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    11．如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是（　　）
    ①X、Y的氧化物对应的水化物的酸性为Y＜X   
    ②W的原子序数比Z的大9
    ③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应    
    ④Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z．
    A．①③B．①②C．②③D．③④

    分析 由元素在周期表的位置可知，X为第二周期第ⅤA族元素，即X为N，则Y为P，Z为S，W为Br，
    ①非金属性越强，最高价氧化物的含氧酸的酸性越强；
    ②Br的质子数为35，S的质子数为16；
    ③溴与铁反应生成溴化铁；
    ④非金属性越强，气态氢化物越稳定．

    解答 解：由元素在周期表的位置可知，X为第二周期第ⅤA族元素，即X为N，则Y为P，Z为S，W为Br，
    ①非金属性X＞Y，最高价氧化物的含氧酸的酸性为Y＜X，但不一定为最高价氧化物，则酸性强弱未知，故①错误；
    ②Br的质子数为35，S的质子数为16，则W的原子序数比Z大35-16=19，故②错误；
    ③溴与铁反应生成溴化铁，故③正确；
    ④非金属性Z＞Y，气态氢化物的稳定性Y＜Z，故④正确；
    故选D．

    点评 本题考查位置、结构、性质，为高频考点，熟悉元素在周期表中的位置及元素的性质是解答本题的关键，注意①中氧化物不一定为最高价氧化物，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．七水硫酸镁（MgSO4•7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用．利用化工厂生产硼砂的废渣-硼镁泥可制取七水硫酸镁，硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3等）．
    表1　　部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH
    沉淀Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
    pH5.23.29.711.2
    表2　　两种盐的溶解度（单位为　g/100g水）
    温度/℃1030405060
    CaSO40.190.210.210.200.19
    MgSO4•7H2O30.935.540.845.6--
    硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

    根据以上流程图并参考表格pH和溶解度数据，试回答下列问题：
    （1）硼镁泥加入浓硫酸时，FeO发生的变化是bc（选填序号）．
    a．被钝化     b．被氧化   c．被溶解
    （2）过滤1的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH=5-6，再加入NaCLO溶液加热煮沸，其目的有：①将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，该反应的离子方程式为Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-．②将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-或2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
    （3）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有Fe（OH）3、Al（OH）3等物质（填化学式）
    （4）沉淀C的化学式是CaSO4•2H2O或CaSO4，过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是防止MgSO4在温度降低时结晶析出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．分子间存在着分子作用间力的实验事实是（　　）
    A．食盐、氯化钾等晶体易溶于水
    B．氯气在加压、降温时会变成液氯或固氯
    C．融化的铁水降温可铸成铁锭
    D．金刚石有相当大的硬度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径　A＞B＞D＞CB．原子序数　d＞c＞b＞a
    C．离子半径　C＞D＞B＞AD．单质的还原性　A＞B＞D＞C

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    A．在化合物中呈+2价B．氢氧化物呈两性
    C．硫酸盐难溶于水D．镭比钙的金属性强

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