Question

下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是

A．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c(OH-)＝c(H+)＋c(H2CO3)－c(CO32-)

B．0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中：c(Cl-)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L-1

C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+)＋c(M+)＝c(OH-)＋c(A-)

D．常温下，浓度为0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH＜7：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)> c(H+)

Answer 1

D

解析试题分析：A、碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-），故A正确；B、任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=0.1mol?L^-1，故B正确；C、任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故C正确；D、常温下，浓度为0.1mol?L^-1 NaHSO₃溶液的pH＜7，说明HSO₃^-电离程度大于水解程度，HSO₃^-和水都电离出氢离子，只有HSO₃^-电离出SO₃^2-，所以c（SO₃^2-）＜c（H⁺），故D错误。
考点：本题考查离子浓度比较。