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制备光气的反应方程式:CO+Cl2=COCl2,已知反应速率方程ν=k[c(CO)]m×[c(Cl2)]n,k在一定温度下为定值.在某温度下进行实验,测得下列数据:求m,n,k 值(  )
实验序号 c(CO)/mol.L-1 c(Cl2)/mol.L-1 ν/mol.L-1.s-1
1 0.100 0.100 1.2×10-2
2 0.100 0.050 6.0×10-3
3 0.050 0.100 6.0×10-3
A.m=1n=1B.m=2n=1C.n=1.5k=0.6D.m=1k=1.2
①v1=k(0.100)m×(0.100)n=1.2×10-2
②v2=k(0.100)m×(0.050)n=6.0×10-3
③v3=k(0.050)m×(0.100)n=6.0×10-3
可得:
0.100 n
0.050n
=
1.2×10-2
6.0×10-3
=2,n=1,
可得:
0.100 m
0.050m
=
1.2×10-2
6.0×10-3
=2,m=1,
v1=k(0.100)×(0.100)=1.2×10-2,k=1.2,
故选AD.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用CO与Cl2在活性炭催化下合成.
(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为
MnO2+4HCl(浓)
 △ 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(浓)
 △ 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为-890.3kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1,则生成1m3(标准状况)CO所需热量为
5.52×103KJ
5.52×103KJ

(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气,其反应的化学方程式为
CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2
CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2

(4)COCl2的分解反应为COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJ?mol-1.反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10min到14min的浓度变化曲线未示出):

①计算反应在第8min时的平衡常数K=
0.234mol?L-1
0.234mol?L-1

②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低:T(2)
T(8)(填“>”、“<”或“=”)
③若12min时反应于T(8)下重新达到平衡,则此时c(COCl2)=
0.031
0.031
mol?L-1
④比较产物CO在2~3min、5~6min、12~13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2~3)、v(5~6)、v(12~13)表示]的大小
v(5~6)>v(2~3)=v(12~13)
v(5~6)>v(2~3)=v(12~13)

⑤比较反应物COCl2在5~6min、15~16min时平均反应速率的大小:v(5~6)
v(15~16)(填“>”、“<”或“=”),原因是
在相同温度时,该反应的反应物的浓度越高,反应速率越大
在相同温度时,该反应的反应物的浓度越高,反应速率越大

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科目:高中化学 来源: 题型:

制备光气的反应方程式:CO+Cl2=COCl2,已知反应速率方程ν=k[c(CO)]m×[c(Cl2)]n,k在一定温度下为定值.在某温度下进行实验,测得下列数据:求m,n,k 值(  )
实验序号 c(CO)/mol.L-1 c(Cl2)/mol.L-1 ν/mol.L-1.s-1
1 0.100 0.100 1.2×10-2
2 0.100 0.050 6.0×10-3
3 0.050 0.100 6.0×10-3

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科目:高中化学 来源: 题型:

    光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

    (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为  Mno2+4Hcl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O;

    (2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制各CO,已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为-890.3 kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0 kJ/mol,则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为__________;

    (3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气,其反应的化学方程式为________________;

    (4)COCl2的分解反应为COCl2(g) === Cl2(g) + CO(g)  △H = +108 kJ/mol。反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线来示出):

    ①计算反应在第8 min时的平衡常数K = __________

    ②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度(T8)的高低:T(2)____T(8)(填“<”、“>”或“=”);

    ③若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡,则此时c(COCl2) = ______mol/L;

    ④比较产物CO在2~3 min、5~6 min和12~13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以(2—3)、(5—6)、(l2-13)表示]的大小____________;

    ⑤比较反应物COCl2在5-6 min和15-16 min时平均反应速率的大小:

    (5-6) >(15-16)(填“<”、“>”或“=”),原因是_______________。

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年浙江省嘉兴一中高一(下)月考化学试卷(3月份)(解析版) 题型:选择题

制备光气的反应方程式:CO+Cl2=COCl2,已知反应速率方程ν=k[c(CO)]m×[c(Cl2)]n,k在一定温度下为定值.在某温度下进行实验,测得下列数据:求m,n,k 值( )
实验序号c(CO)/mol.L-1c(Cl2)/mol.L-1ν/mol.L-1.s-1
10.1000.1001.2×10-2
20.1000.0506.0×10-3
30.0500.1006.0×10-3

A.m=1n=1
B.m=2n=1
C.n=1.5k=0.6
D.m=1k=1.2

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