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    二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气，也可用作燃烧电池，具有很好的发展前景。

    （1）已知H2、CO和CH3OCH3的燃烧热(ΔH)分别为-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0 kJ/mol，则工业上利用水煤气成分按1:1合成二甲醚的热化学方程式为：____________。

    （2）工业上采用电浮远凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0，通过电解生成Fe(OH)3胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的H2，将悬浮物带到水面，利于除去。实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如下图所示：

    ①乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极。写出该燃料电池的正极电极反应式 __________________；下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是 ______。

    A．MgCO3 B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．(NH4)2CO3

    ②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe(OH)3沉淀的离子方程式____________________ 。

    ③已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，电解一段时间后，甲装置中c(Fe3+)= ___________。

    ④已知：H2S的电离平衡常数：K1=9.1×10-8、K2=1.1×10-12；H2CO3的电离平衡常数：K1=4.31×10-7、K2=5.61×10-11。测得电极上转移电子为0.24mol时，将乙装置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中,下列选项正确的是______

    A．发生反应的离子方程式为：CO2+S2-+H2O=CO32-+H2S

    B．发生反应的离子方程式为：CO2+S2-+H2O=HCO3-+HS-

    C．c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)

    D．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+2c(S2-)+c(OH-)

    E．c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南常德石门第一中学高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 （ ）

    A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3

    B．AgNO3和HCl与Ag2SO3和HCl

    C．BaCl2和Na2SO4 与Ba（OH）2与H2SO4

    D．KOH和CH3COOH与Ba(OH)2与CH3COOH

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南常德石门第一中学高二上期中理化学卷（解析版） 题型：选择题

    在25℃时，有100g饱和Ca(OH)2溶液，向其中加入纯CaO粉末a g，反应后温度恢复到25℃，下列有关该溶液的说法正确的是

    A．溶液中c(Ca2＋)将增大 B．溶液的pH将增大

    C．溶液中Ca2＋总数将减少 D．溶液中c(OH－)减小

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省分校高三上学期12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设C＋CO22CO △H＞0反应速率为V1，N2＋3H22NH3 △H＜0 反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为( )

    A．同时增大 B．同时减小 C．V1 增大，V2减小 D．V1减小，V2增大

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西柳州铁路第一中学高一上段考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途、贯穿古今。

    （1）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用右下图表达。

    试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________________，其中水为________剂。

    （2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：

    ①下列反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（ ）

    A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2

    B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O

    C．2H2O2═2H2O +O2↑

    D．3H2O2+Cr2(SO4)3 +10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

    ②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是（ ）（填序号）

    （3）焊接铜器时，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为：

    4CuO + 2NH4Cl △ 3Cu + CuCl2 + N2↑+ 4H2O

    ①用双线桥标明电子转移的方向和数目。

    ②该反应中，被氧化的元素是 ，氧化剂是 。

    ③还原剂与氧化产物的物质的量之比为 。

    ④反应中若产生0.2 mol的氮气，则有 mol的电子转移。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西柳州铁路第一中学高二上段考理化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

    B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于浓盐酸中，然后稀释至所需浓度

    C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋

    D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省嘉兴、杭州、宁波五校高三上第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．分子内共价键越强，分子越稳定，其熔沸点也越高

    B．C、H、O、N四种元素组成的化合物一定是离子化合物

    C．HF分子间存在着氢键，所以HF比HCl稳定

    D．由原子构成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东深圳高级中学高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液980mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：

    （1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______________mol/L（保留1位小数）。

    （2）该实验需要使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、__________、___________。

    （3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。

    A．将①②两溶液全部倒入烧杯中混合均匀；

    B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

    C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

    D．_______________________________________________________；

    E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1~2cm处；

    F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

    G．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀。

    （4）如果省略操作D，对所配置溶液浓度有何影响？________（偏大、偏小，无影响？）

    （5）进行操作C前还需注意__________________________________________

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江临海台州中学高三上学期第三次统练化学试卷（解析版） 题型：选择题

    85岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。颁奖理由是“因为发现青蒿素── 一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命。”下列关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）说法错误是

    A．青蒿素和双氢青蒿素互为同分异构体

    B．由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应

    C．青蒿素的分子式为C15H22O5

    D．青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键

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