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    氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
    (1)已知：H—H键能为436 kJ·mol—1，N≡N键能为946 kJ·mol—1，N—H键能为391 kJ·mol—1。写出合成氨反应的热化学方程式：                                                            
    (2)恒温下，往一个4L的密闭容器中充人5.2molH2和2molN2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
    时间/min
    		5
    		10
    		15
    		20
    		25
    		30
    c(NH3)/mol·L—1
    		0.08
    		0.14
    		0.18
    		0.20
    		0.20
    		0.20
    ①5min内，消耗H2的平均反应速率为___________________________________     
    ②N2的平衡转化率                                                   
    ③此条件下该反应的化学平衡常数K=__________________________。反应达到平衡后，若维持容器体积不变，温度不变，往平衡体系中加入H2、N2和NH3各8mol，化学平衡将向_______方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。
    ④若维持容器体积不变，只升高温度化学平衡常数值     （填变大、变小、不变），正反应速率     （填变大、变小、不变）。
    ⑤若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N2的平衡浓度    0.4 mol·L—1（填大于、小与、等于）
    (1)N2(g)  +  3H2(g) 2NH3 (g)   △H=－92kJ· mol-1(3分)
    (2)①0.024  (2分)     ②20%(2分)
    ③ O.1[或0.1] (2分)   正反应      (2分)
    ④ 变小(2分)，变大(2分)
    ⑤大于(2分)
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E（g）F(g) + xG（g）, △H＜0。若起始时E的浓度为a mol/L，F ,G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol/L ;若E的起始浓度改为2a mol/L，F ,G浓度仍为0，当达到新平衡时：
    ①若X=1,容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为________.
    ②若X=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度____0.5a mol/L。
    （2）t℃将3mol A气体和1mol B气体通入2L固定体积的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B（g） xC（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下面空白：
    ①从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_________,X=_____.
    ②若继续向原平衡混合物中通入少量氦气（不参与反应）后，化学平衡将____移动。
    ③若向原平衡混合物的容器中再充入a molC，在t℃达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）=_____________mol。
    ④如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时物质的量分数与原平衡时相同，起始加入的三种物质的物质的量n（A）n(B) n(C)之间应该满足的关系为_____________________.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是
    A．反应的化学方程式为2MN
    B．t2时V正=V逆，达到平衡
    C．t3时V正＞ V逆
    D．t1时浓度c(N)=2c(M)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    恒压（1.01×105 Pa)下，将2.0 mol SO2与a mol O2的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：
    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）;ΔH＜0
    （1）T1℃下反应达平衡时，测得容器内n(SO3)="1.3" mol，n(O2)="3.0" mol，则a=__________；平衡时SO2的转化率为________________________。
    （2）T2℃下反应达平衡时，混合气体的物质的量共为4.8 mol。T1与T2的关系是________（选填序号）。
    ①T1＞T2   ②T1＜T2    ③T1=T2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ⑴（7分）高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。
    ①该反应化学方程式为                                                 。
    ②若恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应焓变为         （填正值或负值）。
    ③恒温恒压下，若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和各物质不反应）后，化学平衡              移动；反应物的转化率          （填增大、减小、或不变）；H2的浓度
               （填增大、减小、或不变）；
    ⑵（6分）可逆反应: X+ 3Y(g)   2Z(g) +2W(g)达到平衡，混
    合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T2>T1）的变化关系如图示。

    ①当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变             ，
    平衡向      方向移动，则正反应是            热反应。
    ②当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变        ，
    平衡向         方向移动，则X的状态是                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在容积为1L的密闭容器中，充入1 mol N2和4 mol H2，一定条件下反应N2＋3H2     2NH3 达到平衡，此时N2和H2的物质的量之比恰好为 1:5。试回答下列问题：
    （1）平衡时混合气体的压强与起始时混合气体的压强相比          （填“偏高”、“偏低”或“相等”）。
    （2）该平衡混合气中NH3的体积分数是              。
    （3）平衡时，H2的转化率为                 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于平衡常数的说法正确的是
    A．一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数
    B．化学平衡移动时，平衡常数一定改变
    C．对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大
    D．化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知可逆反应：在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 1" mol·L-1， c(N)="2.4" mol·L-1；达到平衡后，M的转化率为60％，若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 4" mol·L-1,
    c(N)=" a" mol·L-1；达到平衡后，c(P)="2" mol·L-1，a为                 （    ）
    A．5B．6C．7D．8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下的密闭容器中， 能表示  A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g） 已达到平衡状态的是（ ）   
    ①混合气体的压强，②混合气体的密度，③B的物质的量浓度，④气体的总物质的量，⑤混合气体的平均相对分子质量，⑥v（C）与v（D）的比值
    A.  ①②③     B. ②③④⑥        C.②③⑤      D.①③④⑤

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