精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
20.某品牌果冻标签如图所示.回答下列问题:
①食品添加剂中,属于无机盐的是KCl(填化学式).
②属于着色剂的是诱惑红和柠檬黄;属于防腐剂的是山梨酸钾.
③配料表中白砂糖的成分是蔗糖,请写出蔗糖在人体内水解的化学方程式C12H22O11+H2O$\stackrel{酶}{→}$C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖).

分析 ①无机盐是无机酸根离子与金属离子形成的化合物;
②属于着色剂的是诱惑红和柠檬黄;能抑制细菌滋生的物质属于防腐剂;
③蔗糖水解生成葡萄糖和果糖.

解答 解:①无机盐是无机酸根离子与金属离子形成的化合物,所以属于无机盐的是KCl;
故答案为:KCl;
②属于着色剂的是诱惑红和柠檬黄;能抑制细菌滋生的物质属于防腐剂,则属于防腐剂的是山梨酸钾;
故答案为:柠檬黄;山梨酸钾;
③蔗糖水解生成葡萄糖和果糖,则蔗糖在人体内水解的化学方程式C12H22O11+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$C6H12O6+C6H12O6
故答案为:C12H22O11+H2O$\stackrel{酶}{→}$C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖).

点评 本题考查了化学知识在生产生活中的应用,题目难度不大,侧重于考查学生对基础知识的应用能力,注意把握蔗糖的水解反应方程式的书写方法.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.某烃分子中含一个苯环结构和两个三键,则该烃的化学式不可能是(  )
A.C10H6B.C13H12C.C15H16D.C19H22

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.以下数值大于或等于阿伏伽德罗常数的是(  )
A.常温常压下,5.6L甲烷中的共价键数目
B.标准状况下,17gND3中所含分子数目
C.向0.2 mol NH4Al(SO42溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解,消耗的OH-数目
D.0.1mol羟基(-OH)中所含电子数目

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.65gKHSO4晶体中含有SO42-的数目为0.5NA
B.把含0.1molFeCl3的浓溶液加入沸水中形成0.1NA个氢氧化铁胶体
C.常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NA
D.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
B.常温常压下,3.0g乙烷中含有的碳氢键数为0.07NA
C.250mL 1 mol•L-1H2SO4溶液中含有氧原子数为NA
D.电解精炼铜时,当阳极溶解32g铜,则转移的电子数为NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.一种带有多孔结构的镍铝合金对H2具有较强的吸附性,其高催化活性和热稳定性使得该镍铝合金被用于很多工业过程中和有机合成反应中.如图是以镍黄铁矿(主要成分为NiS、FeS等)为原料制备该镍铝合金的工艺流程图:

回答下列问题:
(1)Ni(CO)4中C、O化合价与CO中的C、O化合价相同,则Ni化合价为0价.
(2)在空气中“煅烧”生成Ni2O3和Fe2O3,写出Fe2O3的化学方程式4FeS+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO2
(3)操作“镍$\stackrel{CO}{→}$Ni(CO)4$\stackrel{加热}{→}$镍”的目的是提纯镍.
(4)Ni、Al高温熔融时,气体x的作用是保护Ni、Al,防止其被氧化.对“高温熔融”物冷却后,需要进行粉碎处理,粉碎处理的目的是增大接触面积,提高“碱浸“的反应速率.
(5)“碱浸”可以使镍产生多孔结构,从而增强对H2的吸附性,“浸出液”中的主要离子是Na+、AlO2-或[Al(OH)4]-、OH-;“浸出液”中的铝元素可循环利用,写出回收“浸出液”中的铝元素,并制备“高温熔融”时的原料Al的流程:浸出液$\stackrel{足量CO_{2}}{→}$Al(OH)3$\stackrel{灼烧}{→}$Al2O3(熔融)$→_{冰晶石}^{电解}$Al(示例:CuO$\stackrel{H+}{→}$Cu2+$\stackrel{Fe}{→}$Cu).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.NH3可用于制造硝酸、纯碱等,还可用于烟气脱硝.

(1)NH3催化氧化可制备硝酸.
①NH3氧化时发生如下反应:
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=-907.28kJ•mol-1
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2=-1269.02kJ•mol-1
则4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H3=-1811.63 kJ•mol-1
②NO被O2氧化为NO2.其他条件不变时,NO的氧化率[α(NO)]与温度、压强的关系如图1所示.则p1>p2(填“>”、“<”或“=”);温度高于800℃时,α(NO)几乎为0的原因是NO2几乎完全分解.
(2)“候氏”制碱工艺示意图如图2所示.“碳化”时发生反应的化学方程式为CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4C1.

(3)利用反应NO2+NH3→N2+H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图3所示.电极b的电极反应式为2NO2+8e-+4H2O═8OH-+N2;消耗标准状况下4.48L NH3时,被消除的NO2的物质的量为0.15mol.
(4)合成氨的原料气需脱硫处理.一种脱硫方法是:先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS;NaHS再与NaVO3反应生浅黄色沉淀、Na2V4O9等物质.生成浅黄色沉淀的化学方程式为2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH.
(5)25℃时,pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图4所示.下列说法不正确的是C
A.曲线I代表盐酸的稀释过程  B.a溶液的导电性比c溶液的导电性强
C.a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液 D.将a、b两溶液加热至30℃,$\frac{c(C{l}^{-})}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$变小.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸,选用的指示剂酚酞;
用已知浓度的HCl溶液测定未知浓度的氨水,选用的指示剂甲基橙.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na 2CO3+O2.某学生为了验证这一实验,以足量的大理石、足量的酸和过氧化钠样品为原料,制取O2,设计出如下实验装置如图1:

(1)A中制取CO2的装置如图2,应从下列图①、②、③中选哪个图:②.B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色.为了检验E中收集到的气体,在取出集气瓶后,用带火星 的木条伸入集气瓶内,木条会出现复燃.
(2)若E中的石灰水出现轻微白色浑浊,请说明原因:未反应的二氧化碳与石灰水反应所致.
(3)若D中的过氧化钠样品接近反应完毕时,你预测E装置内有何现象?E中石灰水的白色浑浊明显增加,瓶内液面的下降接近停止.

查看答案和解析>>

同步练习册答案