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    图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门．下列说法不正确的是（　　）
    （　　）
    A、图Ⅰ中a为纯铜
    B、图Ⅰ中SO42-向b极移动
    C、图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极
    D、图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A．粗铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极；
    B．电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动；
    C．外加电流的阴极保护法中，被保护的金属连接原电池负极；
    D．牺牲阳极的阴极保护法中，被保护的金属作原电池正极．
    解答： 解：A．粗铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，所以阴极a为纯铜，故A正确；
    B．电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动，所以I中硫酸根离子向阳极b电极移动，故B正确；
    C．外加电流的阴极保护法中，被保护的金属连接原电池负极，所以图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极，故C正确；
    D．牺牲阳极的阴极保护法中，被保护的金属作原电池正极，图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X作负极，其活泼性大于铁，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了原电池和电解池原理，涉及电镀及金属的腐蚀与防护，明确哪种电极被保护、哪种电极被腐蚀是解本题关键，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g?mol-1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+．
    （1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是
     
    ＞
     
    ＞
     
    ．（填化学式）
    （2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得．某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：
    ①A中反应还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为
     
    ．
    A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置：
     
    ；
    ②该装置按①补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是
     
    （填“A、B或C”），理由是
     

    ③C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠（NaClO2），发该反应的离子方程式为
     
    ．若实验时需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是
     
    g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ⅢA族的硼、铝、镓、铟、铊等元素在化合物中通常表现出+3价，含ⅢA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题．
    （1）基态B原子核外电子排布式
     
    ，在BF3分子中中心原子B的轨道杂化方式
     
    ．
    （2）氯化铝（AlCl3）为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末，密度2.44g/cm3，熔点190℃（2.5大气压），沸点182.7℃，在177.8℃升华，氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以共价的二聚成Al2Cl6形式存在，则氯化铝属于
     
    晶体（填所属晶体类型）
    （3）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其中10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措，砷化镓晶胞结构与金刚石相似．试回答下列问题：
    ①下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    A．砷化镓晶胞结构中Ga原子的轨道杂化方式为sp3    B．第一电离能：As＜Ga
    C．电负性：As＜Ga       D．砷和镓都属于p区元素
    ②砷化镓是将（CH3）3Ga和AsH3用MOCVD方法制备得到，该反应在700℃进行，反应的方程式为
     
    ．
    （4）铊化钠的晶胞结构如图，该物质化学式为
     
    ．已知该晶体是立方晶系，Na、Tl最近距离为a pm，写出计算该晶体的密度
     
     g/cm3．（已知阿佛加德罗常数：NA?mol-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）
    A、将pH=5的H2SO4溶液稀释1×103后，c（H+）：c（SO42-）=2：1
    B、醋酸与醋酸钠的PH=7的混合溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＜c（Na+）
    C、0.1mol?L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
    D、常温下pH=4的NaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）＜c（C2O42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置或操作不能达到实验目的是（　　）
    A、比较Cl2、Fe3+、I2的氧化性
    B、铁制品表面镀锌
    C、分馏石油
    D、检查装置的气密性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、向水中通入氯气：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
    B、向明矾溶液中加过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO
     
    -
    2
    +4NH
     
    +
    4
    +2H2O
    C、硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
    D、溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH-
    △
    CH2=CH2↑+Br-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应属于区域3的是（　　）
    A、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    B、2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    C、4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    D、Zn+H2SO4
      △  
    .
     
    ZnSO4+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，Kw=1.0×10-14；100℃时，Kw=1×10-12，下列说法正确的是（　　）
    A、100℃时，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
    B、25℃时，0.2mol?L-1Ba（OH）2溶液和0.2mol?L-1HCl等体积混合，所得溶液的pH=7
    C、25℃时，0.2mol?L-1NaOH溶液与0.2mol?L-1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7
    D、25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明、能使酚酞变红色的是（　　）
    A、Na+、OH-、HCO3-、NO3-
    B、AlO2-、K+、CO32-、Na+
    C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+
    D、Fe2+、K+、H+、NO3-

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