[题目]将100 mL 0.30 mol·L-1的Na2SO4溶液和50 mL 0.20 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液混合后.所得溶液中SO42-的物质的量浓度为A. 0.20 mol·L-1 B. 0.25 mol·L-1C. 0.40 mol·L-1 D. 0.50 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】将100 mL 0.30 mol·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.20 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，所得溶液中SO42－的物质的量浓度为

A. 0.20 mol·L－1 B. 0.25 mol·L－1

C. 0.40 mol·L－1 D. 0.50 mol·L－1

【答案】C

【解析】试题分析：溶液中的SO42-的物质的量之和为0.03mol+0.03mol=0.06mol，溶液的总体积为150mL，从而计算的其浓度为0.40mol/L.

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【题目】下列有关实验方案设计的说法正确的是（）

A.鉴别K2CO3和NaHCO3溶液：分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀产生

B.利用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

C.向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42—

D.用加热的方法将Na2CO3转化为NaHCO3

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【题目】“纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物（）

A．不能透过滤纸 B．一定是浊液

C．一定是溶液 D．有丁达尔效应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是（）

A. 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

D. 如图所示转化反应都是氧化还原反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】对于反应中的能量变化，表述正确的是（）
A.断开化学键的过程会放出能量
B.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
C.加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.氧化反应均为吸热反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学想通过下图装置实验，探究 SO2 与 Na2O2反应的产物。

Ⅰ、检验反应中是否有 O2 生成的方法是_______________________________________；若有 O2 生成，请写出装置 C 中的化学方程式：________________________。

Ⅱ、A 中盛装 H2SO4 溶液的仪器名称是________；D 装置除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入 C 装置与 Na2O2 反应作用外，还可以________________________________。

Ⅲ、(1)C 中固体产物可能有三种情况：①只有 Na2SO3；②只有________；③Na2SO3 和 Na2SO4 混合物。

(2)若 Na2O2 反应完全，为确定 C 中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程。限选试剂和仪器：

0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液 0.1 mol·L－1 Ba(NO3)2 溶液 0.1 mol·L BaCl2

1 mol·L－1 HNO3 溶液 1 mol·L－1 盐酸、试管、胶头滴管。

实验操作	预期现象和结论
步骤一：取少量 C 中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水、搅拌溶解，分别取少量于 A、B 试管中	固体完全溶解，得到无色透明溶液
步骤二：取试管 A，向溶液中加入________________，振荡，观察溶液颜色变化	__________________________
步骤三：取试管 B，向其中先加入__________________ ，振荡；再加入_______________，振荡	产生气泡，再加入另一试剂看到产生白色沉淀，则固体 C 中还含有________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】【化学——选修3：物质结构与性质】

a、b、c、d、e、f是H、C、N、Na、Si、Cu六种元素中的其中一种，已知：图1表示的是这六种元素单质的熔点高低顺序，其中c、d均是热和电的良导体，f形成的某种单质硬度最大。

回答下列问题：

（1）a、b、f三种元素的电负性从小到大的顺序为 (用元素符号表示)。

（2）元素b的单质的一个分子中含有个σ键和个π键。

（3）元素c的单质的晶体堆积方式类型是；若c单质分别与氟气和氯气形成化合物甲和乙，则甲的晶格能乙的晶格能(填“＞”、“＜”或“=”)。

（4）元素d的单质基态原子的价电子排布式为（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

（5）元素e和f可形成化合物丙(丙的晶胞结构如图2所示)，则丙的化学式为；丙的晶体类型为，在丙中，每个e原子周围最近的e原子数目为，若晶胞的边长为a pm，则丙的密度为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．78 g Na2O2与足量CO2充分反应时电子转移数为NA

B．2.24L O2的分子数约为0.1NA

C．在标准状况下,2.24L H2O含有的分子数0.1NA

D．0.1mol/L NaOH溶液中所含的Na+为0.1 NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】三氯异氰尿酸(结构简式如图)是一种极强的氧化剂和氯化剂。

（1）利用尿素CO(NH2)2加热可以合成三氯异氰尿酸，同时产生氨气。生成1mol三氯异氰尿酸同时生成氨气的体积为（标准状况下）。

（2）“有效氯”含量是指从KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。为测定三氯异氰尿酸的“有效氯”含量，现称取某三氯异氰尿酸样品0.2840 g，加水、足量KI、硫酸，配制成100 mL待测液；准确量取25.00 mL待测液于碘量瓶中，用0.1000 mol·L1 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点。重复测定2次，所得的相关数据如下表：

滴定序号	待测液体积/mL	标准液滴定管起点读数/mL	标准液滴定管终点读数/mL
1	25.00	0.00	23.98
2	25.00	0.08	24.08
3	25.00	0.16	24.18

①滴定中Na2S2O3被氧化为Na2S4O6，该反应的化学方程式为。

②配制0.1000 mol·L1 Na2S2O3溶液100 mL，所需Na2S2O3·5H2O的质量为。

③计算此样品的“有效氯”含量(写出计算过程)。

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