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    【题目】实验室常用H2O2制取O2，下列说法不正确的是（ ）

    A.H2O2分子中含有极性键和非极性键

    B.H2O分子中只含极性键

    C.H2O2分子中所有原子都达到8电子稳定结构

    D.该反应中H2O2是氧化剂也是还原剂

    【答案】C

    【解析】

    A．H2O2分子中含有H-O极性键和O-O非极性键，A正确；

    B．H2O分子中只含H-O极性键，B正确；

    C．H2O2分子中H原子没有达到8电子稳定结构，C不正确；

    D．该氧化还原反应中，H2O2中的O元素价态一部分由-1升为0，一部分由-1降为-2，所以H2O2既是氧化剂也是还原剂，D正确；

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学反应自发性的说法正确的是(　　)

    A. 放热反应一定是自发进行的反应

    B. 反应的自发性要综合考虑焓变和熵变两种因素

    C. 化学反应的熵变与反应的方向无关

    D. 只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2的绿色减排、捕捉、转化是人类可持续发展的重要战略之一。

    （1）CO2来源之一是汽车尾气

    ①根据上图，写出气缸内产生NO的热化学方程式________。

    ②写出转换器中在催化剂作用下NOx和CO反应的化学方程式________。

    ③在催化转换器中机动车尾气转化效率与空燃比（空气与燃油气的体积比）的关系如右图。若空燃比小于14.7，氧气不足，CxHy和CO不能被完全氧化，导致其转化效率降低；若空燃比大于14.7，则NOx的转化效率降低，原因是________。

    （2）利用NaOH溶液可以“捕捉” CO2

    已知：0.448L CO2（已折算标准状况）被NaOH溶液充分吸收，得到100mL含有Na2CO3和NaHCO3的吸收液。

    ①向吸收液中加入足量BaCl2溶液得到沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称重为1.97g，则吸收液中c(Na2CO3) = ________。（该条件下NaHCO3与BaCl2不反应）

    ②对该吸收液，下列判断正确的是________。

    a . c (CO32- ) > c (HCO3- )

    b. 2c (CO32- ) + c (HCO3- ) + c (OH- ) = c (H+ ) + c (Na+ )

    c. c (H2CO3) + c (HCO3- ) + c (CO32- ) =0.2molL-1

    （3）工业上可用CO2来制甲醇

    ①CO2 (g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH < 0

    根据图1分析，实际工业生产中，反应温度选择250℃的理由________。

    ②利用光电催化原理，由CO2和H2O制备CH3OH的装置如图2。写出右侧的电极反应式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是（ ）

    ①铁与稀硝酸②碳酸钠溶液与稀盐酸③铝和NaOH溶液④铁与氯气

    A.①②B.①②③④C.①③D.①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.1032molL﹣1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，
    （1）某同学按下列步骤进行实验：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； ②在锥形瓶中加入 25，.00 mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊试剂做指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净； ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定； ⑥两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点．
    其中所述操作有错误的序号为
    （2）取用25.00 mL待测NaOH溶液应用以下（选填：“甲”、“乙”）装置，若取用NaOH溶液开始平视读数、结束时俯视读数，会导致所测氢氧化钠溶液浓度（填“偏大““偏小“或“不变“）
    （3）若滴定开始前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定结束后气泡消失， 则会导致所测氢氧化钠溶液浓度（填“偏大““偏小“或“不变“）
    （4）若平行实验三次，记录的数据如下表

    滴定次数

    待测溶液的体积（/mL）

    标准HCl溶液的体积

    滴定前读数（/mL）

    滴定后读数（/mL）

    ①

    25.00

    1.02

    21.04

    ②

    25.00

    2.00

    22.98

    ③

    25.00

    0.20

    20.18

    试计算待测NaOH溶液的物质的量浓度（列出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g） N2+CO2（g）△H=﹣373.4kJ/mol在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2mol NO和0.5mol CO，5min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol．下列说法正确的是（　　）
    A.达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动
    B.达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大
    C.使用催化剂，平衡常数不变
    D.0～5min内，NO的反应速率为2.4×10﹣3molL﹣1min﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】日常生活和工业生产中常用到漂白剂。下列物质没有漂白作用的是

    A．HClO B．SO2 C．新制氯水 D．CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某氧化物与 NaOH 溶液反应生成易溶于水的化合物 M，将少量 M 溶液滴入稀盐酸中，有白色沉淀产生，则该氧化物是

    A.Fe2O3B.SiO2C.A12O3D.MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】春秋季节在我市常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是

    A.大雾是由于空气中的SO2超标造成的

    B.大雾可看作是一种分散剂为水的分散系

    C.大雾可看作是一种胶体

    D.大雾是由于空气中的粉尘超标造成的

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