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    15．已知A、B、C、D、E均为常见物质，在一定条件下相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物已省略）．请回答：
    （1）若A为黄绿色气体，B的合金是用量最大、用途最广的合金．反应①的化学方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．反应③的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （2）若A为黑色固体，B为制光导纤维的原料．C的焰色反应为黄色，且B与C反应是生产玻璃的主要反应之一，C的化学式为Na2CO3，A与B反应的化学方程式为2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．相同条件下，等质量的D与E的体积之比为11：7．
    （3）若A为烧碱溶液，B为常见金属单质，C为一元强酸，则反应①的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；则反应③的化学方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

    分析 （1）若A为黄绿色气体位Cl2，B的合金是用量最大、用途最广的合金，判断B为Fe．则D为FeCl3，E为FeCl2，C为盐酸；
    （2）若A为黑色固体，B为制光导纤维的原料票到为SiO2．C的焰色反应为黄色说明含钠元素，且B与C反应是生产玻璃的主要反应之一为碳酸钠和二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳，则E为CO2，D为CO，A为C；
    （3）若A为烧碱溶液，B为常见金属单质，判断为Al，则D为NaAlO2，C为一元强酸，则E为Al3+的盐溶液，据此分析．

    解答 解：（1）若A为黄绿色气体位Cl2，B的合金是用量最大、用途最广的合金，判断B为Fe．则D为FeCl3，E为FeCl2，C为盐酸，反应①的化学方程式是：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3，反应③的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
    故答案为：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
    （2）若A为黑色固体，B为制光导纤维的原料票到为SiO2．C的焰色反应为黄色说明含钠元素，且B与C反应是生产玻璃的主要反应之一为碳酸钠和二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳，则E为CO2，D为CO，A为C，C的化学式为Na2CO3，A与B反应的化学方程式为：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO，相同条件下，DE反应为CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，等质量的D与E的体积之比等于其物质的量之比=$\frac{1}{28}$：$\frac{1}{44}$=11：7，
    故答案为：Na2CO3；11：7；
    （3）若A为烧碱溶液，B为常见金属单质，与碱溶液反应的金属判断为Al，则D为NaAlO2，C为一元强酸，则E为Al3+的盐溶液，反应①的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反应③是铝离子和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

    点评 本题考查无机物的推断，难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，以Fe、Na、Al为主要金属及其化合物之间的转化．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．
    请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，
    （2）图中△H=-198kJ•mol-1；
    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：SO2+V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5．
    （4）在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2进行可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），2min后测得O2的物质的量为1.6mol，则：若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）=0.1mol/（L．min）；若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3）=0.2mol/（L．min）．
    （5）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1，写出由S（s）生成3mol SO3（g）的热化学方程式（要求写出简单计算过程）．（已知燃烧热是指25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．如图是实验室制取Na2S2O3•5H2O的装置图（略去部分夹持装置）．已知：Na2SO3+S=Na2S2O3．
    按要求回答下列问题．
    （1）仪器A的名称：圆底烧瓶．
    （2）A中发生反应为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （3）装置B的作用：用于检验装置的气密性及观察SO2的生成速率．
    （4）E是SO2的尾气处理装置，则装置D的作用：安全瓶，防止倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）达到平衡，已知Ⅰ中的反应经过40min后达到平衡，则下列说法正确的是（　　）
    容器 温度/k 物质的起始浓度/mol•L-1 CH3OH的平衡浓度/mol•L-1
     c（H2）　 c（CO）　 c（CH3OH）　
    Ⅰ 400 0.20 0.10 00.080 
    Ⅱ 400 0.40 0.20 0 
    Ⅲ 500 0 0 0.100.025
    A．Ⅰ中反应在0-40min内的平均速率为v（H2）=0.0020mol•L-1•min-1
    B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
    C．三个溶液中反应的平衡常数关系为Ⅱ=Ⅰ＞Ⅲ
    D．若起始时向容器Ⅰ中充入0.020molH2、0.010molCO和0.010molCH3OH，则反应处于平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关化学用语中不确切的是（　　）
    A．NaOH的电子式：B．硫离子的结构示意图：
    C．次氯酸钠分子式：NaClOD．Na2O2中过氧离子的化学式：O22-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关实验设计或操作正确且能达到目的是（　　）
    选项ABCD
    实验装置或操作
    实验目的配制一定物质的量浓度的稀硫酸悬浊液由白色转为黄色证明Ksp（AgCl）大于Ksp（AgI）验证蔗糖在硫酸催化作用下发生水解反应从碳酸氢钠悬浊液中分离出NaHCO3的晶体
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．全钒液流电池充电时间短，续航能力强，被誉为“完美电池”．工作原理如图，已知反应的离子方程式：VO2++V3++H2O$?_{放电}^{充电}$VO2++V2++2H+．下列叙述错误的是（　　）
    A．放电时，正极电极反应为：VO2++e-+2H+=VO2++H2O
    B．充电时，阴极电极反应为：V3++e-=V2+
    C．放电时，H+从电池右边移向左边
    D．利用该电池电解饱和NaCl溶液（石墨作电极），2 mol VO2+发生氧化反应时，可生成气体44.8 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关实验的现象和结论都正确的是（　　）
    选项实验现象结论
    A测定等浓度的Na2CO3和Na2SiO3溶液的pHNa2SiO3溶液的pH大非金属性：C＞Si
    B将稀硫酸加入到碳酸钙中，排饱和食盐水收集气体收集到一定量气体实验室可用此法制备CO2
    C将4mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液与2mL 0．lmol/L草酸溶液混合KMnO4溶液褪色的速率先慢后加快增大反应物浓度，
    反应速率加快
    D将NO2气体通入石蕊试液中溶液变红NO2是酸性氧化物
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、Cu2+
    B．pH=l的溶液中：HCO3-、NH4+、NO3-、Ca2+
    C．无色溶液中：Cu2+、NO3-、Cl-、H+
    D．无色溶液中：Na+、K+、ClO-、SO42-

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