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     某化学兴趣小组在做铝与稀盐酸、稀硫酸反应实验时发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气”的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。实验药品：3.0mol·L-1盐酸、1.5mol·L-1硫酸、3.0mol·L-1硫酸,相同大小的铝片(纯度＞99.5%)

    实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol·L-1盐酸、1.5mol·L-1硫酸、3.0mol·L-1硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：

    反应进程（分钟）

    1

    2

    5

    15

    20

    3.0mol·L-1盐酸

    少量气泡

    较多气泡

    大量气泡

    反应剧烈

    铝片耗尽

    1.5mol·L-1硫酸

    均无明显现象（无气泡产生）

    3.0mol·L-1硫酸

    均无明显现象（无气泡产生）

    通过上述实验可知，无论是用1.5mol·L-1硫酸还是3.0mol·L-1硫酸，均无明显的现象，而3.0mol·L-1盐酸与铝片反应的现象却十分明显。

    （1）写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________

    （2）反应1--15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是

    _______________________________________________________________________。

    （3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？

    假设一_____________________________________________________________

    假设二______________________________________________________________

     

     

     

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验题：
    某化学兴趣小组做了如下三个实验：
    实验A：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），盖上玻璃片；
    实验B：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），通入一定量的乙烯；
    实验C：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），瓶底放少量KMnO4固体，盖上玻璃片．
    请根据所学化学知识完成下列问题：
    （1）预期实验结果：水果成熟的先后顺序是
    BAC
    BAC
    （用序号填写）
    （2）解释你的预期结果的原因
    乙烯可以做水果催熟剂，而高锰酸钾固体能和乙烯反应，因此B中水果最先熟，而C中水果最后熟．
    乙烯可以做水果催熟剂，而高锰酸钾固体能和乙烯反应，因此B中水果最先熟，而C中水果最后熟．
    ．
    为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
    实验步骤 1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中；
    2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液；
    3将一小段镁带投入稀盐酸中；
    4将一小片铝投入稀盐酸中．
    实验现象 A剧烈反应，迅速生成大量的气体
    B浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红
    C反应不剧烈，产生无色气体
    D有气体产生，溶液变成红色
    （1）请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：
    实验步骤 1 2 3 4
    实验现象
    B
    B
    D
    D
    A
    A
    C
    C
    （2）请写出钠与水反应的方程式
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ．
    （3）请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释：
    同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐
    减小
    减小
    ，失电子能力逐渐
    减弱
    减弱
    ，因此
    金属
    金属
    性逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外兴趣小组在做Al与稀HCl、H2SO4反应时发现一个反常现象：Al片与3 mol·L-1的稀HCl反应剧烈，而与1.5 mol·L-1的H2SO4无明显现象。有学生对现象提出如下看法：

    假设一：Cl-能促进金属铝与H+反应；

    假设二：____________________________________________________________；

    假设三：____________________________________________________________；

    假设四：____________________________________________________________。

    问题：(1)请你对上述现象提出自己的看法，至少要写出两种假设。

    (2)请你以“假设一”为实验课题，设计实验方案探究，要求写出主要实验步骤。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。试根据下表中的实验现象回答下列问题：

    （1）实验1、2中Al所做的电极是否相同？
    （2）写出实验3中的电极反应和电池反应。
    （3）实验4中Al做正极还是负极？为什么？写出Al电极的电极反应。
    （4）解释实验5中电流计指针偏向Al的原因。
    （5）根据实验结果总结：在原电池中金属铝做正极还是做负极，受到哪些因素的影响？

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    科目：高中化学 来源：安徽省蚌埠二中09-10学年下学期高二期中考试 题型：填空题

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    反应进程（分钟）

    1

    2

    5

    15

    20

    3.0mol·L-1盐酸

    少量气泡

    较多气泡

    大量气泡

    反应剧烈

    铝片耗尽

    1.5mol·L-1硫酸

    均无明显现象（无气泡产生）

    3.0mol·L-1硫酸

    均无明显现象（无气泡产生）

    通过上述实验可知，无论是用1.5mol·L-1硫酸还是3.0mol·L-1硫酸，均无明显的现象，而3.0mol·L-1盐酸与铝片反应的现象却十分明显。

    （1）写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________

    （2）反应1--15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是

    _______________________________________________________________________。

    （3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？

    假设一_____________________________________________________________

    假设二______________________________________________________________

     

     

     

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