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    汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。
    （1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g)  2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向5L密闭容器中充入6.5 molN2和7.5 molO2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5 mol。
    ① 5 min内该反应的平均速率υ(NO) =         ；在T ℃时，该反应的平衡常数K =         。
    ② 反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是       （填序号）。
    a. 混合气体的密度         b. 混合气体的压强
    c. 正反应速率             d. 单位时间内，N2和NO的消耗量之比
    （2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。
    已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g)   ?H =" +180.5" kJ·mol－1
    2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)   ?H = －571.6 kJ·mol－1
    则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是       。
    （3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g) 中NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。
    ① 该反应的?H       0 （填“＞”或“＜”）。
    ② 若催化剂的表面积S1＞S2 ，在下图中画出c(NO) 在T1、 S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线。

    （1）① 0.2 mol·L－1·min－1        1.25 （3分）
    ② c d
    （2）2H2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l)   ?H = －752.1 kJ·mol－1（3分）
    （3）① ＜
    ②

    解析试题分析：（1）①υ(NO)="△c(NO)÷t=△n(NO)" ÷V÷t="5min÷5L÷5min=" 0.2 mol·L－1·min－1。
    利用三段式求出反应混合物各组分物质的量的变化量、平衡时反应混合物各组分物质的量。
    N2（g）+O2（g）   2NO（g），
    起始（mol）：6.5 mol  7.5 molO2      0
    反应（mol）：2.5mol   2.5mol         5mol
    平衡（mol）：4mol      5mol         5mol
    平衡常数K =[c(NO)]2÷c(N2)÷c(O2)="(" 5mol/5L)2÷(5mol/5L) ÷( 4mol/5L)= 1.25。
    ②a、质量守恒、容器体积不变，故密度一直不变，故a错误；
    b、该反应是反应气体体积不变的反应，所以无论反应是否达到平衡状态，体系的压强始终不变，故b错误；故选cd。
    （2）由第二个式子减去第一个式子，得出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式，即2H2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l)  ?H = －752.1 kJ·mol－1。
    （3）①由图可知T2>T1，升高温度c(NO)增大，即正反应是吸热反应，故△H<0。
    考点：化学平衡的影响因素 用盖斯定律进行有关反应热的计算 化学平衡常数的含义 用化学平衡常数进行计算
    点评：本题考查了化学平衡的有关计算、反应热的计算等知识点，根据三段式法进行化学平衡的有关计算、根据物质的量与热量的关系式计算放出的热量即可，注意化学平衡常数有温度有关，与化学反应方程式的书写有关，为易错点。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气是城市主要污染物之一．在汽车排气管上安装催化转化器可有效处理尾气，使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体．下列说法中错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?祁阳县一模）一氧化碳、二氧化硫和氮的氧物是重要的化工原料，但也是大气的主要污染物，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
    （1）硫酸生产中，SO2催化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示．
    ①图中A表示
    反应物总能量
    反应物总能量
    ．
    ②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5对图中E的大小有何影响？
    降低
    降低
    （填“增大”、“降低”、“没有”）．
    ③在一定条件下，将0.100molSO2（g）和0.060molO2（g）放入容积为2L的密闭容器中，反应达到平衡时，测得c（SO3）=0.04mol/L．则该条件下反应的平衡常数K=
    1.6×103
    1.6×103
    ．
    （2）一定条件下，氢气与一氧化碳按一定比例可生成洁净能源甲醇（CH3OH），则：
    ①n（H2）：n（CO）=
    2：1
    2：1
    ．
    ②甲醇高效燃料电池是以CH3OH为燃料，O2为氧化剂，KOH为电解质组成．该电池放电时，负极反应式为：
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    ．
    （3）汽车尾气是城市空气的污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂），它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体．
    ①写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：
    2CO+2NO═2CO2+N2
    2CO+2NO═2CO2+N2
    ．
    ②用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△=-574kJ/mol
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△=-1160kJ/mol
    若用标准状况下6.72LCH4还原NO2到N2，整个过程中转移电子总数为
    2.4NA
    2.4NA
    （阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为
    260.1
    260.1
    kJ．

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    科目：高中化学 来源：2014届浙江省温州市十校联合体高三上学期期初联考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

    Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）  △H

    （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g） △H1=+489.0 KJ·mol-1

    ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g） △H2=+172.5KJ·mol-1

    则△H=    KJ•mol-1。

    （2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=    ，温度升高后，K值    （填“增大”、“不变”或“减小”）。

    （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

     

    Fe2O3

    CO

    Fe

    CO2

    甲/mol

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    乙/mol

    1.0

    2.0

    1.0

    1.0

     

    ①甲容器中CO的平衡转化率为    。

    ②下列说法正确的是    （填字母）。

    A．当容器内气体密度恒定，表明反应达到平衡状态

    B．甲容器中CO的平衡时的速率小于乙容器中CO平衡时的速率

    C．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3：2  

    D．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率

    （4）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在高温熔融状态下能传导O2－（过程中无气体产生），则负极的反应式为    。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014届陕西省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。

    （1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g)  2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向5L密闭容器中充入6.5 molN2和7.5 molO2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5 mol。

    ① 5 min内该反应的平均速率υ(NO) =         ；在T ℃时，该反应的平衡常数K =         。

    ② 反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是       （填序号）。

    a. 混合气体的密度         b. 混合气体的压强

    c. 正反应速率             d. 单位时间内，N2和NO的消耗量之比

    （2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。

    已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g)   ?H =" +180.5" kJ·mol－1

    2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)   ?H = －571.6 kJ·mol－1

    则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是       。

    （3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g) 中NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

    ① 该反应的?H       0 （填“＞”或“＜”）。

    ② 若催化剂的表面积S1＞S2 ，在下图中画出c(NO) 在T1、 S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线。

     

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