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    【题目】下列叙述正确的是

    A.1 mol H2O的质量为18g·mol-1

    B.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

    C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g

    D.CH4的摩尔质量为16g

    【答案】C

    【解析】

    A、质量的单位为g，1 mol H2O的质量为18g，A错误；

    B、标准状况下，1 mol任何气体的体积约为22.4L，B错误；

    C、3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol=32g，C正确；

    D、摩尔质量的单位为g·mol-1，CH4的摩尔质量为16 g·mol-1，D错误；

    答案选C。

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    A. 0价 B. +1价 C. ﹣1价 D. ﹣2价

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    C.碱性锌锰电池的负极：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2
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    【题目】反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+B→X的活化能，下列有关叙述正确的是（　　）

    A.E2表示反应X→C的活化能
    B.X是反应A+B→C的催化剂
    C.反应A+B→C的△H＜0
    D.加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸净其表面的煤油，用切刀切下数块，分别进行实验研究：

    （1）切下的钠块表面变暗，其反应的化学方程式为________________。

    （2）将其中一块钠放入坩埚中加热，反应现象为：________________________，反应的化学方程式是________________________。

    （3）过氧化钠是钠的一种重要化合物，其中一种用途是用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为________________________。若15．6gNa2O2参加反应，则最多可制得标准状况下氧气的体积为________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素在元素周期表中位置可预测其原子结构，而物质的组成和结构亦可决定物质的性质．
    （1）用元素符号表示下列微粒

    ,,,
    （2）依据原子结构与元素周期律知识，下列排序正确的是（填字母序号）．
    A.微粒半径：r（Al3+）＜r（Mg2+）＜r（Na+）＜r（F）＜r（O2）
    B.物质酸性：H3AlO3＜H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
    C.熔点高低：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
    D.与氢气化合容易程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞N2
    （3）有X、Y、Z、W四种元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合价为﹣1，Y和Z形成化合物Y2Z，X、Y、Z离子的核外电子总数都是18，W的+1价离子就是质子．
    ①分别写出下列物质的电子式：YX；W2Z ．
    ②写出X单质与Y的最高价氧化物对应的水化物常温下反应的化学方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】红磷 P（s）和 Cl2（g）发生反应生成 PCl3（g）和 PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成 1 mol 产物的数据）．
    根据上图回答下列问题：
    （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
    （2）PCl5分解成 PCl3和Cl2的热化学方程式是
    （3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3= P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4 △H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．
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