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    NaCl晶体中钠和氯离子周围都是由六个相反离子按八面体形状排列的，解释这样的结构可以用（　　）
    A、杂化轨道B、键的极性
    C、离子大小D、离子电荷
    考点：离子晶体
    专题：
    分析：在氯化钠晶体中 每个氯离子的周围都有6个钠离子，每个钠离子的周围也有6个氯离子，较大的氯离子排成立方最密堆积，较小的钠离子则填充氯离子之间的八面体的空隙．每个离子周围都被六个其他的离子包围着，钠离子和氯离子就是按照这种排列方式向空间各个方向伸展 形成氯化钠晶体．
    解答： 解：在氯化钠晶体中 每个氯离子的周围都有6个钠离子，每个钠离子的周围也有6个氯离子，较大的氯离子排成立方最密堆积，较小的钠离子则填充氯离子之间的八面体的空隙．每个离子周围都被六个其他的离子包围着，钠离子和氯离子就是按照这种排列方式向空间各个方向伸展 形成氯化钠晶体．故可以用离子大小来解释NaCl晶体中钠和氯离子周围都是由六个相反离子按八面体形状排列的，
    故选C．
    点评：本题考查氯化钠晶体的结构，难度不大．要注意掌握氯化钠晶体的结构和性质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
    Ⅰ．称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
    Ⅱ．取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根（C2O42-）恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液的黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
    Ⅲ．用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定步骤Ⅱ所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2+．
    Ⅳ．重复步骤Ⅱ、步骤Ⅲ操作，滴定消耗0.01000mol/L KMnO4溶液19.98mL
    请回答下列问题：
    （1）配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、
     
    、转移、洗涤并转移、
     
    、摇匀．配制过程中的溶液均转移至
     
    （填仪器名称）中．
    （2）加入锌粉的目的是
     
    ．
    （3）写出步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （4）实验测得该晶体中铁的质量分数为
     
    ．在步骤Ⅱ中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量
     
    ．（选填“偏低”“偏高”“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭绝热容器中，发生放热反应：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），下列有关说法正确的是（　　）
    A、反应达到平衡时，降低温度，平衡逆向移动
    B、使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小
    C、若反应体系温度不再变化，说明反应达到平衡状态
    D、减小SO2的浓度，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度．有关的叙述正确的是（　　）
    A、H2Y的电离方程式为：H2Y=2H++Y2-
    B、在该酸式盐溶液中：[Na+]＞[Y2-]＞[HY-]＞[OH-]＞[H+]
    C、HY-的水解方程式：HY-+H2O?H3O++Y2-
    D、在该酸式盐溶液中：[Na+]＞[HY-]＞[OH-]＞[H+]＞[Y2-]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向VmL浓度为cmol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入2VmL相同物质的量浓度的NaOH溶液，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、原CH3COOH溶液中c（H+）与NaOH溶液中c（OH-）相等
    B、此过程溶液中水的电离程度先增大后减小，溶液的pH增大
    C、加至VmL时，溶液呈中性
    D、加至2VmL时，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（OH-）-c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中要测定部分变质的过氧化钠的纯度，可用下图装置实验．
        
    （1）锥形瓶中应放药品
     
    ，分液漏斗中放
     
    ，锥形瓶中发生的化学方程式为
     
    ．
    （2）如图用托盘天平称取样品，应选用如图中的
     
    （填“①”或“②”）．不选用另一装置的原因是
     
    ．
    （3）若取用样品的质量为2.5g，收集到气体的体积为280mL（标准状况），则样品中Na2O2的纯度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    多昔芬主要用于防治骨质疏松等病症，其合成路线如下：

    说明：D+G→H的转化中分别发生了加成反应和水解反应．
    （1）D中含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）C→D的反应类型是
     
    ，H→多昔芬的反应类型是
     
    ．
    （3）E→F转化中另一产物是HBr，则试剂X的结构简式是
     
    ．
    （4）H分子中有
     
    个手性碳原子．
    （5）写出同时满足下列条件的A物质同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①能发生银镜反应；②NaOH溶液与FeCl3发生显色反应；③苯环上的一溴代物只有2种．
    （6）苯甲酰氯（）是合成药品的重要中间体．请写出以苯、乙醚、甲醛为原料制备苯甲酰氯的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
    CH2=CH2→CH3CH2Br→△CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．
    Ⅰ．测定过氧化氢的含量
    请填写下列空白：（1）移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL
     
    （填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在横线上．
     
    MnO4-+
     
     H2O2+
     
     H+=
     
     Mn2++
     
     H2O+
     

    （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是
     
    ．
    （4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
     
    ．
    （5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果
     
    （填“偏高”或“偏低”或“不变”）．
    Ⅱ．探究过氧化氢的性质
    该化学兴趣小组根据所提供的试剂设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（试剂：①过氧化氢溶液、②氯水、③高锰酸钾溶液、④饱和硫化氢溶液、⑤MnO2，实验仪器及用品可自选）
    （1）若要证明过氧化氢的氧化性，应选用的试剂为
     
    （填序号），相应的化学方程式为
     
    ．
    （2）证明过氧化氢不稳定性的实验方法为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某科研小组用MnO2的浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对尾气进行吸收处理，如图所示：
    （1）装置连接好后，应先检查装置气密性，方法是
     
    ．
    （2）盛浓盐酸的仪器名称是
     
    ；圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是
     
    ；饱和食盐水的作用是
     
    ．
    （3）吸收Cl2时首先发生的反应时Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O．吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、SO42-和OH-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）．
    ①提出合理假设：
    假设1：
     
    ；
    假设2：只存在ClO-；
    假设3：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
    ②吸收液中可能存在ClO-的原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    ③设计实验方案，进行实验．请在表中补充实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol/L H2SO4溶液，1mol/L NaOH溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、品红溶液、淀粉KI溶液．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4溶液至溶液呈酸性，然后将所得溶液分别置于A、B试管中/
    步骤2：
     
    		Ⅰ：
     
    ，则假设1成立；
    Ⅱ：
     
    ，
    步骤3：
     
    		Ⅰ：
     
    ，则假设1成立；
    Ⅱ：
     
    ，

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