美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,有关说法不正确的是
A.合金的熔点一般比组分金属低
B.铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液,则n(Al)≤n(Na)
C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
D.若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,放出的H2越多,则铝的质量分数越小
科目:高中化学 来源: 题型:
有机化合物中当某一碳原子同时连在两个—OH是一种不稳定结构,会自动转化为稳定结构,例如:
现有分子式为C9H8O2X2(X为一未知元素)的物质M,可在一定条件下发生下列反应:
试回答下列问题:
(1)X为 (填元素符号);反应①的反应类型是 。
(2)写出M的结构简式: 。
(3)写出由A→C的化学反应方程式: 。
(4)写出与E互为同分异构体,且同时符合下列四个条件的有机物的结构简式:①含酯基;②含酚羟基;③不能发生银镜反应;④苯环上的一氯取代物只有2种。 、 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列离子方程式正确的是
A.等物质的量的Ba(OH)2与明矾[KAl(SO4)2·12H2O]加入足量水中:
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
C.HO中投入Na2O2固体:2HO+2Na2O2===4OH-+4Na++18O2↑
D.CuCl2溶液中加入H2S溶液:Cu2++S2-===CuS↓
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知A的分子式为C3H4O2,下图是A~H间相互转化的关系图,其中F中含有一个七元环;H是一种高分子化合物。(提示:羟基与双键碳原子相连的醇不存在;同一个碳原子上连有2个或多个羟基的多元醇不存在)
请填写下列空白:
(1)A中含有的官能团有(写名称)_________ ▲_________。
(2)请写出下列有机物的结构简式:C________▲_______;F_______▲_______
(3)请指出下列反应的反应类型:A→B_______▲_____;C→E______▲_____。
(4)请写出下列反应的化学方程式:
①A→H______________________________▲___________________________;
②B→D(第①步)______________________ ▲_________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
两种微粒含有相同的质子数和电子数,这两种微粒可能是
①两种不同的原子;②两种不同元素的原子;③一种原子和一种分子;④一种原子和一种离子;⑤两种不同分子;⑥一种分子和一种离子;⑦两种不同阳离子;⑧两种不同阴离子;⑨一种阴离子和一种阳离子
A.①③⑤⑥⑦⑧ B.①③⑤⑦⑧
C.①③④⑤⑦ D.全部都是
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将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L盐酸中,充分反应后产生896 mL H2(标准状况),残留固体1.28g。过滤,滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200mL,测得其中c(H+)为0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是
A.2.24g B.3.36g C.5.60g D.10.08g
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在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中: ①为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL 30% KOH 溶液.并置于热水浴中; ③的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液.并置于冰水浴中; ④的试管里加有紫色石蕊试液; ⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白:[来源:Zxxk.Com]
⑴制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过______(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在①与②之间安装盛有_________(填写下列编号字母)的净化装置。
A.碱石灰 B.饱和食盐水 C.浓硫酸 D.饱和碳酸氢钠溶液
⑵比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件.二者的差异是 。反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是 (填写实验操作名称)。
(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是: 。
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白:
实验现象 | 原因 |
溶液最初从紫色逐渐变为 色 | 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 |
随后溶液逐渐变为无色 | ______________________________________ |
然后溶液从无色逐渐变为 色 | _________________________________________ |
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科目:高中化学 来源: 题型:
火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,反应为:CuFeS2+O2Cu2S+FeS+SO2 则下列说法正确的是
A.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂,硫元素既被氧化又被还原
B.每生成1molSO2转移6mol电子
C.SO2既是氧化产物又是还原产物,FeS只是还原产物
D.每转移1.2 mol电子,有0.3 mol氧气被还原
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科目:高中化学 来源: 题型:
元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑤ | ⑥ | ||||||
3 | ① | ③ | ④ | ⑦ | ⑨ | |||
4 | ② | ⑧ |
请回答:(1)形成化合物种类最多的元素是 (填元素符号)。
(2)在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中,碱性最强的是 (填化学式)。
(3)①、②、③三种元素按离子半径由大到小的顺序依次为 (填离子符号)。
(4)⑥元素形成的具有强氧化性的氢化物电子式是 , 该元素另一种氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为 。
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