[题目]实验室常用H2O2制取O2.下列说法不正确的是( )A.H2O2分子中含有极性键和非极性键B.H2O分子中只含极性键C.H2O2分子中所有原子都达到8电子稳定结构D.该反应中H2O2是氧化剂也是还原剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】实验室常用H2O2制取O2，下列说法不正确的是（）

A.H2O2分子中含有极性键和非极性键

B.H2O分子中只含极性键

C.H2O2分子中所有原子都达到8电子稳定结构

D.该反应中H2O2是氧化剂也是还原剂

【答案】C

【解析】

A．H2O2分子中含有H-O极性键和O-O非极性键，A正确；

B．H2O分子中只含H-O极性键，B正确；

C．H2O2分子中H原子没有达到8电子稳定结构，C不正确；

D．该氧化还原反应中，H2O2中的O元素价态一部分由-1升为0，一部分由-1降为-2，所以H2O2既是氧化剂也是还原剂，D正确；

故选C。

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【题目】下列有关化学反应自发性的说法正确的是(　　)

A. 放热反应一定是自发进行的反应

B. 反应的自发性要综合考虑焓变和熵变两种因素

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【题目】CO2的绿色减排、捕捉、转化是人类可持续发展的重要战略之一。

（1）CO2来源之一是汽车尾气

①根据上图，写出气缸内产生NO的热化学方程式________。

②写出转换器中在催化剂作用下NOx和CO反应的化学方程式________。

③在催化转换器中机动车尾气转化效率与空燃比（空气与燃油气的体积比）的关系如右图。若空燃比小于14.7，氧气不足，CxHy和CO不能被完全氧化，导致其转化效率降低；若空燃比大于14.7，则NOx的转化效率降低，原因是________。

（2）利用NaOH溶液可以“捕捉” CO2

已知：0.448L CO2（已折算标准状况）被NaOH溶液充分吸收，得到100mL含有Na2CO3和NaHCO3的吸收液。

①向吸收液中加入足量BaCl2溶液得到沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称重为1.97g，则吸收液中c(Na2CO3) = ________。（该条件下NaHCO3与BaCl2不反应）

②对该吸收液，下列判断正确的是________。

a . c (CO32- ) > c (HCO3- )

b. 2c (CO32- ) + c (HCO3- ) + c (OH- ) = c (H+ ) + c (Na+ )

c. c (H2CO3) + c (HCO3- ) + c (CO32- ) =0.2molL-1

（3）工业上可用CO2来制甲醇

①CO2 (g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH < 0

根据图1分析，实际工业生产中，反应温度选择250℃的理由________。

②利用光电催化原理，由CO2和H2O制备CH3OH的装置如图2。写出右侧的电极反应式________。

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【题目】下列各组物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是（）

①铁与稀硝酸②碳酸钠溶液与稀盐酸③铝和NaOH溶液④铁与氯气

A.①②B.①②③④C.①③D.①③④

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【题目】用0.1032molL﹣1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，
（1）某同学按下列步骤进行实验：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； ②在锥形瓶中加入 25，.00 mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊试剂做指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净； ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定； ⑥两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点．
其中所述操作有错误的序号为
（2）取用25.00 mL待测NaOH溶液应用以下（选填：“甲”、“乙”）装置，若取用NaOH溶液开始平视读数、结束时俯视读数，会导致所测氢氧化钠溶液浓度（填“偏大““偏小“或“不变“）
（3）若滴定开始前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定结束后气泡消失，则会导致所测氢氧化钠溶液浓度（填“偏大““偏小“或“不变“）
（4）若平行实验三次，记录的数据如下表

滴定次数	待测溶液的体积（/mL）	标准HCl溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积（/mL）	滴定前读数（/mL）	滴定后读数（/mL）
①	25.00	1.02	21.04
②	25.00	2.00	22.98
③	25.00	0.20	20.18

试计算待测NaOH溶液的物质的量浓度（列出计算过程）．

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A.达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动
B.达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大
C.使用催化剂，平衡常数不变
D.0～5min内，NO的反应速率为2.4×10﹣3molL﹣1min﹣1