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    下列有关物质的分类全部正确的一组是（　　）
     单质混合物氧化物电解质
    ACu冰水混合物CuOCO2
    BSO3Na2CO3双氧水KOH
    CCH3CH2OH空气KClO3Mg
    DN2浓硫酸H2OFeCl3
    A、AB、BC、CD、D
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：
    分析：单质：只有一种元素组成的纯净物是单质；
    混合物：有两种或两种以上物质组成的为混合物；
    氧化物：由两种以上组成的纯净物且其中一种元素是O元素的为氧化物；
    电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，酸、碱和大多数的盐、金属氧化物、水都是电解质．
    解答： 解：A．冰水混合物的成分都是水，所以为纯净物而不是混合物，二氧化碳的水溶液能导电，但电离出阴阳离子的是碳酸而不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故A错误；
    B．三氧化硫中含有两种元素属于化合物而不是单质，碳酸钠只含一种物质，属于纯净物，故B错误；
    C．乙醇含有三种元素，属于化合物；Mg是单质，不是电解质也不是非电解质；氯酸钾中含有三种元素，所以不是氧化物，故C错误；
    D．氮气中是只含一种元素的纯净物，为单质；浓硫酸中含有硫酸和水，属于混合物；水中含有两种元素且其中一种是O元素，所以属于氧化物；氯化铁在水溶液里或熔融状态下能导电且为化合物，所以属于电解质，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查单质、混合物、氧化物、电解质的判断，侧重考查基本概念，明确概念的内涵和外延是解本题关键，注意混合物和单质既不是电解质也不是非电解质，为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质分类的说法正确的是（　　）
    A、晶体硅、石墨都属于单质
    B、Na2O、Al2O3均为碱性氧化物
    C、醋酸、纯碱都属于强电解质
    D、水晶、水玻璃都属于盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作或判断不正确的是
     

    A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小
    B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH
    C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌
    D．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量
    E．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察
    F．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO和H2作为燃料和化工原料，有着十分广泛的应用．
    （1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ?mol-1则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    标准状况下将33.6LCO、H2的混合气体在足量氧气充分燃烧，生成CO2和H2O，将生成的产物通过足量的过氧化钠固体，固体增加的质量为16g，则原混合气体中CO、H2的体积比为
     
    ．
    （2）利用反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）设计而成的MCFS燃料电池是一种新型电池．现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置及现象如图1所示．
    则①M应是电源的
     
    极（填“正”或“负”）；
    ②该电解反应的离子方程式为
     
    ；
    （3）一定温度下在体积为5L的密闭容器中加入2mol Fe（s）与1molH2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．
    ①t1～t2这段时间内的化学反应速率V（H2）=
     
    ．
    ②若继续通人1mol H2O（g）再次达到平衡后，H2的物质的量为
     
    mol．
    ③该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2，t1时改变了某种条件，改变的条件可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，已知Fe3+在pH=5时已完全沉淀，其中分析错误的是（　　）
    A、利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果
    B、步骤②中发生的主要反应为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
    C、洗涤：向装晶体的漏斗中加水至浸没晶体，待自然流下后重复2～3次
    D、某实验需要240 mL1mol/L的CuSO4溶液，则配制时需称量CuSO4?5H2O 60g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锰、铝、铁、钠的单质及其化合物在工业生产中有着广泛应用．请回答下列问题：
    （1）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼锰．
    ①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）
     
    ．
    ②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）将一定量的铁粉在氯气中燃烧后所得固体溶于水可得到溶液X．取少量X溶液两份，一份加入KSCN溶液时，溶液显红色；另一份中加入黄色铁氰化钾 （K3[Fe（CN）6]）溶液后能发生复分解反应生成蓝色沉淀．已知：K3[Fe（CN）6]的电离方程式为K3[Fe（CN）6]=3K++[Fe（CN）6]3-．请分析：
    ①用化学方程式表示产生两种金属阳离子的原因
     
    ．
    ②蓝色沉淀是由铁氰化钾与低价态阳离子反应的结果，试写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （3）将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化．
    请完成下列问题：
    ①反应过程中共得到的气体的体积为
     
    （标准状况）；
    ②最终是否有沉淀产生？
     
    （填“是”或“否”），若有沉淀产生，其质量为
     
    ． （若不存在，则不必回答第（2）问）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作、现象与所得结论一致的是（　　）
     实验操作现象结论
    A向盛有25mL沸水的烧杯中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸溶液生成红褐色沉淀制得Fe（OH）3胶体
    B向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，
    后者有黄色沉淀    		KI3溶液中存在平衡：
    I3-?I2+I-
    C向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
    D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
    查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生．
    Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
    取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．
    （1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．加入过量稀盐酸时观察到的现象是
     

    Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
    利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

    依据实验过程回答下列问题：
    （3）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有
     

    （4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是
     
    （填标号）．
    a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
    b．滴加盐酸不宜过快
    c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （5）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分：
    族
    周期    		   
    1①       
    2     ②  
    3③  ④ ⑤⑥ 
    用化学用语回答下列问题：
    （1）写出元素④在周期表中的位置
     

    （2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为
     

    （3）②与⑤元素氢化物的沸点由高到低
     
    ．
    （4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：
     
    ．

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