Question

16．写出下列反应的离子方程式
（1）铝与氢氧化钾浓溶液反应2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（2）向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（3）向NaHSO₄溶液中加入Ba（OH）₂使溶液呈中性2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
（4）过氧化钠与稀食盐水反应2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）铝能与强酸反应也能与强碱反应，与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和氢气；
（2）因偏铝酸的酸性比碳酸弱，则向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
（3）NaHSO₄在溶液中全部电离，溶液为中性时，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；
（4）过氧化钠能与水反应，反应生成NaOH和氧气，结合离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒解答．

解答 解：（1）铝能与强酸反应也能与强碱反应，Al与氢氧化钾溶液反应的方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）因偏铝酸的酸性比碳酸弱，则向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳的方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（3）NaHSO₄在溶液中全部电离，向NaHSO₄溶液中加入Ba（OH）₂使溶液呈中性的离子方程式为2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
（4）过氧化钠能与水反应，离子方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答本题的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．