Question

铜的冶炼过程大致可分为：
①富集，将硫化物矿进行浮选；
②焙烧，主要反应为：2CuFeS₂+4O₂═Cu₂S+3SO₂+2FeO（炉渣）；
③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu₂S+3O₂═2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂↑；
④电解精炼铜．下列说法正确的是（　　）

• A、冶炼过程中的尾气可用来制硫酸
• B、上述过程中，由1molCuFeS₂制取1molCu时共消耗2molO₂
• C、在反应2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂↑中，只有Cu₂O作氧化剂
• D、电解精炼铜的过程中，每转移1 mol电子时，阳极溶解铜的质量为32 g

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,金属冶炼的一般原理

专题：氧化还原反应专题

分析：A．尾气为SO₂气体；
B．根据最终产物为Cu、SO₂和FeO可写出反应的总分应方程式为6CuFeS₂+15O₂=6Cu+12SO₂+6FeO，根据总反应方程式判断；
C．根据反应物各元素的化合价的变化判断；
D．精炼铜时，粗铜做阳极．

解答： 解：A．尾气为SO₂气体，可被氧化生成SO₃，可用于制备硫酸，故A正确；
B．反应的总反应方程式为6CuFeS₂+15O₂=6Cu+12SO₂+6FeO，由6molCuFeS₂生成6molCu，共消耗15molO₂，则由1molCuFeS₂制取1molCu时共消耗2.5molO₂，故B错误；
C．在反应2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑中，Cu的化合价由+1价升高为+2价，S的化合价由-2价升高为+4价，反应物中Cu₂O只做氧化剂，Cu₂S既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D．精炼铜时，粗铜做阳极，与电源的正极相连，每转移1 mol电子时，阳极溶解铜的质量少于32 g，故D错误．
故选A．

点评：本题考查金属的冶炼以及氧化还原有关知识，题目难度不大，注意分析C项中各元素的化合价的变化特点，以正确分析氧化剂和还原剂．