NaCl晶体中钠和氯离子周围都是由六个相反离子按八面体形状排列的.解释这样的结构可以用( ) A.杂化轨道B.键的极性C.离子大小D.离子电荷题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

NaCl晶体中钠和氯离子周围都是由六个相反离子按八面体形状排列的，解释这样的结构可以用（　　）

A、杂化轨道	B、键的极性
C、离子大小	D、离子电荷

考点：离子晶体

专题：

分析：在氯化钠晶体中每个氯离子的周围都有6个钠离子，每个钠离子的周围也有6个氯离子，较大的氯离子排成立方最密堆积，较小的钠离子则填充氯离子之间的八面体的空隙．每个离子周围都被六个其他的离子包围着，钠离子和氯离子就是按照这种排列方式向空间各个方向伸展形成氯化钠晶体．

解答： 解：在氯化钠晶体中每个氯离子的周围都有6个钠离子，每个钠离子的周围也有6个氯离子，较大的氯离子排成立方最密堆积，较小的钠离子则填充氯离子之间的八面体的空隙．每个离子周围都被六个其他的离子包围着，钠离子和氯离子就是按照这种排列方式向空间各个方向伸展形成氯化钠晶体．故可以用离子大小来解释NaCl晶体中钠和氯离子周围都是由六个相反离子按八面体形状排列的，
故选C．

点评：本题考查氯化钠晶体的结构，难度不大．要注意掌握氯化钠晶体的结构和性质．

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三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?xH₂O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
Ⅰ．称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
Ⅱ．取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根（C₂O₄^2-）恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO₄^-被还原成Mn²⁺．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液的黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
Ⅲ．用0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定步骤Ⅱ所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液20.02mL，滴定中MnO₄^-被还原成Mn²⁺．
Ⅳ．重复步骤Ⅱ、步骤Ⅲ操作，滴定消耗0.01000mol/L KMnO₄溶液19.98mL
请回答下列问题：
（1）配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、

、转移、洗涤并转移、

、摇匀．配制过程中的溶液均转移至

（填仪器名称）中．
（2）加入锌粉的目的是

．
（3）写出步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式

．
（4）实验测得该晶体中铁的质量分数为

．在步骤Ⅱ中，若加入的KMnO₄的溶液的量不够，则测得的铁含量

．（选填“偏低”“偏高”“不变”）

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在一密闭绝热容器中，发生放热反应：SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），下列有关说法正确的是（　　）

A、反应达到平衡时，降低温度，平衡逆向移动

B、使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小

C、若反应体系温度不再变化，说明反应达到平衡状态

D、减小SO₂的浓度，平衡正向移动

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某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY^-的电离程度小于HY^-的水解程度．有关的叙述正确的是（　　）

A、H₂Y的电离方程式为：H₂Y=2H⁺+Y^2-

B、在该酸式盐溶液中：[Na⁺]＞[Y^2-]＞[HY^-]＞[OH^-]＞[H⁺]

C、HY^-的水解方程式：HY^-+H₂O?H₃O⁺+Y^2-

D、在该酸式盐溶液中：[Na⁺]＞[HY^-]＞[OH^-]＞[H⁺]＞[Y^2-]

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常温下，向VmL浓度为cmol/L的CH₃COOH溶液中逐滴加入2VmL相同物质的量浓度的NaOH溶液，下列有关叙述正确的是（　　）

A、原CH₃COOH溶液中c（H⁺）与NaOH溶液中c（OH^-）相等

B、此过程溶液中水的电离程度先增大后减小，溶液的pH增大

C、加至VmL时，溶液呈中性

D、加至2VmL时，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（OH^-）-c（H⁺）

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实验室中要测定部分变质的过氧化钠的纯度，可用下图装置实验．

（1）锥形瓶中应放药品

，分液漏斗中放

，锥形瓶中发生的化学方程式为

．
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（填“①”或“②”）．不选用另一装置的原因是

．
（3）若取用样品的质量为2.5g，收集到气体的体积为280mL（标准状况），则样品中Na₂O₂的纯度为

．

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（2）C→D的反应类型是

，H→多昔芬的反应类型是

．
（3）E→F转化中另一产物是HBr，则试剂X的结构简式是

．
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．
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（6）苯甲酰氯（

）是合成药品的重要中间体．请写出以苯、乙醚、甲醛为原料制备苯甲酰氯的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
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Ⅰ．测定过氧化氢的含量
请填写下列空白：（1）移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL

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（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在横线上．

MnO₄^-+

H₂O₂+

H⁺=

Mn²⁺+

H₂O+

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入

（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是

．
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为

．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果

（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．
Ⅱ．探究过氧化氢的性质
该化学兴趣小组根据所提供的试剂设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（试剂：①过氧化氢溶液、②氯水、③高锰酸钾溶液、④饱和硫化氢溶液、⑤MnO₂，实验仪器及用品可自选）
（1）若要证明过氧化氢的氧化性，应选用的试剂为

（填序号），相应的化学方程式为

．
（2）证明过氧化氢不稳定性的实验方法为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某科研小组用MnO₂的浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对尾气进行吸收处理，如图所示：
（1）装置连接好后，应先检查装置气密性，方法是

．
（2）盛浓盐酸的仪器名称是

；圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是

；饱和食盐水的作用是

．
（3）吸收Cl₂时首先发生的反应时Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH═2NaCl+Na₂SO₄+H₂O．吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl^-、SO₄^2-和OH^-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO₂的影响）．
①提出合理假设：
假设1：

；
假设2：只存在ClO^-；
假设3：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-；
②吸收液中可能存在ClO^-的原因是

（用离子方程式表示）．
③设计实验方案，进行实验．请在表中补充实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol/L H₂SO₄溶液，1mol/L NaOH溶液、0.01mol/L KMnO₄溶液、品红溶液、淀粉KI溶液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H₂SO₄溶液至溶液呈酸性，然后将所得溶液分别置于A、B试管中	/
步骤2：	Ⅰ：，则假设1成立； Ⅱ：，
步骤3：	Ⅰ：，则假设1成立； Ⅱ：，

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