35Cl和37Cl是氯元素的两种核素.下列说法正确的是A． 35Cl2与37Cl2互为同分异构体B．35Cl与37Cl的原子结构示意图不同C．通过化学变化可以实现35Cl与37Cl间的相互转化D．常温常压下.1.12LH35Cl与1.12LH37Cl所含原子总数相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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³⁵Cl和³⁷Cl是氯元素的两种核素，下列说法正确的是

A．³⁵Cl₂与³⁷Cl₂互为同分异构体

B．³⁵Cl与³⁷Cl的原子结构示意图不同

C．通过化学变化可以实现³⁵Cl与³⁷Cl间的相互转化

D．常温常压下，1.12LH³⁵Cl与1.12LH³⁷Cl所含原子总数相等

A错，³⁵Cl₂与³⁷Cl₂为同种物质氯气；B错，³⁵Cl与³⁷Cl的原子结构示意图同，核外电子排布均为2、8、7；C错，³⁵Cl与³⁷Cl间的相互转化属于物理变化无新物质生成；D正确；相同条件下体积相等的气体物质的量相等；

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）

A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大　　

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7　　

C．根据价电子构型与化合价的关系，推出最外层电子数3个的元素一定是第ⅢA族元素　

D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）W、Q、R、X、Y、Z六种元素的原子序数逐渐增大。已知W原子Is轨道上只有一个电子，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Z的原子序数为29，除Z外均为短周期主族元素，Y原子的价电子排布为msnMpn。请回答下列问题：
（1）Q和W能形成一种化合物的相对分子质量为28，则该化合物的中心原子采取的杂化轨道类型是_______，该分子中含有____个

键。
（2）Z原子的核外电子排布式为_______；向Z的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中Z的离子与NH3之间的化学键为_______。
（3）这六种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于____晶体；Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_______（用元素符号回答）。
（4）元素X的阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示。