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    18．已知硅在自然界中有2种同位素，${\;}_{14}^{28}$Si，${\;}_{14}^{29}$Si．硅的近似相对原子质量为28.1，下列关于${\;}_{14}^{28}$Si原子的含量的说法，正确的是（　　）
    A．小于90%B．等于90%C．大于90%D．无法判断

    分析 硅的近似相对原子质量为28.1，则硅元素的摩尔质量是28.1g/mol，再根据M=$\frac{m}{n}$计算其物质的量之比，利用物质的量之比求出含量．

    解答 解：硅的近似相对原子质量为28.1，则硅元素的摩尔质量是28.1g/mol，
    设${\;}_{14}^{28}$Si，${\;}_{14}^{29}$Si的物质的量分别是xmol、ymol，则$\frac{28g/mol×xmol+29g/mol×ymol}{（x+y）mol}$=28.1g/mol，
    解得x：y=9：1，则${\;}_{14}^{28}$Si原子的含量的是$\frac{9}{9+1}$×100%=90%，故选B．

    点评 本题考查相对原子质量的有关计算，难度不大，把握元素相对原子质量的定义及计算式为解答的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．甲酸（HCOOH）熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，具有较强的还原性．加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气．
    （1）实验室中向加热至80℃-90℃的浓硫酸中逐滴滴入甲酸，再缓慢加热可制得一氧化碳：HCOOH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;浓硫酸\;\;\;\;\;}}{80℃-90℃}$H2O+CO↑，实验部分装置如图1所示．

    ①请从图2中挑选所需的仪器，补充图中虚线方框中缺少的气体发生装置：ac、e（填选项序号）（必要的塞子、玻璃管、橡胶管、固定装置已省略）．其中，温度计的水银球应该处于液面以下，但不能接触烧瓶底部位置．
    ②装置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中．
    （2）实验室可用甲酸、硫酸铜以及碳酸氢钠制备甲酸铜，相关化学方程式为：
    2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
    Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
    实验步骤如下：
    Ⅰ、制备碱式碳酸铜：NaHCO3固体，CuSO4•5H2O晶体$→_{研磨}^{i}$ $→_{热水中反应}^{ii}$…→Cu（OH）2•CuCO3固体
    ①步骤ⅰ是将一定量CuSO4•5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是研细并混合均匀．
    ②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，如果看到出现黑色固体（填写实验现象），说明温度过高．
    ③步骤ⅱ的后续操作有过滤、洗涤．检验沉淀是否已洗涤干净的方法为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗涤干净；若产生白色沉淀，说明沉淀未洗涤干净．
    Ⅱ、制备甲酸铜：
    将Cu（OH）2•CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的$\frac{1}{3}$时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2～3次，晾干，得到产品．
    ④“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是防止甲酸铜晶体析出．
    ⑤用乙醇洗涤晶体的目的是洗去晶体表面的水和其它杂质，并减少甲酸铜晶体的损失．
    （3）请设计实验证明甲酸具有较强的还原性：往甲酸溶液中滴加氢氧化钠溶液调成碱性．再取该溶液几滴滴加到2mL新制银氨溶液中，水浴加热，有银镜生成，则说明甲酸具有较强的还原性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，成为化学史上重要的里程碑之一，下列有关元素周期表的说法正确的是（　　）
    A．在元素周期表中，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
    B．元素周期表有18个族
    C．ⅠA族的元素不全都是金属元素
    D．短周期指的是一、二、三、四周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．

    （1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）D，金刚石中每个碳原子与4个碳原子最接近且距离相等．金刚石属于原子晶体；
    （2）其中代表石墨是E，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为2个；
    （3）代表干冰的是B，它属于分子晶体，每个CO2分子与12个CO2分子紧邻；
    （4）上述三种物质熔点由高到低的排列顺序为石墨＞金刚石＞干冰．
    （5）含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大，即（HO）mROn中，n值越大，酸性越强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2，反应COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：
    t/s02468
    n（Cl2）/mol00.160.190.200.20
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应在前2 s 的平均速率v（CO）=0.080mol•L-1•s-1
    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=“0.11“mol•L-1，则反应的△H＜0
    C．T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，反应达到平衡前v正＞v逆
    D．T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中错误的是（　　） 
    ①质谱、红外光谱都能够快速、精确地测定有机物的相对分子质量
    ②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
    ③、互为同系物
    ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似．
    A．①②③④B．只有②③C．只有③④D．只有①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验装置及目的中，正确的是（　　）
    ABCD
    装置图
    实验目的分离乙酸乙酯、碳酸钠和水的混合物AgNO3验证苯与液溴发生取代反应制备硝基苯验证乙醇的还原性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某有机物的结构简式为： 其可发生反应的类型有（　　）
    ①取代反应     ②加成反应     ③水解反应    ④酯化反应  ⑤消去反应     ⑥加聚反应     
    ⑦氧化反应    ⑧中和反应．
    A．①②④⑤⑥⑦⑧B．①②③④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑥⑦⑧D．①②③④⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中不正确的是（　　）
    A．含有离子键的化合物一定是离子化合物
    B．非金属之间形成的化学键不一定是共价键
    C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
    D．在共价化合物中也可能含有离子键

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