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    13．16g的某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为（　　）
    A．1B．12C．16D．23

    分析 根据公式n=$\frac{N}{{N}_{A}}$，求6.02×1023个原子的物质的量，然后根据M=$\frac{m}{n}$，再结合摩尔质量在数值上等于相对原子质量，由此分析解答．

    解答 解：n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{6.02×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=1mol，所以M=$\frac{m}{n}$=$\frac{16g}{1mol}$=16g/mol，所以该元素原子的相对原子质量为16，故选C．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握离子的物质的量的计算为解答的关键，注意摩尔质量与相对分子质量的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
    （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
    （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
    A．K+不一定存在B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32-
    C．Cl-可能存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．通过石油裂解可获得乙烯，再以乙烯为原料还可合成很多的化工产品，已知D有香味．试根据下图回答有关问题：

    （1）有机物 B 的名称为乙醛；A、C 的官能团名称分别是羟基 和羧基；聚乙烯的结构简式为．
    （2）写出图示中①、②、③反应的化学方程式，并指明反应类型：
    ①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH；反应类型：加成反应
    ②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反应类型：氧化反应
    ③C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；反应类型：酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．尿素可作为H2O2的稳定载体，生产一种固态、耐储存、易运输的新型氧化剂和消毒剂-过氧化尿素[CO（NH2）2•H2O2]，其合成工艺流程如图一所示：

    请回答下列问题：
    （1）操作I、II的名称分别是低温蒸发、过滤．CO（NH2）2•H2O2分子中尿素和过氧化氢之间以氢键结合，其结合力较弱，具有尿素和过氧化氢双重性质．
    （2）工业上生产尿素所需的原料气可由天然气与水反应制备，已知：
    ①甲烷、氢气的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol
    ②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
    写出CH4与水蒸气作用生产CO2和H2的热化学方程式：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+164.9 kJ/mol．
    （3）为测定产品中H2O2的含量，称取干燥样品12.0g配成250mL溶液，取25.00mL
    于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，用0.20mol/LKMnO4标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL．（KMnO4溶液与尿素不反应）．
    ①完成并配平方程式：

    ②计算出产品中H2O2的质量分数为28.3%．
    （4）电解含尿素的废水既可以处理废水，又可制得纯氢，电解原理如图二所示．电解池中隔膜仅阻止气体通过，A、B两极均为惰性电极．B极连接电源的负极（填“正”或“负”），阳极电极反应方程为CO（NH2）2-6e-+8OH-=N2↑+CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的${\;}_{2}^{3}$He，每百吨${\;}_{2}^{3}$He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．以下关于3He的说法正确的是（　　）
    A．是4He的同素异形体B．比4He少一个电子
    C．是4He的同位素D．比4He少一个质子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列溶液中与100mL 1mol/L NaCl溶液中c（Cl-） 相同的是（　　）
    A．100 mL 1 mol/L AlCl3溶液B．200 mL 1 mol/L MgCl2溶液
    C．100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液D．100 mL 2 mol/L KCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：
    （1）Fe+2H+═Fe2++H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    （2）CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
    （3）Ba2++SO42-+Cu2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓Ba（OH）2+CuSO4═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
    （4）CO32-+2H+═CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
    （5）Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2OBa（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是（　　）
    ①氯水　②溴水　③碘水　④氯化钠　⑤溴化钾．
    A．①②③B．①②④C．②③④D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．关于方程：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO+4H2O下列叙述正确的是（　　）
    A．当有12.8gCu参加反应，转移的电子数为0.4NA个
    B．还原剂是Cu，还原产物是Cu（NO3）2
    C．反应中HNO3既表现为酸性又表现为还原性
    D．Cu（NO3）2既是氧化产物又是还原产物

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