让废液重新利用生成FeCl3。请写出这一过程中有关的离子方程式:_____________

2)另一种方法是采用固硫法,即在燃料中加入生石灰,使含硫煤在燃烧时生成的SO2不能逸出而进入炉渣中,试用化学方程式表示这一固硫过程:_______________

3)某城市采用了以油制气代替煤作民用燃料的做法。油制气的主要成分是丙烷,请写出其燃烧的化学方程式:_____________

4)绿色能源是人类的理想能源,不会造成环境污染,下列能源属于绿色能源的是________

A 氢能源 B 太阳能 C 风能 D 石油

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【题目】二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂,可用如下反应制得:2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O,下列说法正确的是(

A. 该反应属于复分解反应

B. NaClO3被还原,发生还原反应

C. 反应中Na2SO3作氧化剂

D. 生成6.75 g ClO2,转移0.2 mol电子

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【题目】A(C3H6)是基本有机化工原料,由A制备聚合物C合成路线如图所示(部分条件略去)。

已知:R-COOH

(1)A的名称是_____________B中含氧官能团名称是________________

(2)C的结构简式________________D→E的反应类型为________________

(3)E→F的化学方程式为___________________________

(4)B的同分异构体中,与B具有相同官能团且能发生银镜反应,其中核磁共振氢谱上显示3组峰,且峰面积之比为6:1:1的是__________________(写出结构简式)。

(5)等物质的量的 分别与足量NaOHNaHCO3 反应,消耗NaOHNaHCO3 的物质的量之比为__________;检验其中一种官能团的方法是______________(写出官能团名称、对应试剂及现象)。

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【题目】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加,K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物,甲是B元素常见的固体单质,乙常温下呈液态。K是无色气体,是主要大气污染物之一。常温下0.05 mol L -1丙溶液pH为l,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 简单离子半径:C<D<E

B. 元素的非金属性:C>D>E>B

C. 由元素A、C、D仅能组成共价化合物

D. 由元素B、E组成的化合物可用于洗涤试管壁上残余的硫单质

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【题目】中国是一个严重缺水的国家,污水治理越来越引起人们重视,可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚,其原理如图所示,下列说法不正确的是

A. 电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极

B. B极为电池的阳极,电极反应式为CH3COO— 8e + 4H2O ═ 2HCO3+9H+

C. 当外电路中有0.2 mol e转移时,通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA

D. A极的电极反应式为+ H++2e ═ Cl+

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【题目】高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂,可以通过下述反应制取:2Fe(OH)3 +4NaOH +3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl +5H2O

1)用单线桥在方程式中标出电子转移的情况:___

2Na2FeO4中铁元素的化合价是___价,Na2FeO4具有较强的___(填氧化性还原性

3)实验室欲配制250mL0.1 molL-1NaOH溶液,除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管,还需要用到的玻璃仪器为____,下列操作配制的溶液浓度偏低的是___

A.称量NaOH时,将NaOH放在纸上称重

B.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水

C.配制时,NaOH未冷却直接定容

D.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

E.定容时俯视刻度线

4)在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是___

A.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤

B.使用容量瓶前检验是否漏水

C.定容后,盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。

D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线下1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

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【题目】从废旧锂离子二次电池(主要成分为,还含有少量石墨和金属钢売、铝箔等杂质)中回收钴和锂的工艺流程如下:回答下列问题:

(1)的电子式为__________碱浸的目的是____________

(2)“酸浸过程中发生反应的离子方程式为______________,浸渣中含有的主要成分是_______________________

(3)“萃取净化除去的杂质离子除外,还有________(填离子符号)

(4)“苯取分离中钴、锂的萃取率与平衡时溶液的关系如图所示,一般选择5左右,理由是_____________________________________

(5)“沉锂的溶解度随温度变化的曲线如图所示:

①根据平衡原理分析在水中的溶解度随温度变化的原因______________

②为获得高纯,提纯操作依次为热过滤、_______、烘干。

③若沉锂,加入等体积等浓度溶液,则此时沉锂率为________________(已知)

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【题目】点击化学是指快速、高效连接分子的一类反应,例如铜催化的Huisgen环加成反应:

我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。合成线路如下图所示:

已知:

(1)①的反应类型是___________,化合物 的官能团的名称为_____________

(2)关于BC,下列说法不正确的是____________(填字母序号)

a.利用红外光谱法可以鉴别BC bB可以发生氧化、取代、消去反应

c.可用溴水检验C中含有碳碳三键

(3)B生成C的过程中还有另一种生成物X,分子式为C3H6O,核磁共振氢谱显示只有一组峰,X的结构简式为______________________

(4)D生成E的化学方程式为___________________________________________________

(5)有机物M是有机物C的同系物,其相对分子质量比C14,写出一种满足下列条件的M的同分异构体N的结构简式是________________________

a.除苯环外,不含其它的环状结构,不考虑立体异构;

b.能与FeC13溶液发生显色反应;

c1mol N最多与6mol Br2(浓溴水)反应。

(6)为了探究连接基团对聚合反应的影响,设计了单体K( ) 其合成路线如下,写出HJ的结构简式:H____________J_______________

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