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    100ml 2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生产氢气的总量，可采用的方法是（　　）
    分析：加快反应速率，又不影响生产氢气的总量，氢离子的总物质的量应不变，可升高温度或加入催化剂以及形成原电池反应等，以此解答该题．
    解答：解：A．加入适量的5mol/L的盐酸，氢离子总物质的量增多，生成氢气的总量增大，故A错误；
    B．加入数滴氯化铜溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，氢气的总量不变，故B正确；
    C．加入适量蒸馏水，氢离子浓度减小，反应速率减小，故C错误；
    D．加入适量氯化钠溶液，氢离子浓度减小，反应速率减小，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意题中速率增大，氢气不变的要求，为解答该题的关键，也是易错点．
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    下列溶液中，跟100mL  2mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（　　）

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    （1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括天平、烧杯、玻璃棒、
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    和
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    （2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为
    11.7
    11.7
     g．
    （3）下列主要操作步骤的正确顺序是
    ①③⑤②④
    ①③⑤②④
    （填序号）．
    ①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
    ②加水至液面离刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
    ③将溶液转移到容量瓶中；
    ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
    ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．
    （4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度
    偏低
    偏低
    （填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度
    偏高
    偏高
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mL 2mol?L-1的盐酸跟过量的锌反应，为加快反应速率，可采用的方法是（　　）

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