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    11．下列过程或变化一定吸收能量的是（　　）
    A．断裂化学键B．形成化学键C．化合反应D．分解反应

    分析 化学键断裂吸热，化学键形成放热；
    常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气等）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．

    解答 解：A．断裂化学键吸收能量，故A正确；
    B．原子形成化学键放出能量，故B错误；
    C．化合反应是放热反应，故C错误；
    D．有些分解反应是放热的，如双氧水的分解，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了化学反应的本质，注意化学键断裂吸热，化学键形成放热，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温常压下，22.4 L乙烯中含C-H键的数目为4NA
    B．1molFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA
    C．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的氧原子数目为0.1NA
    D．向1L 1 mol•L-1氯化铝溶液中加入足量的氨水，生成AlO2-的个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）
    A．物质的量浓度相等的NH4Al（SO4）2、NH4HCO3、NH4Cl溶液中c（NH4+）：NH4HCO3＞NH4Cl＞NH4Al（SO4）2
    B．1.0mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C．测得酸式盐NaHA溶液的pH=3，则NaHA在溶液中一定是电离大于水解
    D．常温下0.4mol/L HB溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c （B-）＞c （H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．氯化钠溶液中溶解了部分单质碘，将其进行分离的正确方法是（　　）
    A．分液B．萃取C．蒸馏D．过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．F处于周期表中第9列．
    （1）B、C、D三种元素的氢化物的沸点高低顺序为CH4＜NH3＜H2O，稳定性顺序为CH4＜NH3＜H2O．
    （2）同时含有A、B、D三种元素的化合物M是此类物质中为数不多的气体，且分子中所有原子共平面，则M中σ键和π键个数比为3：1，B原子的杂化类型为sp2，M能和水以任意比混溶的原因是甲醛能和水分子间形成氢键．
    （3）C的最高价含氧酸根的空间构型为平面三角形，E的基态原子的价电子排布式为3d24s2
    （4）“生物金属”E内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图．则E晶胞中E的配位数为12，若该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，E原子的摩尔质量为M g/mol，则E原子的半径为$\root{3}{\frac{\sqrt{2}M}{8a{N}_{A}}}$cm
    （5）F可形成分子式均为F（NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[F（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，产生的现象是产生白色沉；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为[Co（SO4）（NH3）5]Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．环境问题是全球共同关注的问题，环境污染的发生、危害与防治都与化学有关．根据有关的化学知识，下列说法正确的是（　　）
    A．严禁排放未经处理的有毒工业废水--防止水土流失
    B．不允许焚烧农作物秸秆--防止温室效应
    C．限制生产含磷洗涤剂--防止江河、湖泊出现“赤潮”
    D．限制生产不符合尾气排放标准的汽车--防止氮的氧化物及一氧化碳等污染空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42-、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能是下列中的（　　）
    A．Na+B．NO3-C．Mg2+D．OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．氮元素、氧元素是空气组成的主要元素，可以形成多种化合物．回答以下问题：
    （1）基态氮原子的价电子排布式是2s22p3，氧元素基态原子核外未成对电子数为2个．
    （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C．
    （3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．NH3分子的空间构型是三角锥形；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3；肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在d（填标号）
    a．离子键     b．共价键     c．配位键    d．范德华力
    （4）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O-H键、氢键、范德华力．
    （5）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用sp3杂化．H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为H2O中O原子有2对孤对电子，H3O+只有1对孤对电子，排斥力较小．
    （6）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag/cm3．NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为$\frac{224}{{a{N_A}}}$cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．Y的单质的熔点比Z的低
    B．Y的最高正化合价为+5
    C．Z的氢化物的稳定性比Y的强
    D．X、Y、Z三种元素中，单质在常温下均为气态

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