[题目]下列说法中.正确的是( )A.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀B.Ksp越小.难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C.Ksp的大小与离子浓度无关.只与难溶电解质的性质和温度有关D.相同温度下.AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法中，正确的是（）

A.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀

B.Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱

C.Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关

D.相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同

【答案】C

【解析】

A．溶液中存在难溶电解质溶解平衡，不可能真正意义上使杂质离子完全沉淀，A错误；

B．对于同种类型的难溶电解质而言，Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱，B错误；

C．Ksp是平衡常数的一种特定形式，只与难溶电解质的性质和温度有关，C正确；

D．由AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)可知，在NaCl溶液中,平衡向左移动AgCl的溶解能力减小，所以，相同温度下，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液，D错误。

答案选C。

练习册系列答案

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已知：。

请回答下列问题:

（1）A中含氧官能团的名称为___________，C→D的反应类型是_____________。

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（3）C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物,该反应的化学方程式为_________________________________。

（4）由E转化为氯吡格雷时,生成的另一种产物的结构简式为_______________。

（5）写出A的所有同分异构体(芳香族化合物)的结构简式:___________________(只有一个环、不考虑立体异构)。

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A.V=20

B.b点所示溶液中：c(NH4+)>2c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

C.d点所溶液中：c(NH4+)+c(OH-)=2c(SO42-)+c(H+)

D.NH3·H2O的电离常数K≈2×10-5

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（1）步骤(Ⅰ)“吹脱”的目的是___(写一条即可)；由步骤(Ⅱ)可确定NH3与H+的结合能力比与Cu2+的___(填“强”或“弱”)。

（2）步骤(Ⅲ)“沉铜”时，Na2S的用量比理论用量多，目的是___。

（3）步骤(Ⅳ)反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。

（4）步骤(Ⅵ)发生反应生成难溶Cu2(OH)3Cl的离子方程式为___，pH与铜的回收率关系如图(a)所示，为尽可能提高铜的回收率，需控制的pH约为___。

（5）“吹脱”后的铜氨溶液中加入适量的添加剂可直接电解回收金属铜，装置如图(b)所示，阴极主要发生的电极方程式为___；添加NaCl和H2SO4均可提高电导率和电流效率，从而提高铜的回收率，从环境角度考虑，较好的是___(填“NaCl”或“H2SO4”)。

（6）已知上述流程中只有步骤(Ⅲ)“沉铜”和步骤Ⅴ“制硫酸铜”中铜元素有损耗。步骤(Ⅲ)“沉铜”时铜元素的损耗率为4%；步骤Ⅴ“制硫酸铜”时铜元素损耗率为2%。若1L废液最终制得CuSO45H2O375g，则1L废液中含有铜元素的质量为___g。（保留整数）

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